中考教辅物化知识点总结

中考化学水的知识点总结

水的构成

水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

水的物理性质

物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

水的化学性质

〔1〕分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑

〔2〕水可遇碱性氧化物反应生成碱〔可溶性碱〕，例如：H2O + CaO==Ca〔OH〕2

〔3〕水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

电解水试验

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

氧气+氢气〔分解反应〕 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比

所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量；再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。

过滤方法

过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意〝三靠、两低、一贴〞，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。

白色沉淀：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氯化银、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

红变黑：铜－－氧化铜

红变白：红磷－－五氧化二磷

蓝变白：硫酸铜晶体－－硫酸铜

白变红：铁－－铁锈

白变黑：铁－－四氧化三铁

（２）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体－－氨气

（３）具有刺激性气味的大气污染物－－二氧化硫

（５）与黑色氧化铜反应生成红色物质的物质－－一氧化碳、氢气或碳

（６）能使人发生煤气中毒的气体－－一氧化碳

（７）能导致双目失明的物质－－甲醇

（８）误作食盐用于烹饪，使人食物中毒的物质－－亚硝酸盐

（９）不溶于稀硝酸的白色沉淀－－硫酸钡、氯化银

（１１）具有挥发性的酸－－盐酸、硝酸

（１２）放在空气中质量增加但不变质的酸－－浓硫酸

（１３）在空气中质量增加且变质的物质－－氧化钙、氢氧化钠

（１４）易潮解的物质－－固体氢氧化钠

（１５）易发生自燃的物质－－白磷

（1）不含中子的原子是氢原子

（2）宇宙中含量最多的元素是氢和氦

（3）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝

（4）人体中含量最多的元素是氧

（5）空气中含量最多的物质是氮气，含量最多的元素是氮元素

（7）海水中含量最多的物质是水

（8）相对分子质量最小的氧化物是水

（9）形成化合物种类最多的元素是碳

（11）天然最硬的物质是金刚石

（12）最简单的有机物是甲烷等

（1）溶于水放热的物质是氢氧化钠和浓硫酸

（2）溶于水吸热的物质是硝酸铵

（3）与水反应放热的物质是氧化钙

（1）改良酸性土壤的物质是熟石灰 （2）配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、熟石灰

（5）做“钡餐”常用的盐是硫酸钡

（7）常用作洗涤的盐是碳酸钠

（8）用于人工降雨的物质是干冰（完）

置换反应

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

中考化学重点归纳笔记

中考化学重点:化学反应基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）、物质的溶解性（酸、碱、盐的溶解性）、常见化学物质检验、其他重要化学考点。

四种初三化学反应基本类型

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

3.置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

化学物质的检验 气体的检验

1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

离子的检验

6.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

物理化学初三全册知识点

物理化学是一门关于物质的性质、结构、组成以及变化规律的科学。它是物理学和化学的交叉学科，涉及了广泛的知识领域，包括热力学、动力学、量子化学等等。在初中阶段，我们会接触到一些基础的物理化学知识，下面让我们一步一步地来了解这些知识点。

1. 物质的组成和性质：物质是由原子和分子构成的，不同的原子和分子组合形成了不同的物质。我们可以通过实验和观察来研究物质的性质，比如固体的硬度、液体的流动性以及气体的可压缩性等等。

2. 原子结构：原子是物质的基本组成单位，由原子核和绕核电子组成。原子核中含有质子和中子，质子带正电，中子不带电。绕核电子带负电。原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量很小。

3. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，常用符号表示，比如氧气(O2)、氢气(H2)等。化合物是由不同元素的原子以一定的化学方式组合而成的，比如水(H2O)、盐(NaCl)等。

4. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但其化学组成并没有改变。比如水从液态变为固态。化学变化是指物质的化学组成发生了改变，产生了新的物质。比如木头燃烧产生的二氧化碳和水。

5. 离子和离子化合物：离子是带电的原子或原子团，正离子带正电，负离子带负电。离子化合物是由离子组成的化合物，比如氯化钠(NaCl)。

6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、酸与碱的反应等等。

7. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。反应速率受到多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。提高温度、浓度或使用催化剂都可以加快反应速率。

8. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸的特征是味酸、导电、酸性溶液可以使酸性指示剂变色。碱的特征是苦碱、导电、碱性溶液可以使碱性指示剂变色。