结构化学习题解答 《结构化学基础》北京大学出版社.

又
，
因此有两个光谱支项：
J113或 J111
22
22
2 P3 和 2 P1
2
2
对C原子激发态(1s)2(2s)2(2p)1(3p)1，只考虑组态(2p)1(3p)1即可。2P和3P电子是不等价电子，因而(2p)1(3p)1组态不受 Pauli原理限制，可按下述步骤推求其谱项：由
。因此可得6个光谱项：3D，3P，3S，1D，1P，1S。根据自旋一轨道相互作用，每一光谱项又分裂为数目不等的光谱
r =0 1 s
2
的表达式可
r 最大，因而 也最大。但实际上 不能为0（电子不可能落1到s 原子核上），因此更确切的说法是
趋近于0时1s电子6 的几率密度最大。
e r （（de））LLii原2+为子单的 电基a 0子组r“态原为子(1s”)2，(2s组)1态。的.对能2量s电只子与来主1说2s量，子1s数电有子关为，其所相以邻2内s和一2组p态电简子并，，=即0即.85E。2因s=而E：2p.
S2 1/ 2
F原子的基组态为(1s)2(2s)2(2p)5。与上述理由相同，该组态的光谱项和光谱支项只决定于(2p)5组态。根据
等价电子组态的“电子—空位”关系，(2p)5组态与(2p)1组态具有相同的谱项。因此，本问题转化为推求
(2p)1组态的光谱项和光谱支项。这里只有一个电子，S= ½ , L=1 ，故光谱项为2P。
r
e a0
ra0和 r2a0
而
1
1 a0
3/
2
a0
e a0
e1 e 2.71828
1
1 a0
3/
2
2a0
e a0
e2
12s在ra0和r2a0两处的比较 e2值 7.为 389： 06

结构化学基础习题答案结构化学基础习题答案在学习结构化学的过程中，习题是不可或缺的一部分。

通过解答习题，我们可以巩固所学的知识，提高解决问题的能力。

下面我将为大家提供一些结构化学基础习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 以下化合物中，哪一个具有最高的沸点？答案：沸点取决于分子间的相互作用力。

在这些化合物中，氢键是最强的相互作用力，因此具有最高沸点的化合物应该是具有氢键的化合物。

在给出的化合物中，甲醇（CH3OH）具有氢键，因此其沸点最高。

2. 以下哪个分子是非极性分子？答案：分子的极性取决于键的极性和分子的几何形状。

如果分子中的键都是非极性的，并且分子的几何形状对称，那么该分子就是非极性分子。

在给出的分子中，二氧化碳（CO2）的键都是非极性的，并且分子的几何形状是线性的，因此二氧化碳是非极性分子。

3. 以下哪个分子是具有最高的极性？答案：分子的极性取决于键的极性和分子的几何形状。

在给出的分子中，氟化氢（HF）的键是最极性的，因为氟原子的电负性最高。

所以，氟化氢是具有最高极性的分子。

4. 以下哪个化合物是具有最高的熔点？答案：熔点取决于分子间的相互作用力。

在这些化合物中，离子键是最强的相互作用力，因此具有最高熔点的化合物应该是具有离子键的化合物。

在给出的化合物中，氯化钠（NaCl）具有离子键，因此其熔点最高。

5. 以下哪个分子是具有最高的沸点？答案：沸点取决于分子间的相互作用力。

在这些分子中，范德华力是最弱的相互作用力，而氢键是最强的相互作用力。

在给出的分子中，水（H2O）具有氢键，而其他分子都是通过范德华力相互作用的。

因此，水具有最高的沸点。

通过解答以上习题，我们可以巩固对结构化学基础知识的理解。

同时，我们也能够更好地理解分子间相互作用力对物质性质的影响。

希望这些答案能够对大家的学习有所帮助，并且激发大家对结构化学更深入的探索。

祝大家学习进步！。

《结晶学基础》习题答案目录第7章答案----------------------------------------------------------------------1第8章答案---------------------------------------------------------------------12第9章答案---------------------------------------------------------------------20第10章答案------------------------------------------------------------------251《结晶学基础》第七章习题答案7001 单晶:一个晶体能基本上被一个空间点阵的单位矢量所贯穿。

多晶:包含许多颗晶粒,这些晶粒可能为同一品种,也可能不同品种,由于各晶粒在空间取向可能不同,不能被同一点阵的单位矢量贯穿。

7002 (D) 7004 简单立方; Cs +和Cl -; 4C 37005 (1) 立方F (2) A 和 B (3) 4 个 (4) 4 组 (5) 3a (6) a /2 7007 4n 个 A, 8n 个 B, n 为自然数。

7010 d 111= 249 pm ; d 211= 176 pm ; d 100= 432 pm 7011 六方; D 3h 70127013 依次为立方,四方,四方,正交,六方。

7014 立方 P ,立方 I ,立方 F ; 四方 P ,四方 I 。

7015 旋转轴,镜面,对称中心,反轴; 旋转轴,镜面,对称中心,反轴,点阵,螺旋轴,滑移面;n =1,2,3,4,6; 32个; 七个晶系; 14种空间点阵型式; 230个空间群。

7016 (1) 四方晶系 (2) 四方 I (3) D 4 (4) a =b ≠c , α=β=γ=90° 7017 (1) 单斜晶系,单斜 P (2) C 2h (3) C 2, m , i 7018 (2a ,3b ,c ):(326); (a ,b ,c ):(111); (6a ,3b ,3c ):(122); (2a ,-3b ,-3c ):(322)。

3 3
1 0 2

CH3
Cl
[(5.17 1030 C m) 2 (13.4 1030 C m) 2 1 1 2 2 5.17 1030 C m (13.4 1030 C m) ] 2 =5.95×10-30C•m
o C Cl C CH
2
N
CH3 Cl
[解:兹将各分子的序号、点群、旋光性和偶极矩等情况列表如下： 序号 点群 旋光性 偶极矩 a* C2v 无 有 b* Cs 无 有 c C4v 无 有 d D4d 无 无 e C2h 无 无 f Cs 无 有 g C1 有 有
*注：
基团。
在判断分子的点群时，除特别注明外总是将—CH3看作圆球对称性的
(g) H2N
NH2 （μ=5.34×10-30C•m）
[解]： 序号 a b c d
分子 C3O2 SO2 N≡C—C≡N H—O—O—H
几何构型 O=C=C=C=O
点群 D∞h C2v
同左
D∞h
C2
e
f*
O2N—NO2
H2N—NH2
D2h
C2v
g*
H2N
NH2
C2v
[4.16] 指出下列分子的点群、旋光性和偶极矩情况： (a) H3C—O—CH3 (b) H3C—CH=CH2 (c) IF5 (d) S8(环形) (e) ClH2C—CH2Cl（交叉式） NO (f) Br (g)
6.51 1030 C m

3

5.17 1030 C m 13.4 1030 C m
CH3
由推算结果可见，C6H4ClCH3间位异构体偶极矩的推算值和 实验值很吻合，而对位异构体和邻位异构体、特别是邻位异 构体两者差别较大。这既与共轭效应有关，更与紧邻的Cl原 子和—CH3之间的空间阻碍效应有关。事实上，两基团夹角 大于600。