初中化学碱的物理性质教案

???第十单元?酸和碱（补充内容）?

一，物质的导电性与电离?1，演示实验：物质的导电性?

干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水??不导电?NaCl?溶液、稀HCl?(H2SO4)、NaOH溶液??导电??

2，为什么有的物质如NaCl?在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？?复习物理里关于电流的定义?

电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。?故?能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。?NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。?溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。?

蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。??

3，电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。????电离方程式：①写?②拆?③平???NaCl?=?Na++Cl-??

Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动?即形成电流?

[练习]看P56，图10，写出HCl?NaOH?溶于水的电离方程式。

注意事项：?

①?电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。?②?在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显

示的化合价。?

③?原子团在电离过程中不变。?

④?在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离

子符号前的化学计量数。?

⑤?检查时，=?两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。

二，酸碱盐的定义?

HCl?=H++?Cl-??H2SO4?=2H++?SO42-??HNO3?=H++?NO3-??

（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）?1,电离时生成的阳离子全都是H+?的化合物叫酸。?

盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸??

NaOH?=?Na+?+?OH-??KOH?=?K+?+?OH-?Ca(OH)2?=?Ca+?+?2OH-??NH3.H2O?=?NH4+?+OH-?2，电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。?氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱?

《常见碱的化学性质》教案论文

摘要：环节的设计意图在于锻炼运用知识，分析问题，解决问题的能力。鼓励学生进行实验探究。培养学生动脑筋思考问题的习惯，鼓励学生大胆提出自己的观点。这样不仅锻炼了学生探究问题的能力，同时通过讨论使各层次学生都能充分参与到学习当中来。

一、教学目标

1.知识与技能

（1）了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；

（2）会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；

2.过程与方法

（1）通过实验来探究常见的碱的化学性质；

（2）运用对比、查阅资料等多种方法获取信息；

（3）主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。

3 情感与态度：

（1） 能用实验的方法正确地认识和了解物质；

（2）大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题；

（3）以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点和难点

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 三、教学活动

采用讲、练、实验相结合的教学方法依次完成教学各环节和流程。

1.复习提问，引出新课

（1）氢氧化钠的俗称，氢氧化钙的俗称。

（2）常见酸的化学性质有哪些？

（3）常见碱的溶解性表。

由学生回忆并回答酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙这两种常见碱的物理性质。此环节的设计意图在于回忆旧的知识，在接受新知识同时与旧知识进行对比。

2. 教师进行演示实验

氢氧化钠溶液与紫色石蕊、氢氧化钠溶液与无色酚酞。

让学生通过观察演示实验，总结碱的化学性质：碱溶液使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

此环节的设计意图在于通过演示实验，使学生直观的感受碱的性质，加深记忆。

3.创设实验情境

我们在上册书中学习过检验二氧化碳，选用的试剂是澄清的石灰水，也就是氢氧化钙的溶液。学生经过回忆，书写化学方程式：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。同时提示学生二氧化碳不但与氢氧化钙溶液反应，与氢氧化钠溶液同样也可以发生反应请他们参照二氧化碳与氢氧化钙溶液反应方程式，尝试写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。学生经过小组讨论尝试写出反应的化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

课题：«碱及其性质»

学习目标 1.[知识与技能]

熟记两种常见碱的物理性质.

2.[过程与方法]

学会运用归纳的方法掌握碱的通性

3.[情感态度价值观]

通过碱的主要用途的学习，体验化学与生活生产的联系

教材分析 重 点 碱的物理、化学性质及用途

难 点 碱的化学性质

教学方法 讲解，小组讨论，游戏，学案导学,问题引领

教

学

活

动

教

学

活

教师活动 学生活动 设计意图和

教学反思

[投影]：

第二节 碱及其性质的探究与应用【出示目标】：

1.熟记两种常见碱的物理性质.

2.学会运用归纳的方法掌握碱的通性

3.通过碱的主要用途的学习，体验化学与生活生产的联系

一、知识梳理

下面根据我们掌握的知识，填一下学案上的知识梳理。

【教师引领】

出示知识点，师友先自主完成，【师友探究】

互助讲解，学友先向师父说出。

师傅注意纠正、帮助学友解决疑难点。

【教师点拨】

认定目标

填学案上的知识梳理。

师友讨论后回答问题

由其他师友补充。

让同学明白本节课自己的任务

动 进行前后知识的连接、贯穿

二、典例释疑

【师友释疑】

师友先自主完成

【师友探究】

互助讲解，学友先向师父说出。

师傅注意纠正、帮助学友解决疑难点。

【教师点拨】

知识点的总结

投影柯南的漫画图片

三、拓展提升

【师友拓展】

做题之前，告诉学生做完后可以做游戏

师友先自主完成

【师友探究】

互助讲解，学友先向师父说出。

师傅注意纠正、帮助学友解决疑难点。

【进行游戏】

【教师点拨】

四、当堂检测

【师友检测】

师友先自主完成

【师友探究】

互助讲解，学友先向师父说出。

师傅注意纠正、帮助学友解决疑难点。

【教师点睛】 学生对知识点进行记忆

做两个中考题

师友讨论后回答问题

学生讨论后展示答案

§8—4 常见的碱 碱的通性 （2节时）

【目的要求】: 1. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和化学性

质；

2．了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途和保存方法；

3. 会用化学方法区别氢氧化钠氢氧化钙；

4. 了解碱的通性和命名，认识从个别到一般的规律

【重、难点】: 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质；

2.碱的命名和分类；

【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固

【教具】: 石蕊、酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠

【教学过程】:

 复习引入：酸有哪些通性？今天我们来研究碱。什么叫碱？

 演示实验：1.取固体氢氧化钠于表面皿，观察吸水潮解

2.氢氧化钠固体加入盛水试管，观察水溶性及放热

 师生活动：学生总结氢氧化钠的物理性质，教师评价和补充

 演示实验： NaOH + 石蕊 NaOH + 酚酞

 归纳：性质1---与酸碱指示剂作用

 提问：回忆将二氧化碳通入澄清石灰水的反应，说明什么问题？

写出化学方程式。氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？

 讲解：氢氧化钠与非金属氧化物反应

1. 提示记忆方法，归纳反应规律

2. 此反应不是复分解反应

3. 对比氢氧化钙学生迁移练写类似的化学方程式

 学生活动：写出氢氧化钠与硫酸、硝酸和盐酸的化学方程式，总结性质规律

 演示实验： NaOH + CuSO4 ; NaOH + FeCl3

 学生活动：写出化学方程式，总结其性质，归纳反应规律

 小结：氢氧化钠的化学性质

 练习：1.写出氢氧化钠与三氧化硫、磷酸、氯化镁反应的化学方程式

2.一块固体氢氧化钠长期露置于空气中会变质吗？为什么？

若变质，最终产物是什么？氢氧化钠固体应如何保存？

氢氧化钙又如何呢？

（第二节时）

 引问：氢氧化钙也是碱，你认为其化学性质与氢氧化钠相似吗？为什么？