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高中化学必修1基础复习题(人教版)

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人教版化学必修1全册基础复习题第一章一、选择题部分．下列气体所含原子数最多的是AA．7.5g C2H6B．14g N2C．7g D．24g O2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g．在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA．所用已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”．容量瓶上需标有以下六项中的A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小．用10 的0.1 ·L－12溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1·L－1的稀H24蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2·L－1，则c1和c2的数值关系是CA．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定．300 某浓度的溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 ·L－1溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为AA．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3．在常温下20L密闭容器中通入a H2、b O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是AA．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－1．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为AA．28 B．60 C．32 D．4二、填空题部分：．若某原子的摩尔质量是M g ，则一个该原子的真实质量是g。

．483g 24·10H2O中所含的的物质的量是 3 和42—的物质的量是 1.5 ，所含H2O分子的数目是 15 个。

三、实验题．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。

现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

实验仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架实验步骤：溶解→加过量()2→过滤→加过量3→过滤→加调节7→蒸发结晶四、计算题．实验室需要0.1 氢氧化钠溶液100，现有2 氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2 氢氧化钠溶液的体积；0.005L（2）完全中和50 已配制溶液，需要1的盐酸多少体积？5第二章一、选择题1．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BA．2与2B．()2与H24C．与23D．(3)2与3．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液3334B．澄清的石灰水跟盐酸反应－ H2OC．碳酸钡溶于醋酸3+2 222↑D．金属钠跟水反应22H2O 22－2↑4．以下说法正确的是DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．2+、、42－、－B．、、3－、3－C．－、3－、2+、D．2+、、－、3－7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．、、－、－B．、2+、42－、3－C．2+、、42－、－D．2+、3－、3－、8．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B23222；3溶液也能与铁反应2332；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜10．下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体32－+2 2↑2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液42－4↓C．用氨水吸收氯化氢气体3·H24 H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应 222+二、填空题11．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列涉及H2O2的反应，填写空白：A．2O2 +2 22O2 B．2 H2O2=22+ H2OC．2 H2O2=2 H22 D．3 H2O22(4)3+102K24+3K24+8 H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） D 。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C 。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） D 。

（4）上述反应说明H2O2、2O、K24氧化性由强到弱的顺序是：2O>H2O2>K24。

12．将下列离子、、2+、、3－、－、32－、－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：2+ －3－B组：－3－三、实验题盐酸和24（1）沉淀的化学式：沉淀沉淀2 ()2，沉淀3 4；（2）写出混合液的离子方程式+ －= ↓；溶液的离子方程式2+ + 2－= ()2↓。

四、计算题14．用4氧化密度为1.193，溶质质量为36.5％的。

反应方程式如下：24 ＋ 16 ＝ 2 ＋ 2 2＋ 5 2↑＋ 8H2O（1）15.8g 4能使多少克发生上述反应？有多少克被氧化？29.2g，18.25g（2）若 2在标准状况下的密度为3.17，则产生的2在标准状况下的体积为多少？5.6 L第三章一、选择题1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C A．、、2、3 B．4、3、(4)24、2C．3、、3、3 D．3、、4、2．由、、、四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是CA． B．C．D．3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是DA．W1>W2>W3B．W123C．W3>W1>W2D．W3>W2>W14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．、2+、2+、－B．、－、42－、2－C．、－、32－、4－D．2+、、－、3－8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶69．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DA．3B．2S3C．2D．FeS10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体二、填空题11．通常用小苏打的悬浊液除去2中的，反应的离子方程式为3－+ = H22↑，不能用溶液的原因是2+2－= H232－，也不能用3的原因是H232－+2=23－（用离子方程式表示原因）。

12．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有、、3+、－六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废－、－、3水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈碱性；其中所含三种离子是－－；（2）乙厂废水有明显的黄色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的－－3+ (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含3－，可以用来浇灌农田。

三、实验题13．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）2O3；（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是加明矾后过滤，离子方程式是3+ + 3H2O= ()3↓+3 ；（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是滴加看是否产生血红色。

四、计算题14．有和2O3的混合物溶于500的稀硝酸中，放出22.4L（标况下）并余5.44g ，向反应后的溶液中通入20.162（标况），恰好能使溶液中的2+全部氧化。

求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2 （2）混合物中的质量分数。

85.6%第四章一、选择题1．将足量的2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是BA．－被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如3+C．溶有2D．在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有D．加3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是AA．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是BA．3B．2C．24D．37．亚硝酸（2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

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2020届人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点14 氨的性质含答案

2020届人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点14 氨的性质含答案

考点14 氨的性质【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。

【精确解读】1．氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．2．氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．3．氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH-=NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之-．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O 说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．4．氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂【精细剖析】1．喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习一、单选题1．下列有关物质分类说法正确的是() A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C ．澄清石灰水中通入少量CO 2D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体6．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2OD ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。

人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案

人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案

13、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶液的密度、摩尔质量的关系：
14、稀释定律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：
(人教版)北京高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典复习题(培优)

(人教版)北京高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典复习题(培优)

一、选择题1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22H POB．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2OD．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO43．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铁生锈B．食物的腐败C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．木炭的燃烧4．下列离子方程式正确的是A．CaCO3溶于稀盐酸中：23CO-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓C．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+24SO-=BaSO4↓5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．Ca2+、Na+、SO2-4、HCO-3B．K+、Fe2+、SO2-4、MnO4-C．Ba2+、K+、Cl-、Cu2+D．Na+、Ba2+、Cl-、NO-3 6．下列关于物质分类的说法正确的是①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物②SO3溶于水可导电，SO3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥S O-+O2+xOH-7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2223S O-+2H2O，下列说法正确的是=Fe3O4+246A．x=2S O-都是还原剂B．Fe2+、223C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1molFe3O4则转移电子的物质的量为3mol8．现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol9．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4 +8H2O 下列说法正确的是A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂之比为22:3C．每生成1 molNO气体，转移3 mol电子D．反应中HNO3只作氧化剂10．某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验：①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气昧的气体生成；②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。