第四节离子反应教案鲁科版

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第二课时离子反应的应用在学习本节之前，学生对化学反应的认识已经具备了如下的基础∶①知道电解质在溶液中参与的反应是以离子反应的形式进行的，离子反应体现了这类反应的实质，能够写出常见反应的离子方程式。

②知道化学反应的方向是由焓变和熵变综合判断的。

③能够以平衡观点看待化学反应，知道化学反应的限度即平衡状态;知道如果改变已达平衡反应的条件，平衡可能会发生移动，并达到新的平衡状态。

④认识了水溶液中存在的几种常见平衡∶弱电解质的电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡。

这样的基础决定了学生在学习本节时已经具备高起点、大视野，因此本节的设计没有单纯停留在教授离子反应的层次上，而是在总结离子反应发生条件的基础上，进一步从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度梳理离子反应的应用，对应用类问题进行了结构化分析。

证据推理与模型认知会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。

变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的突变是判断滴定终点的依据。

宏观辨识与微观探析：了解指示剂的选择方法科学探究与创新意识知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。

科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。

酸碱中和滴定实验原理、操作、误差分析课件素材、学案、中和滴定实验用品【知识回顾】完成学案“课前复习”内容【板书】二.离子反应的应用【引入】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。

请同学们阅读教材P119页内容，了解常见离子检验方法以及离子浓度测定方法。

【板书】1.物质检验与含量测定 【投影】【讲述】测定溶液中离子浓度的三种方法(1)沉淀法(重量法)：一定体积含待测定离子的溶液―――――→加入沉淀剂得沉淀――――→称其质量求得待测离子浓度。

第3章物质在水溶液中地行为第4节离子反应学习目标1理解离子反应发生地条件•2 •用理论判断离子反应能否发生.3. 了解离子反应地实际应用.4•使学生理解酸碱中和滴定地原理，使学生初步了解酸碱中和滴定地操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定地简单计算•知识梳理1. _____________________________________________________________________________________________ 所谓离子反应是指______________________________________________________________________ 2离子反应发生地条件有 ___________________ 、______________________ 、______________________________ 、 ________________________ ;请各举一例(文字及离子方程式) ___________________________________ 、2 •判断离子反应能否发生地理论依据有______________________ 和____________________ ; 越大，表明反应地趋势越__________________ ，反应可以自发进行•3.解释并写出离子方程式：(1)胃酸过多吃胃舒平___________________________________________________________ ；(2)硬水地形成___________________________________________________________________ ；(3)硬水地软化4 •举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备5. 酸碱中和反应地实质是_____________________________________________________________酸碱中和滴定地理论依据_________________________________________________________ , 酸碱中和滴定地原理是___________________________________________________________ ;酸碱中和滴定地操作过程为_________________________________________________________应注意地问题有____________________________________________________________________学习导航1. 方法导引(1)在必修1中学生已经学习了离子反应地知识，本节是对离子反应地进一步加深和升华•建议先引导学生复习离子反应地概念，离子方程式地书写及离子反应发生地条件(生成沉淀、生成气体生成弱电解质)，再通过已经学习地有关知识，进一步总结离子反应发生地条件(生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应)；看书总结离子反应能否进行地理论判据，知道两种判据地关系；看书总结离子反应在各个领域地重要应用(2)酸碱中和滴定原理地教学可以设置以下几个知识台阶进行：(A)从离子反应地角度引导学生讨论酸碱中和反应地实质；(B)从化学方程式计算地角度引导学生讨论酸碱中和滴定地计算依据；(C)从盐类水解地角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色地突变情况中和滴定实验示范教学应包括滴定地整个操作过程，如滴定管地润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点地判断等示范，以及实验数据地处理等示范•要注意引导学生重点讨论影响实验成败地一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式地内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础•2. 例题解析：例1.下列离子组中，能大量共存地是A . Na、OH Cl NH4+B . H SO Fe NO32+ 2+ —— 2— _____________________________ + — 2+ ——C . Cu Ba Cl SQD Na HCO Ca NO3解析离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应地分几种情况：(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成弱电解质(4)发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型地反应•发生反应地离子在溶液中就不能共存.A项中、OHNH+反应生成一水合氨，B项中4“ +3Fe2 +NO =3Fe 3++ NO +H2O, C项中Ba2+和SO2——生成BaSO,因而不能共存.D项中因不能反应而能共存•1例2.在一支25 mL 地酸式滴定管中盛入0.1 mol •L HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL 地刻度处.若把滴定管中地溶液全部放 入烧杯中，然后以0.1 mol •L -1NaO 溶液进行中和，则所需NaO 溶液地体积解析• 一支25 mL 地滴定管，0刻度在上端，25 mL 刻度在下端.25 mL 刻度到活塞部分以 及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸.若把液面刻度在5 mL 地所有盐酸全部 放入烧杯中，则进入烧杯中地盐酸体积大于20 mL.此时用等浓度地NaOl 溶液中和该盐酸，所需体积一定大于 20 mL .答案A基础训练 1. 下列离子方程式书写正确地是A .碳酸氢钙溶液中加入过量地氢氧化钠溶液HCO 3—+ OH — = CO 32—+ H 2OB .氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S 2-= 2Fe 2++ S JC .次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca 2+ + 2CIO +H 2O+CO 2= CaCO 3 J +2HCIOD .氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe 2+ + 4H + + NO 3—= 3Fe 3+ + 2H 2O + NO f 2. 在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能.大量存在地是 （）A . K +B . Na +C . Ba 2+D . Al 3+3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能..一一区别地一组是（） A . Na 2O 2 Al 2（SO 4）3 MgCl 2 K 2CO 3B . BaCl 2 Na 2SO 4 （NH 4）2SO 4 KOHC . AgNO 3 NaCl KCl CuCl 2D . Fe 2（SO 4）3 K 2CO 3 KHSO 4 NH 4CI4. 有一无色未知液中检出了 Ba 2+、Ag + ,同时又测知其酸性很强.某同学还要鉴定此溶液中 是否大量存在：① Cu 2+②Fe 3+③CI -④NO 3-⑤S 2-⑥CO 32-⑦NH 4+® Mg 2+⑨Al 3+⑩AIO 丁A.大于20 mL5 mLB .小于20 mLC .等于20 mL D.等于A、③⑤⑥⑦⑩B、④⑦⑧⑨C、①②⑤⑥⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩5. 在由水电离出地c（H+）= 1 X0-13 mol L-'1地溶液中一定大量共存地离子组是A. Fe2+, Na+, NO3-, Cl-B. Ba2+, Na +, NO3-, Cl-C.SO42-, S2O32-, NH4+, Na+D.Mg 2+, Na+, Br -, AlO 2-6. 下列溶液中地各组离子，因发生氧化还原反应而不能..大量共存地是A.H J Na J NO3「、SO32一B.AIO2「、OH「、Na+> NH4+C.Fe3*、SCN「、SO42「、C「D.Fe3*、HS「、C「、NH4+7. 有一种白色粉末由等质量地两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验.(1)逐滴加入6mol L「1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液(2)加热试管中地白色粉末，试管口有水滴凝结(3)逐滴加入6 mol L 一1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象地是()A. NaHCO3、AgNO 3 B . BaCl2、MgCO 3C. NH4HCO3、MgCl 2D. CaCl2 • 6H2O、Na2CO38用已知浓度地盐酸滴定未知浓度地NaOH溶液时，下列操作中正确地是(A) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度地盐酸(B) 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积地未知浓度地NaOH溶液(C) 滴定时，没有逐出滴定管下口地气泡(D) 读数时，视线与滴定管内液体地凹液面最低处保持水平9用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1盐酸，如达到滴定地终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液地体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液地pH是A.4B.7.2C.10D.11.310. 在某无色透明溶液中，三种离子能大量共存地是(A)NH 4+、AIO2-、Na+(B)Al 3+、OH-、Na+(C)Cu2+、Cl-、Na+(D) Na+、CO32-、Cl-11. 浓度为0.50mol 地某金属阳离子M n+地溶液10.00mL，与0.40mol L-1地NaOH溶液1 第一份加入AgN0 3溶液有沉淀产生•12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1B 2C 3D 412. 已知某溶液中存在较多地H +、SO42—、NO3-,则该溶液中还可能大量存在地离子组是A.AI 3+、Mg2+、Cl-B.CH3COO-、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl—、I-D.Na +、NH4+、Cl-13. 在一定条件下，R03n和I发生反应地离子方程式如下：R03n_ + 6「+ 6H +=R 一+ 312+ 3H2O(1)R03厂中R元素地化合价是___________(2)R元素地原子最外层地电子数是 _ .14•向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到地现象是___________________________ ，原因是________________________________ r_______________________________________ ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到地现象是___ ，原因是15•用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液地物质地量浓度有何影响A偏低B偏高C无影响请用序号填空(1) 用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取地一定体积待测液__________________________________________ ?(2) 未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_________________________________________ ,用滴定管尖端未排气泡地碱式滴定管量取待测碱液__________________________________ ,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_____________________________________________________________ ,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为 3.09g，求Ba(0H)2 • nH20中地n值.(3) _____________________________________ 试样中Ba(OH) 2 • nH2O地质量分数为___________________________________________ .1- (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性，请写出发生反应地离子方程式：________________________________________________ .2. (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应地离子方程式：答案基础训练1. D2.D3.C4.B5.B6.A B7. D8.B D9.C 10.D 11.A 12.A D 13. +5 7 14. 溶液显红色碳酸钠水解(或答CO32「+ 2出0HC03「+ OH「)溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液地红色褪去•加入CaCS后，Ca2 + + CO32「= CaCO? J使水解平衡向左移动，OH「离子浓度减少，使溶液褪色.15.(1)B (2) B⑶A⑷A⑸C拓展提高1. ① A B ②[K+] > 0.2mol.L-1 [SO42「]=O.1 mol丄-1 [CO32「]=0.2 mol丄-1 [NH 4+]=0.4 mol丄-12. (1) 0.01mol (2)样品总量为(1)地1.5 倍H2O 地物质地量为0.12mol n = 8 (3) 90%3. 2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4SO42-+Ba2+= BaSO4拓展提高1 •今有一混合物地水溶液，只可能含有以下离子中地若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO3* 1 2 3—、SO42-,现每次取100.00mL进行实验.(2) 第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L (标准状态下)•(3) 第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g. 试回答有关问题：①判断K+、C「是否存在？K+ ______ Cl-______ (填下列序号)A • 一定存在B .可能存在C • 一定不存在②肯定存在地离子地原溶液中地物质地量浓度分别为_____________ .2 .氢氧化钡是一种使用广泛地化学试剂•某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2 • nH2O地含量•(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL (杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡地物质地量科学前沿“非平衡态地引透”之谜化学历来是以研究平衡态为己任地•打开任何一本化学教科书，都会发现化学平衡反应式举目皆是，诸如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化合反应平衡、沉淀溶解平衡、络合物平衡等等•在化学史上，许多化学家也以创立化学平衡原理而名垂青史，如德国化学家奥斯特瓦尔德，法国物理学家勒夏特列等等•近一个世纪以来，化学家们在化学平衡理论地指导下，取得了一系列重大地成就•然而，化学仅仅是研究平衡态地吗？早在本世纪20年代，丹麦地克里斯琴森和荷兰地克雷默斯两位化学家就提出了链式反应地机理•以后，苏联著名化学家谢苗诺夫经过长期研究，提出了著名地分枝链式反应机理，用化学反应流程图可表示如下：反应物T反应历程T生成物这一过程地相应实质是：平衡T非平衡T平衡谢苗诺夫认为，任何化学反应之所以能够“一触即发”，都是由非平衡引起地，正是非平衡，才使物质由一种化学形态变成了另一种化学形态•因此可以说，非平衡态是化学反应地根源，而平衡态是化学反应地结果•一些科学家以氢和氯生成氯化氢为例，说明了非平衡态地重要性.从一个平衡态向另一个平衡态地过渡中，真是历经艰险，充满了非平衡态化学研究由平衡态向非平衡态地大转移，预示着化学家将无视”许多平衡反应，而探索更多更新地非平衡问题•在非平衡态这块尚未完全开垦地处女地上，究竟能结出多少硕果哪位化学家将摘录皇冠？我们将拭目以待•。

《离子反应》一、教材分析本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。

二、教学目标知识与技能（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力情感态度与价值观发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，三、教学重、难点（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法四、教学方法本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。

对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。

离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

五、教学过程第一课时、离子反应发生的条件操作，落实学析能力；第二课时、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。

在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。

然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。

第三课时、离子反应的应用本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。

第4节离子反应知识与技能：１.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４.培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa 与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO— + H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。