大学无机化学第一章试题及答案

无机化学基础习题参考答案《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。

（1）Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。

所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。

2、计算下列物质的物质的质量。

（1）90g H2O （2）22g CO2（3）Fe3O4（4）200gCaCO3解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。

根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）mol （3）mol （4）2 mol。

3、计算下列物质的质量。

（1）2molNaHCO3（2）（3）3molCaCl2 （4）解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。

根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255g （3）333 g （4）71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。

（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl（6）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。

第一章 一些基本概念和定律本章總目標：1：學習物質の聚集狀態分氣態、固態、液態三種，以及用來表示這三種聚集態の相關概念。

2;重點掌握理想氣體狀態方程、道爾頓分壓定律以及拉烏爾定律。

各小節目標 第一節：氣體1：了解理想氣體の概念，學習理想氣體の狀態方程推導實際氣體狀態方程の方法。

2：掌握理想氣體狀態方程の各個物理量の單位及相關の計算。

理想氣體：忽略氣體分子の自身體積，將分子看成是有質量の幾何點；假設分子間沒有相互吸引，分子之間及分子與器璧之間發生の碰撞時完全彈性の，不造成動能損失。

3：掌握Dalton 分壓定律の內容及計算。

第二節：液體和溶液1：掌握溶液濃度の四種表示方法及計算 ○1物質の量濃度（符號：Bc 單位1mol L -•）：溶液中所含溶質B の物質の量除以溶液の體積。

○2質量摩爾濃度（BB An b m =，單位：1mol kg -•）：溶液中溶質B の物質の量除以溶劑の質量。

○3質量分數（BB m m ω=）：B の質量與混合物の質量之比。

○4摩爾分數（BBn nχ=）：溶液中溶質の物質の量與溶液の總物質の量之比。

2：了解非電解質稀溶液の依數性及其應用。

第三節：固體1：了解常見の四種晶體類型2：掌握四類晶體の結構特征及對物質性質の影響，比較其熔沸點差異。

Ⅱ 習題一 選擇題：1.如果某水合鹽の蒸汽壓低於相同溫度下の蒸汽壓，則這種鹽可能發生の現象是（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)A.氣泡B.分化C.潮解D.不受大氣組成影響2.嚴格の講，只有在一定の條件下，氣體狀態方程式才是正確の，這時の氣體稱為理想氣體。

這條件是（）A.氣體為分子見の化學反應忽略不計B.各氣體の分壓和氣體分子本身の體積忽略不計C.各氣體分子の“物質の量”和氣體分子間の引力忽略不計D.各氣體分子間の引力，氣體分子の體積忽略不計3.在300K，把電解水得到の並經幹燥のH2和O2の混合氣體40.0克，通入60.0Lの真空容器中，H2和O2の分壓比為（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14.在下述條件中，能使實際氣體接近理想の是（）A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓5.某未知氣體樣品為5.0克，在溫度為1000C時，壓力為291KPa時體積是0.86L，該氣體の摩爾質量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.處於室溫一密閉容器內有水及與水相平衡の水蒸氣。

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）溶液，3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液及0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl23．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl25．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b ＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。

大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。

若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。

试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。

问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。

问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。

这时的温度为127℃。

问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。

在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。

计算：(1) 这两种气体的分压。

(2) 这两种气体的重量百分比。

9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。

反应后温度和压力回到原来的状态。

问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。

答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。

答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。

答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。

答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。

答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。

答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。

答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。

答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。

答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。

无机化学一、二章课后习题参考答案第一章物质及其变化1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的总压为93.3kPa。

分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求：（1）容器中p(CO2)；（2）容器中p(N2)；（3）O2的摩尔分数。

2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。

3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）?4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应：CaC2(s)+2H2O(l)?C2H2(g)+Ca(OH)2(s)产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。

若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L 容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。

6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。

该气体在过量O2中燃烧，所有C 都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。

计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。

7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。

现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。

其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。

大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。

2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。

各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。

2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。

理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。

3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。

第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。

○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。

2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。

Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。

大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

第一章溶液和胶体分散系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。

3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。

4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。

6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。

当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。

7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。

由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。

二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。

3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。

5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。

6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。

8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。

10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。

三、问答题1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2，什么叫分散系、分散相和分散介质？3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？四、计算题1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。

第一章溶液和胶体分别系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。

2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。

3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。

4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。

5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。

6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。

当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。

7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。

因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。

二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。

3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。

5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。

6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。

7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。

8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

－ 1葡萄糖溶液与 － 19， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。

10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。

第1章习题参考答案1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。

气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。

1-2 何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点：①分子是有质量但不占有体积的几何质点；②分子之间没有作用力；③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。

在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。

在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。

所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。

1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。

当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。

若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，则当两球都在沸水中时有：101kPa×(2V) =nR×373 (1)一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p，在沸水中有n1mol N2，而在冰水中有n2mol N2，则n1＋n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/n1p(2V) = n1R×373＋n2R×273=n1R×373＋n1R×373即p(2V) = 2n1R×373 (2))2()1(得：18.1)2733731(21)1(2122kPa101121211=+=+=+==nnnnnnnpp= 85.6 kPa1-4 在300 K 、3.03975×106 Pa 时，一气筒含有480 g 的氧气，若此筒被加热到373 K ，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？解：容器的体积V 不变，设最终筒内剩余O 2为m 2 g ：由111RT M m V p =、222RT M m V p = 122121T p T p m m = 则 300KPa 1001325.1373K Pa 1003975.3g 480562⨯⨯⨯⨯=m m 2 =12.9g 放出氧气为：467.1g g 9.12g 48021=-=-=∆m m m1-5在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g·L -1，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
TlCl(s) + NaI(aq) = TlI(s) + NaCl(aq)
Tl(I)卤化物像银的卤化物一样，在水中难溶，因而上述反应可能进行得很慢。
(4) Me2SAlCl3 + GaBr3 = Me2SGaBr3 + AlCl3
Ga-S 为软软结合。
25．液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。试写出固体 Zn(NH2) 2 与下列两种
教学参考
《无机化学选论》 习题及解答
目录
第 1 章 酸碱理论与非水溶液..................................................2 第 2 章 对称性与群论基础......................................................8 第 3 章 配位化学基础............................................................12 第 4 章 配合物的电子光谱....................................................30 第 5 章 簇状化合物................................................................42 第 6 章 无机固体化学............................................................54

第一章 化学基本概念和定律习题一。

选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )A 。

低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )A 。

一切物质都是由分子组成的B 。

分子是保持原物质性质的最小微粒C 。

分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的（ C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54 D 。

0。

354. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B 。

摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。

012kg C —12的原子数目相等第二章 化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =：当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ）A 。

K p =1/4K p ’B 。

K p =4K p 'C 。

K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。

6,当CO(g)与H 2O(g ）的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）A 。

1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。

1：53. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3(g ） △H=-200kJ·mol —1，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。

无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。

第一章化学反应中的质量关系和质量关系思考题答案1、（1）隔板两边气体物质的量不等，浓度相等。

（2）抽掉隔板，气柜内的T和p不会改变，N2、CO2物质的量不变，浓度改变。

2、标准状况是指压力为101.325kPa、温度为273.15K时的状况。

例如，标准状况下1mol 理想气体的体积为22.4L，其含义是指1mol理想气体在101.325kPa和273.15K时，体积为22.4L。

标准态实际上只涉及浓度和压力，与温度无关。

标准态不仅用于气体，也用于液体、固体和溶液。

物质所处的状态不同，标准态的含义不同。

具体说，气体是指分压为标准压力（100 kPa）的理想气体；溶液是指浓度为1mol·L-1（或1mol·kg-1）的理想溶液；固体和液体是指标准压力下该纯物质。

对非理想气体和非理想溶液标准态的处理比较复杂，这里不涉及。

但是对所有系统（包括气体、溶液、固体、液体，也包括理想和非理想系统）标准态可用如下简单的定义：系统处于单位活度（a=1）时的状态。

3、化学反应方程式的系数为整数且为正数，而化学计量数可为整数或分数，也可为负数。

4、三者都是状态函数。

热力学能是体系内部所含的总能量，与体系的始、终态有关，与体系变化过程的具体途径无关。

热量是体系和环境之间因温度而传递的能量，不仅与体系的始、终态有关，而且与过程的具体途径有关。

温度表示物体的冷热程度，与体系的始、终态有关，与过程的具体途径无关。

5、热和功都是体系发生某过程时的与环境之间交换或传递能量的两种形式，因此热和功不仅与体系始、终态有关，而且与过程的具体途径有关，所以热和功不是状态函数。

例如，“一定量气体反抗恒定外力对环境做膨胀功”，所作膨胀功为W =- Fl，因为F =- pA，所以W = -pAl = p（V2-V1）= P△V。

假设有两种不同的变化，分别反抗恒定外压pØ、2pØ，对环境做膨胀功。

由于这两种过程始、终态相同，体系的V1、V2不变，相同，根据W = P△V，可知这两个过程对体系环境所做功不同。