熔点和沸点

沸点跟熔点

沸点和熔点是指液体的温度，也可以指固体的温度，是物理化学中提到的重要温度指标。

沸点是指液体温度达到一定程度时，它会从稳定状态变为气态状态，这个温度就是液体的沸点。因此，沸点被定义为一种温度：在此温度以下液体处于稳定状态，在此温度以上液体处于气态状态。一般来说，水的沸点是100℃，也就是212°F，较低的液体如醇的沸点会更低。

熔点则对应固态，是指固体在被加热到一定温度时，会从固态变为液态。熔点也是一个温度指标：在此温度以下固体处于稳定状态，在此温度以上固体处于液态状态，一般来说，水的熔点是0℃，也有一些比较低的固体，如铝，其熔点也会比水的低。

从理论上讲，沸点和熔点都是温度极限的指标。因此，在实际的实验中，我们也可以根据相同的实验方法测量沸点和熔点。通常，测量沸点时，我们需要把物质放入一个烧杯中，然后加热，当物质的温度达到稳定的值时，它就会从液态变为气态，就是测量到的沸点。而熔点的测量方法则比较复杂，需要使用特殊仪器。

从工业用途来看，沸点和熔点都是重要的指标，衡量物质的性质，也说明一种变化是以何种形式发生，特别是沸点，它也可以用来鉴定或分离某些混合物。

第十一章 熔点与沸点

第一节 熔点与沸点

第二节 物态变化中的吸热过程

第三节 物态变化中的放热过程

第四节 水资源危机与节约用水

第一节 熔点与沸点

1、温度：表示物体的冷热程度。

（1）摄氏温度：温度计上的字母C或℃表示的是摄氏温度。

摄氏温度的规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度是0摄氏度，沸水的温度是100摄氏度，0℃和100℃之间分成100等份，每等份代表1℃

（2）温度计：测量温度的工具。

①原理：常用温度计是根据液体热胀冷缩的性质制成的。

②常用温度计种类：

a. 实验用温度计：量程一般为-20℃—110℃，分度值为1℃，所装液体一般为水银或酒精。

b. 寒暑表：量程一般为-30℃—50℃，分度值为1℃，所装液体一般为煤油或酒精。

c. 体温计：量程为35℃—42℃，分度值为0.1℃ ，所装液体为水银。

体温计结构特点：玻璃泡和直玻璃管之间有一段非常细的缩口。体温计离开人体后缩口处的水银断开，直玻璃管内的水银不会退回玻璃泡内，这样体温计离开人体后仍然表示人体的温度。但是每次使用之前，应当把体温计中的水银甩下去（其他温度计不用甩）。刻度部分制成三棱柱形是利用放大镜原理。

③温度计的使用方法：

a. 使用之前应观察它的量程和分度值。

b. 使用时，温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁。

c. 温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍侯一会儿，待温度计的示数稳定后再读数。

d. 读数时温度计的玻璃泡继续留在液体内，视线要与温度计中液柱的上表面相平。

第二节 物态变化中的吸热过程

1、熔化：物质从固态变成液态的过程叫做熔化。 （1）固体分晶体和非晶体两类：

① 晶体：有确定的熔化温度的固体叫晶体。常见的晶体：海波、冰、石英、水晶、食盐、明矾、萘、各种金属。

② 非晶体：没有确定的熔化温度的固体叫非晶体。常见的非晶体：松香、玻璃、蜂蜡、沥青等。

（2）晶体的熔化：

①晶体在熔化过程中保持在一定的温度，这个温度叫熔点。

熔点,沸点

熔点与沸点都是物质的物理性质，它们是衡量物质在不同温度条件下相变的重要指标，同时也是物质的重要特征之一。下面将从理论和应用角度出发，分别探讨熔点和沸点的相关内容。

一、熔点

1、熔点概念及特征

熔点是指物质在均匀压力下，从固态无序状态到液态无序状态的过程中，经过一定的温度变化，使物质的结晶体发生熔解而成为液体的温度，这个温度称为熔点。熔点是物质固态与液态之间相变的温度界限，它是固态结构强度与有序性的重要表征。

2、熔点影响因素

(1)物质的分子结构：不同物质分子结构的差异，会导致其分布合力的不同，从而使各固体激发态之间的跃迁能量差异，而产生差异的熔点。

(2)气压：固体的熔点受到气压的影响。一般来说，气压越高，熔点也越高，而气压越小，熔点则越低。

(3)杂质：在同一温度和压力下，杂质的存在可以明显地改变物质的熔点。

3、熔点在实践中的应用

(1)材料制备：通过熔点的变化，可以选取不同的材料制备工艺，如电熔、氧化熔制、激光熔单等。

(2)制备纯度高的物质：通过分离、提纯等处理可以将杂质去除，从而使物质的熔点升高，实现制备纯度高的物质。

(3)热处理：熔点的变化和物质的结晶形态有着密切关系，通过热处理可以改变物质的熔点，从而改变结晶形态，达到不同的性能要求。

二、沸点

1、沸点概念及特征 沸点是指物质在均匀压力下，从液态状态到气态状态的过程中，经过一定的温度变化，使物质的液体内部分子全部达到饱和蒸汽压大于环境一定压强的温度，这个温度即为沸点。沸点是物质液态与气态之间相变的温度界限，它是液体内部分子热运动特征的重要表征。

2、沸点影响因素

(1)物质的分子结构：不同物质分子结构的差异，会导致其分布合力的不同，从而使物质分子之间的吸引力、分子运动能力产生差异，而产生差异的沸点。

(2)气压：液体的沸点受到气压的影响。一般来说，气压越大，沸点也越高，而气压越小，沸点则越低。

有机物熔沸点规律

中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高

低也是由其结构决定的。有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无H键、有无极性基

团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：

1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。

2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如：

分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃

3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。

如： C2H6 C2H4 硬脂酸 油酸

熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃

4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。如：

分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3沸 点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃

苯同系物看取代基位置

相同的取代物，邻位>间位>对位

如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。

分子量相同看分子极性 如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。例如分子量相同的丁烷和丙酮：