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中考化学大题狂做系列专题化学方程式含解析

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化学方程式1．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。

（1）化合反应：___________________________________________；（2）分解反应：___________________________________________；（3）置换反应：___________________________________________；（4）复分解反应：①中和反应：_____________________________________________；②酸与盐的反应：________________________________________；③碱与盐的反应：________________________________________；④盐与盐的反应：________________________________________.答案 3Fe2O2Fe3O4 CaCO3CaOCO2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓2．甲醇汽油是一种廉价、清洁的车用燃料,它的使用可以减少汽车尾气对环境的污染。

某以甲烷为原料合成甲醇(CH3OH),并将多余的氢气用于合成氨(NH3)。

请回答有关问题。

（1）甲烷(CH4)和水蒸气在一定条件下制得一氧化碳和氢气,此反应的化学方程式为____________________________。

（2）一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇,此反应的化学方程式为__________。

（3）高温高压、催化剂的条件下,氮气和氢气合成氨,此反应的化学方程式为______________________。

答案 CH4H2O CO3H2 CO2H2CH3OH N23H NH3解析（1）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CH4H2O CO3H2（2）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CO2H2CH3OH（3）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：N23H NH33．山西省右玉县二中2018届九年级上学期第二次月考某钢高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程程如下所示：焦炭[A] [B] 铁（1）请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：A:___________B:____________。

（2）写出②、③两步反应的化学方程式。

②_______________________________，③_______________________________。

答案 CO2 CO CO2 C 2CO Fe2O33CO 2Fe3CO24．省淄博市临淄区齐陵镇第一中学2017届九年级下学期期中某学生写了四个化学方程式：以下几个化学方程式各有不同程度的错误，其中①2P2O2P2O5 ②CO2CO2③4Fe3O Fe2O3 ④HgO═2HgO2（1）违背了客观事实的是_______（填序号，下同）；（2）没有配平的是______________ （多选）（3）反应条件未注明的是_______________；（4）标“↑”’或“↓”符号使用不当或遗漏的有________________；答案③①④④④解析①2P2O2P2O4，本式子，一是违背客观事实，生成物不应该是四氧化二磷，而应该为五氧化二磷，再次没有配平，对应的正确方程式为4P5O P2O5；②CO2CO2↑，书写完全正确；③4Fe3O Fe2O3，本式子，违背客观事实，生成物应该是四氧化三铁，而不是氧化铁，对应的正确的方程式为：3Fe2O2Fe3O4；④HgO═2HgO2，本式子，一是没有注明反应条件加热，其次是方程式没有配平，再次没有标气体符号，对应的正确的方程式为：2HgO2HgO2↑。

故为：（1）违背了客观事实的是：③；（2）没有配平的是①④；（3）反应条件未注明的是④；（4）标“↑”’或“↓”符号使用不当或遗漏的有④。

5．某同学写了以下化学方程式,根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处:A．2P5O PO5 B．KClO3KClO2↑C．2H2O H2OO2↑ D．2H2↑O2↑2H2O E.CO2====CO2（1）未配平的是____________________________________________________（2）化学式写错的是________________________________________________（3）“↑”使用不当的是____________________________________________（4）未注明反应条件的是____________________________________________（5）反应条件写错的是______________________________________________。

答案 B A D E C6．江苏省苏州市吴中区2018届九年级上学期期末考试完成下列变化的化学方程式。

（1）常温下，铝和氧气发生反应，表面形成致密的氧化膜：_____。

（2）实验室双氧水和二氧化锰制取氧气：_____。

（3）工业上用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)在高温下炼铁：_____。

（4）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO x表示)与CO 反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：_____。

答案 4Al3O2═2Al2O3 2H2O H2OO2↑ 4COFe3O43Fe4CO2 2NO x2xCO2xCO2N2解析本题考查了常见化学反应的化学方程式。

（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜，反应的化学方程式为：4Al3O2═2Al2O3；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O H2OO2↑；（3）一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4COFe3O43Fe4CO2；（4）氮的氧化物（用NOx表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气；反应的化学方程式为：2NO x2xCO2xCO2N2。

7．西城区普通中学2018届九年级中考化学专题复习金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。

（1）钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物，其化学式分别是__________、__________。

（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。

将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。

将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_________________________。

（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co＋H2SO4===CoSO4＋H2↑。

预测可观察到的现象是____________。

答案（1） CoO Co2O3 CoCl2·6H2O CoCl2＋6H2O 固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色8．湖北省郧西县2017年3月质量检测有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。

若A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E．已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类别的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体。

请写出：（1）写出物质化学式：D_________；F___________。

（2）A与F发生反应的基本类型是_____________。

（3）C→G的化学反应方程式_____________________。

答案 NaOH； Fe2O3；复分解反应； CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑解析①A、 B、C、D、E、 F、G七种不同化合物，A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，F为红色固体，A 会与F反应，所以F是氧化铁，F会转化成G，所以G是二氧化碳，B和D，C和E，F和G分别为相同类型的物质，所以E可以是碳酸钠，C可以是碳酸钙，盐酸会与D反应，所以D可以是氢氧化钠，B可以是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以D是NaOH，F是Fe2O3；②A与F的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HClFe2O3=2FeCl33H2O，属于复分解反应；（3）C→G的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑。

9．海淀区普通中学2018届九年级中考化学专题复习下图是某实验中各物质间的变化关系：请回答下列小题：（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： __________________________。

（2）气体C的化学式是____。

（3）溶液D中一定含有的溶质是 _______(写化学式)。

答案 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O H2 FeSO4解析本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此A中有硫酸铜和硫酸两种溶质；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此固体B中有铁和铜；铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，因此C是氢气，D中一定有硫酸亚铁，E是铜。

（1）氧化铜和硫酸反应的反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，所以方程式是：CuOH2SO4=CuSO4H2O；（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此固体B中有铁和铜；铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，因此C是氢气，化学式为H2；（3）由于铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液D中一定含有的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。

10．省德州市夏津第六中学2018届九年级下学期开学考试现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是________，②的名称是____________（2）选用上图仪器可组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选则_______组装发生装置(填字母，下同)。

用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并欲控制产生H2的速率，应选________组装，反应的化学方程式_______________________________________（3）某同学欲制取二氧化碳，他选择组装B、C做发生装置，检查该装置气密性的方法是____________________（4）某同学用F装置用排水法收集氧气，气体应从___端进___端出，若用此装置用排水法收集氢气，则气体应从___端进___端出。

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中考化学专题训练化学方程式含解析

中考化学专题训练化学方程式含解析

2019-2020年中考化学专题训练化学方程式含解析一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中．）1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（）A．O2B．CO C．CO2D．H23．化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．反应生成的丙物质属于单质B．参加反应的甲物质属于化合物C．该反应中原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5．在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A．m B．2m C．D．4m6．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质A B C新物质D反应前物质质量/g 30 30 30 0反应后物质质量/g 待测33 0 22关于此反应，下列认识不正确的是（）A．A物质有可能是单质B．变化后待测物A的质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和8．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生成X，反应的化学方式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O （已配平），则X的化学式为（）A．Sb2O5 B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO49．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥D．①③⑤10．下列化学方程式正确的是（）A．S+O2SO2↑B．4Al+3O2 2Al2O3C．P+O2 PO2D．Mg+O2 MgO211．以下反应中．有一种元素从+2价变为0价的是（）A．S+O2SO2B．2Mg+O22MgOC．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑12．由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、113．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑B．4R+3O22R2O3C．R+2HCl═R2Cl2+H2↑D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑14．A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）A．AB2B．A2B3C．AB D．A2B515．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素16．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15 B．14 C．13 D．1017．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A．16 g B．32 g C．16 D．3218．在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）A．生成D1.8gB．质量比为49：40：71：18C．生成D7.2gD．相对分子质量比98：80：142：3619．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定20．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m 可与n相等，也可不相等）（）A．一定等于（m+n）g B．一定小于（m﹣n）gC．可能是小于或等于（m+n）g D．以上答案都正确21．在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）A．仍然平衡 B．偏向加铁的一边C．偏向加锌的一边D．无法判断22．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（）A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17二、本题（包括3个小题，共24分）23．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内．A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号①4Fe+3O22Fe2O3②C+O2CO2↑③H2+O2H2O ④2H2O═2H2↑+O2↑⑤Mg+O2MgO2⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑⑦A1+O2A12O3⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓．24．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有和两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为．25．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品．（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为；（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为；（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为．26．（1）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是和．写出CO和NO反应的化学方程式．（2）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），镜自动变暗．光线弱时，溴与银又化合生成溴化银．眼镜变亮，试写出化学方程式．见光，避光．（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号），反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：①；②．三、本题（包括3个小题，共14分）27．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．（1）黑火药中至少有种元素，欲分离出硝酸钾，可进行、过滤、蒸发结晶等操作．（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为，该配方中C和（填化学式）明显过量．燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：，．（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是．（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．28．某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1＞W2的原因是（装置不漏气）．29．下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤．一、假设：①会发生变化②不会发生变化二、收集、整理资料：①蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；②氧气、二氧化碳等为气体；③由①②可知实验必须在密闭容器中进行．三、设计并进行实验：①将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；②将蜡烛点燃，立即塞上塞子；③待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2g．四、分析现象，得出结论：①如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变．②如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化．请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究．四、本大题（包括2个小题，每题9分共18分）30．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）32．（1）在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B 反应，可生成D的质量是．（2）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气．如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？陕西省咸阳市xx年中考化学专题训练：化学方程式参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中．）1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、煤燃烧化为灰烬，生成二氧化碳逸入空气；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗氧气质量为16克；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律；D、质量守恒定律适用于一切化学反应．【解答】解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误．故选C．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，从而培养了学生的创新思维能力．2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O 其中X 的化学式为（）A．O2B．CO C．CO2D．H2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH ═2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的化学式．【解答】解：由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，据此可知，反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2．故选：A．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力．3．化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．【解答】解：A、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故A错误．B、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故B错误．C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁，故C正确D、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的含义．4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．反应生成的丙物质属于单质B．参加反应的甲物质属于化合物C．该反应中原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题．【分析】甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个B原子构成；根据反应的微观图可知，每2个甲物质的分子发生反应，生成1个丙物质的分子和3个乙物质的分子．【解答】解：A、丙物质的分子由2个B原子构成，即物质丙由元素B组成的单质，故A正确；B、物质甲的分子由3个A原子和1个B原子构成，即物质甲是由A、B两种元素组成的化合物，故B正确；C、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故C不正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则每个乙分子中含2个A原子，故D正确．故选：C．【点评】分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．5．在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A．m B．2m C．D．4m【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题目中的化学反应方程式C+O2CO2可知各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数．【解答】解：由化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则生成物中氧原子的个数为2m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m．故选：B．【点评】掌握原子的有关数量计算；掌握质量守恒定律的内容及其应用．6．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】学科交叉型．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．【解答】解：A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；故选：B．【点评】由于在密封的容器内进行反应，外界的物质不能进入容器而容器内物质也不能逸出，因此整个容器内的质量总和在变化前后相等．7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质 A B C 新物质D反应前物质质量/g 30 30 30 0反应后物质质量/g 待测33 0 22关于此反应，下列认识不正确的是（）A．A物质有可能是单质B．变化后待测物A的质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件．【分析】根据质量守恒定律，可计算反应后物质A的质量=（30g+30g+30g+0g）﹣（33g+0g+22g）=35g；根据反应前后物质的质量关系，反应后A、B、D物质的质量增大可判断三种物质为反应的生成物、C物质的质量减小为反应的反应物，该反应可表示为C→A+B+D．【解答】解：A、物质A为分解反应的生成物之一，A物质可能为一种单质；故A正确；B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g；故B不正确；C、根据反应中各物质质量变化关系，判断A、B、D为生成物，而C为反应物，该反应可表达为C→A+B+D；则反应为一种物质生成三种物质的分解反应；故C正确；D、根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的生成物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和；故D正确；故选B．【点评】根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应．8．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生成X，反应的化学方式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O （已配平），则X的化学式为（）A．Sb2O5 B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中，锑原子的个数应为2，氧原子的个数应为3+2×2﹣2×1=5，氢原子的个数应为2×2﹣2×2=0．故可推断X的化学式为：Sb2O5．故选：A．【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．9．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥D．①③⑤【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即①物质的总质量不变②元素的种类不变③元素的质量不变④原子的种类不变⑤原子的数目不变⑥原子的质量不变．3个变，即①物质的种类②分子的种类③分子的个数．【解答】解：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．故选B．【点评】化学反应前后五个不变：元素种类、物质质量、原子种类、数目、质量；两个一定改变：物质种类、分子种类；一个不一定改变：分子个数．10．下列化学方程式正确的是（）A．S+O2SO2↑B．4Al+3O2 2Al2O3C．P+O2 PO2D．Mg+O2 MgO2【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．可以根据以上几点来判断化学方程式的正确与否．【解答】解：A、反应物中氧气为气体，所以生成物中无需标注气体，故A错误；B、铝和氧气在点燃的条件下反应生成了氧化铝，题中所写化学方程式书写正确，且已配平，故B正确；C、磷和氧气反应生成了五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；故C 错误；D、镁和氧气反应生成了氧化镁，而题中氧化镁的化学式书写错误，故D错误．故选B．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式，以及与之相关的知识等．然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析并细心地探究后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．11．以下反应中．有一种元素从+2价变为0价的是（）A．S+O2SO2B．2Mg+O22MgOC．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据各选项中的元素化合价的变化进行分析．【解答】解：在一般化合物中，氧元素为﹣2价，氢元素为+1价．同时根据化合物中化合价的代数和为零进行计算各元素的化合价．A、硫元素从0价变成+4价，氧元素从0价变成﹣2价，故A错误；B、镁元素从0价变成+2价，氧元素从0价变成﹣2价，故B错误；C、铜元素从+2价变成0价，氢元素从0价变成+1价，氧元素化合价不变，故C正确；D、氢元素从+1价变成0价，氧元素从﹣2价变成0价，故D错误．故选C．【点评】在解此类题时，首先分析选项中元素化合价的改变数据，然后结合题中的要求进分析．12．由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：根据质量守恒定律和已知条件可得，x=4，y=4×2=8，z=2×4+4﹣2×5=2．故选C．【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．13．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑B．4R+3O22R2O3C．R+2HCl═R2Cl2+H2↑D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑【考点】书写化学方程式；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】课本知识同类信息．【分析】依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，可以解答本题．【解答】解：选项C中生成物R2Cl2的两元素的化合价的代数和为（+3）×2+（﹣1）×2=+4≠0，说明R2Cl2的化学式错误；另外该选项中的化学方程式没有配平，所以该选项中的化学方程式错误．故选：C．【点评】本题主要考查化合价原则的应用、质量守恒定律的应用和化学方程式的书写方法，难度较小．14．A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）A．AB2B．A2B3C．AB D．A2B5【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4，进行分析符合质量比为7：12的化合物的化学式．【解答】解：根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4；设符合质量比为7：12的化合物的化学式为：A x B y，则 x A：y B=7：12；解答=，由此可知：符合A与B质量比为7：12的化合物为：A2B3；故选：B．【点评】掌握求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数的方法．15．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜中元素的组成．【解答】解：由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故D 正确；故选：D．【点评】掌握质量守恒定律中的元素守恒是解答此题的关键，并掌握分解反应及其应用，通过元素与物质之间的关系处理问题．16．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15 B．14 C．13 D．10【考点】化学方程式的配平．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等．本题是乙炔燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子．【解答】解：首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误．。

【化学】中考必备化学《化学方程式》技巧全解及练习题(含答案)

【化学】中考必备化学《化学方程式》技巧全解及练习题(含答案)

【化学】中考必备化学《化学方程式》技巧全解及练习题(含答案)一、选择题1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。

故选B。

2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。

在N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。

考点：质量守恒定律及其应用。

点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变3．某个化学反应的微观示意图如图。

有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl【答案】D【解析】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。

故选D。

4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应【答案】B【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。

部编版2020年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析10

部编版2020年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析10

专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。

（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。

______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。

请帮助该同学分析原因。

______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。

（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。

（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。

（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。

【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。

（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。

氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。

3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。

实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。

为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。

氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。

中考化学专项训练：化学方程式的计算练习题及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算练习题及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算练习题及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：22．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：16．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g8．如图是某反应的微观示意图。