当前位置：文档之家 › 氯化亚铁在无机、有机溶剂中的溶解度及平衡相图1

氯化亚铁在无机、有机溶剂中的溶解度及平衡相图1

  • 格式：docx
  • 大小：144.20 KB
  • 文档页数：9

下载文档原格式

  / 9

合集下载

氯化亚铁(全文)

氯化亚铁(全文)

氯化亚铁百科名片氯化亚铁，化学式FeCI2。

呈绿至黄色。

可溶于水、乙醇和甲醇。

有四水物FeCI2 • 4H2Q为透明蓝绿色单斜结晶。

密度1.93 克/ 厘米3。

易潮解。

溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

于空气中会有部分氧化变为草绿色。

在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。

无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。

四水盐。

加热至36.5~C 时变为二水盐。

目录化学品名称分子式分子量英文名性质制法用途编辑本段化学品名称氯化亚铁编辑本段分子式FeCI? FeCI?4H?0 （结晶体）编辑本段分子量（无水）126.751g/mol （四水）198.8102 g mol -1编辑本段英文名ferrum（II） chIoride编辑本段性质FeCl2 • 4H20为蓝绿色单斜结晶。

密度1.93g/cm3。

易潮解。

溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。

无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。

密度3.16g/cm3（25 C ）。

熔点670〜674 C。

四水盐。

加热至36.5~C 时变为二水盐。

溶解度：0°C: 49.7 ; 10 ° C : 59 ; 20 ° C: 62.5 ;30° C：66.7 ；40° C ：70 ；60° C ：78.3 ；80°C：88.7 ；90°C ：92.3 ；100° C ：94.9编辑本段制法在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。

方程式:2HCI+Fe==FeCI2+H2f 经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。

编辑本段用途直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料印染,制造等行业, 同时还用于超高压润滑油组份, 也用于医药, 冶金和照相。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第9章 第58讲 沉淀溶解平衡图像的分析

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第9章 第58讲 沉淀溶解平衡图像的分析

应的离子浓度__越__小__
3.沉淀滴定曲线 沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子 浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1含Cl－溶液的滴 定曲线如图所示。回答下列问题： (1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为_1_0_－_1_0_。
0.040
0 mol·L－1×50.0 0.100 mol·L－1
mL＝20.0
mL，反应终点
c
向
a
方向移动。
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－， 反应终点c向__b__方向移动。
相 同 实 验 条 件 下 ， 沉 淀 相 同 量 的 Cl － 和 Br － 消 耗 的 AgNO3 的 量 相 同 ， 由 于 Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相同量的Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终 点c向b方向移动。
CaO与水反应，生成Ca(OH)2，反应放热温度升高， 溶解度变小，析出Ca(OH)2，仍为饱和溶液，但溶剂减少，则Ca2＋数目减少，B 错误；
3
Ca(OH)2 饱和溶液中 c(Ca2＋)＝
Ksp[Ca4OH2]≈2.9×
10－3 mol·L－1，c(OH－)＝5.8×10－3 mol·L－1，则 CaWO4 饱
在 Ag2CrO4 饱和溶液中加入 K2CrO4 固体，可使沉淀溶
解平衡逆向移动，则溶液中 c(CrO24－)增大，c(Ag＋)减小，
不可能由 Y 点到 X 点，D 错误。
2.(2022·广东汕头一中高三模拟)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜பைடு நூலகம்，在水溶液 中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s) Cd2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，其沉淀溶解平衡曲 线如图所示。下列说法错误的是 A.图中温度T1<T2

氯化亚铁

氯化亚铁
熔点(℃)：674
相对密度（空气=1）：无资料
沸点(℃)：1023在氯化氢气流中约700℃升华
密度：3.16g/mL（25℃）相对密度：3.16(25℃)
饱和蒸气压(KPa)：1.33kPa(10mmHg700℃)
辛醇/水分配系数的对数值：无资料
临界温度(℃)：无资料
燃烧热(KJ/mol)：无意义熔化热：43.01kJ/mol
防护
检测方法：火焰原子吸收光谱法工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行就业前和定期的体检。
其他：大鼠经口最低中毒剂量（TDL0）：1670mg/kg（孕11天-产后1天），对新生鼠存活力指数有影响。
侵入途径：吸入、食入
健康危害：接触者可发生接触性皮炎或过敏性湿疹。吸入本品粉尘，可发生支气管炎或支气管肺炎、过敏性肺炎，并可发生肾上腺皮质功能不全。镍化合物属致癌物。
急救
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。如有不适感，就医。
侵入途径：吸入、食入。
本品体外对人红细胞、血浆中胆碱酯酶有轻度抑制作用。 人经口约100ml，可引起呼吸困难、抽搐、麻痹、昏睡等症状。对皮肤有刺激作用。蒸气和雾对眼睛、粘膜和上呼吸道有刺激作用。
急救
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。

人教版高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡上课(48页ppt)

人教版高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡上课(48页ppt)
溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质
不溶于水
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和 Na2CO3；
[Ca2+] =[CO32-] = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
3、沉淀的转化
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
Ba2＋ ＋ CO32－ Ksp=5.1×10－9 s=2.2 ×10－3
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9～1.5)，如果服下
BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓 度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42－不与H＋结合生成硫
+
酸，胃酸中的H＋对BaSO4的
H+
溶解平衡没有影响，Ba2＋浓
度保持在安全浓度标准下，所
以用BaSO4 作“钡餐”。
CO2↑+H2O

高中化学四课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

高中化学四课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态 时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
？ 究
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
• 几点说明：
• ①溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解 质的反应不能进行到底。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
• KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

2024年高考化学总复习第一部分考点精讲第44讲沉淀溶解平衡及图像分析

2024年高考化学总复习第一部分考点精讲第44讲沉淀溶解平衡及图像分析
溶液
④恒温下,向上述溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给上述溶液加热,溶液的pH升高
⑥向上述溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向上述溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥ D.①②⑤⑦
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶
考向2 沉淀溶解平衡的应用
例2已知:Ag++SCN-═AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,
进行以下实验。
下列说法不正确的是( C )
A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+
离子方程式为Fe3++3NH3·H2O═Fe(OH)+H2S══ CuS↓+2H+
②沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为________________________。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法:用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐
酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。
入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
[对点训练 1] 大气中 CO2 含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影
响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中
度与模拟空气中 CO2 浓度的关系曲线。已知海水中存在以下平衡:
2CO2(aq)+CO3 (aq)+H2O(aq)

3.4.2沉淀溶解平衡的应用 课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1 _1


Q(HgS)>Ksp (HgS) Hg2+(aq) +S2-(aq)⇌HgS(s)
根据下表，回答为什么选择Na2S?
化合物 Ksp
CuCO3 1×10–10
Cu(OH)2 4.8×10–20
Cu(IO3)2 1.4×10–7
CuC2O4 2.87×10–8
CuS
8.5×10–45
化合物
HgBr2 HgCl2 Hg(OH)2 HgI2 HgS
沉淀溶解平衡的应用
化学（人教版）选择性必修1 第三章 第四节 第二课时
情景引入
沉淀的生成-加沉淀剂 【思考】 工业废水中的Cu2+、Hg2+等金属离子，可以Na2S作沉淀剂，生成极
难溶的CuS、HgS等沉淀除去。请用沉淀溶解平衡原理解释原因。
Q(CuS)>Ksp (CuS) Cu2+(aq) +S2-(aq)⇌CuS(s)
1.在熊猫办公出售的PPT 模板是免版 税类（R F：Ro yalty-Fr e e ） 正版受 《中国 人民共 和国著 作法》 和《世 界版权 公约》 的保护 ，作品 的所有 权、版 权和著 作权归 熊猫办 公所有 ，您下 载的是P PT 模 板素材 的使用 权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT 素材， 本身用 于再出 售，或 者出租 、出借 、转让 、分销 、发布 或者作 为礼物 供他人 使用， 不得转 授权、 出卖、 转让本 协议或 者本协 议中的 权利。
Fe2+ 6.3 8.3
Fe3+ 1.5 2.8
Cu2+ 5.2 6.7
NH4Cl(FeCl3)
加水溶解
NH4Cl、FeCl3加氨水调pH 溶液

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡课件新人教版选修4


【解释】
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减 小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电 解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电 离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而
NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中 滴加FeCl3溶液
静置
生成白 色沉淀
白色沉淀转变为红褐色
红褐色沉淀 析出，溶液
变无色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
FeCl3
静置
Mg(OH)2
Fe(OH)3
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
[讨论]:从实验中可以得到什么结论？
物质 溶解度/g
AgCl AgI Ag2S
BaSO4
Ba2＋ ＋ SO42－ s=2.4 ×10－4
BaCO3
Ba2＋ ＋ CO32－ s=2.2 ×10－3
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服
下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－ 浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
（已知：回收液中杂质离子Fe3+和Mg2+的物质的量浓度均为0.1mol/L。）
混合 溶液
滴加氨水调节 溶液至pH1
静置，过滤
溶液1
滴加氨水调节 溶液至pH2
静置，过滤
沉淀1
……
溶液2
……
沉淀2
……
（1）pH1的范围：3＜pH1＜9 ，沉淀1的成分： （2）pH2的范围： pH2＞11，沉淀2的成分：

氯化亚铁

氯化亚铁相关介绍：中文名称：氯化亚铁中文别名：氯化亚铁无水; 无水氯化亚铁; 二氯化铁; 氯化铁(Ⅱ)无水; 二氯化铁(无水)英文名称：Ferrous chlorideCAS号：7758-94-3产品类型：生物医药品牌试剂元素商城是国内最专业的氯化亚铁网上购物商城，找氯化亚铁供应信息尽在元素商城。

元素品牌直销：ACROS Adamas Aladdin Aldrich Alfa MP Sigma Strem安耐吉强盛麦克林灰绿色或蓝绿色单斜结晶或结晶性粉末。

易吸湿。

在空气中易被氧化成碱式氯化高铁，约在105～115℃时失去2分子结晶水。

溶于水和乙醇，微溶于丙酮不溶于乙醚相对密度1.93。

熔点74℃(无水)。

半数致死量(小鼠，腹腔)59mg\kg。

有刺激性。

物理性质氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。

易吸湿。

在空气中易被氧化而渐变成黄色。

，在氯化氢气流中约700℃升华。

易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。

FeCl2·4H2O为蓝绿色单斜结晶。

密度.93g/cm3。

易潮解。

溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。

无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。

溶解度表温度（摄氏度）溶解度（克）049.71059.02062.53066.74070.06078.38088.79092.310094.9无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，密度 3.16g/cm3(25℃)。

熔点670～674℃。

化学性质1.水溶液可被空气氧化2FeCl2(aq)+Cl2(g)=2FeCl3(aq)2.与碱反应FeCl2(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)2(s)+2NaCl(aq)所生成的Fe(OH)2置于潮湿空气被氧化4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)制作方法1、在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。

方程式：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4


2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
23
难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
(2)难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别 ①首先从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也 可以是弱电解质[如 BaSO4是强电解质，而 Al(OH)3是弱电解质]， 而难电离物质只能是弱电解质。 ②再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未 溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则 是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到 的平衡状态。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
13
难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
②自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物氧化――、→淋滤___C__u_S_O_4_____溶液 渗透和，方加―铅闪―矿锌→P矿bSZ nS__铜__蓝__(_C_u_S_)___ 其反应的化学方程式如下： _C_u_S_O__4_＋__Z_n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z_n_S_O__4_____________， C__u_S_O_4_＋__P_b_S__=_=_=_C_u_S_＋__P_b__S_O_4______________。
核心素养
1.了解难溶电解质的沉淀
溶解平衡。
1.变化观念与平衡思想：通过对沉淀溶解平衡等存在
2．能用沉淀溶解平衡原理 的证明及移动的分析，形成微粒观、平衡观和守恒观。
分析沉淀的溶解、生成与 2．证据推理与模型认知：难溶电解质的溶解平衡与
转化的实质，并会解决生 弱电解质的电离平衡相似，可建立同样的平衡模型。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡4
5
难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

S olubility摘要:氯化亚铁在、盐酸、三氯化铁、氯化钠溶液等无机溶剂中溶解度，相图。

氯化亚铁在乙醇、乙醇、丙酮、乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂中的溶解度。

目录
1氯化亚铁在水中的溶解度 (1)
2氯化亚铁在盐酸中溶解度 (1)
3氯化亚铁与三氯化铁在水中的互溶度，相图 (5)
4氯化亚铁与氯化钠在水中的互溶度，相图 (7)
5氯化亚铁在有机溶剂中的溶解度 (9)
1氯化亚铁在水中的溶解度
氯化亚铁在水中溶解度曲线2氯化亚铁在盐酸中溶解度
3氯化亚铁与三氯化铁在水中互溶度
4氯化亚铁与氯化钠在水中的互溶度（相图）
5氯化钠在有机溶剂中的溶解度。