黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

1.对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是

A. 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量

B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C. 1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D. 1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

【答案】C

【解析】

【详解】A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；

B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；

C.热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；

D.热化学方程式H2(g)+I2(g) = 2HI(g) △H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；

故合理选项是C。

2.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)

===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

【详解】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热

为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571

kJ·mol－1，A不正确；

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJ·mol－1，B不正确；

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；

D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1，D正确。

综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D。

3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大

C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大

【答案】A

【解析】

【详解】A. C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确；

B. 保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误；

C. 将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误；

D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。

答案选A。

4.在A+2Bƒ3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.5mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

【详解】v(D)=1mol/(L·min)=160

mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.vA1=0.31=0.3；

B.vB2=052=0.25；

C.vC3=0.83=0.26；

D.vD4=1604=1240；

显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。

【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。

5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

【答案】B

【解析】

【分析】

在分析有关图像时应该注意：v－t图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。

【详解】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；

B项、图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确；

C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误；

D项、图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。

6.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

【答案】D

【解析】

【分析】

A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；

B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；

C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；

D、升高温度，平衡向吸热方向移动。

【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A错误；

B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；

C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；

D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。

7.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A B C D

升高温度，正反应方向平衡常数减小 0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；

B．0～3s内，反应速率为v(NO2)=1.0mol/L0.4mol/L3s=0.2mol•L-1•s-1，故B正确；

C．催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；

D．x为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；

故答案为B。

8.一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )

A. 温度130℃，压强3.03×105Pa B. 温度25℃，压强1.01×105Pa

C. 温度130℃，压强5.05×104Pa D. 温度0℃，压强5.05×104Pa

【答案】C

【解析】

【分析】

根据平衡移动原理进行分析。

【详解】一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，为了保证测定结果误差最小，应尽可能使平衡向逆反应方向移动。由于该反应是一个气体分子数减少的放热反应，根据平衡移动原理可知，高温和低压有利于逆反应的发生，因此，对比A、B、C、D等4种条件，C（温度130℃，压强5.05×104Pa）满足要求，其温度最高、压强最小，故选C。

9.向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是( )

A. B. C. D.