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河南省驻马店市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，监考老师只收答题卡。
留意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。
考生要仔细核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一样。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1～12题为必做题，每个试题考生都必需作答；13～16题为选做题，考生依据要求作答。
每小题所给的四个选项中，只有一项符合题意。
每小题3分，共48分。
1.在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。
下列说法正确的是A.医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%B.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在平安隐患C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物D.84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙2.下列试验操作、现象和结论均正确的是3.铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此改变过程中不发生．．．的反应是A.Fe－3e－＋3OH－＝3Fe(OH)3B.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D.2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)24.科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。
下列说法不正确．．．的是A.Y的非金属性在同主族中最强B.简洁离子半径：Z<YC.Z与Y形成的化合物中只含离子键D.Y的简洁气态氢化物比X的简洁气态氢化物稳定5.绿色化学理念影响着整个化学试验改革，微型化学试验就是在这种背景下诞生的一种创新性的试验教学方法。
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3.下列反应属于吸热反应的是 A ．炭燃烧生成一氧化碳 B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4.下列说法中正确的是 A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化 B ．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1， 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2。
则 A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6.下列说法正确的是A ．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生B ．反应热指的是反应过程中放出的热量C ．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同D ．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算7.反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8.一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4NO 3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打的主要成分是碳酸钠B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．太阳能电池板由高纯度二氧化硅制成D．在电子行业中用金属铜制作印刷电路板利用了金属的导电性2.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是3.用NAA．16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2N AB．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aN A LD．某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6N A4.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于X，也可能大于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X5.下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子6.下列各项叙述正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s27.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
河南省驻马店市第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版〉1.在相同条件下，等质量的和。
2—定相同的是（）A. 原子数B.物质的量C.体积D.分子数【答案】A【解析】正确答案：AB. 物质的量比为2： 3C.体积2： 3D.分子数2： 32.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11, A、C同主族, B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多E下列叙述不正确的是（）A.原子半径：B>C>AB.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于CC.C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低【答案】CD【解析】B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多I,所以B是铝，根据它们的族序数之和为11, A和C属于第IVA,分别是C和Si。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族口上而下原子半径逐渐增大，所以A正确。
碳的非金属性强于硅的，所以碳酸的酸性强于硅酸的，B正确。
二氧化硅可溶于氢氟酸，C不正确。
氧化铝的熔点远远髙于CO?的，D不正确。
答案选CD。
3.下列化学反应中，属于放热反应的是A. Ba（OH）2-8H2O+NH4Cl （固体）B.稀盐酸 + ZnC. KCIO3受热分解D.浓硫酸+出0【答案】B【解析】A项属于吸热反应。
C项属于需要持续加热才能进行的反应，属于吸热反应。
第四项中浓硫酸遇水放热，但属于物理过程。
B项为活泼金属与酸的反应放出热量。
4.钾和钠的性质相似，下列说法屮能最好地解释这个事实的是（）A. 都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最髙化合价相同【答案】C【解析】物质的性质是由结构决定的，钾和钠的性质相似，则说明钾和钠的结构相似即最外层电子数相同，均有1个电子；选项为C；5.有X、Y、Z三种同主族元素，己知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H B XO I<H3YO4VH3ZO4 0下列推断正确的是A.元素的非金属性：X>Y>ZB.原子序数：X>Y>ZC.气态盘化物的稳定性：XH：〉YH〉ZH：,D.气态蛍化物的还原性：XH；1 <YH3 <ZH：i 【答案】B【解析】6•儿种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
河南省驻马店市正阳县第二职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列电离方程式中正确的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－参考答案：D略2. 下列说法中正确的是（）A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．我国应该禁止使用防腐剂D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害参考答案：D略3. 丁烷催化裂解，其碳链按2种方式断裂，生成2种烷烃和2种烯烃。
若丁烷的裂解率为90%，且裂解后2种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为（）A.11%B.19%C.40%D.50%参考答案：B4. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．NaD．Fe参考答案：B略5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0参考答案：A略6. 瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）。
以下叙述正确的是（）A．立体瑞土烷的分子式为C24H26B．大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种C．大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定D．大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体参考答案：D略7. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是（）①银镜——硝酸②水垢——醋酸③硫磺——二硫化碳④苯酚——酒精⑤硝基苯——乙醚⑥油脂——浓热的碳酸钠溶液A. 只有①②③B. 只有①④⑥C. 只有②③⑤D.全部参考答案：D略8. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是A．经常吃水果、蔬菜B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶D．大量补充维生素C参考答案：C9. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低参考答案：C 10. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中不正确的是A．化学是一门具有极强实用性的科学B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手参考答案：C略11. 由解放总装备部事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列属于新能源的是( )①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A ．①②③④ B ．③⑤⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ） ①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 A ．①②④⑤ B ．②③⑤ C ．②③④⑦D ．全部3.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( ) A ．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B ．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C ．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D ．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大4.下列有关反应热的说法中正确的是（ ）A ．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H 值的大小没有必然联系B ．中和热△H ＝－57.3kJ·mol －1，所以1.00L 1.00mol·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C ．用等体积的0.50mol·L －1盐酸、0.55mol·L －1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D ．在101kPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量是CH 4的燃烧热5.反应①Fe(s)+CO 2 (g)FeO(s)+CO(g) H >0， 反应②Fe(s)+H 2O(g) FeO(s)+H 2(g) H <0。
若反应①在温度T 1下进行，反应②在温度T 2下进行，已知T 1＞T 2 (其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是( ) A ．反应①快 B ．反应②快 C ．一样大 D ．无法判断6.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥ D ．全部7.当压力达到220 atm 、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A ．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质 D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A ．①②③ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②⑥3.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4.下列实验不能达到目的的是A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 35. 室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A ．pH 减小B ．增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196．6 kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98．3 kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋98．3 kJ·mol－1D ．SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－196．6 kJ·mol－12.某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是 A ．CH≡C—CH 3 B ．对二甲苯 C ．对甲乙苯 D ．邻甲乙苯3.500 mL 1 mol/L 的稀HCl 与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A ．升高温度B ．将500 mL 1 mol/L 的HCl 改为1000 mL 1 mol/L 的HClC ．用1 mol/L 的H 2SO 4代替1 mol/L 的HClD ．用锌粉代替锌粒4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④5.对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是6.pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省驻马店高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是( )①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONaA．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤【答案】D【解析】试题分析：常温时，由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10＞1×10－14，说明在水中加入了能够水解的盐，③NH4Cl属于强酸弱碱盐；⑤CH3COONa属于强碱弱酸盐，能够水解，故选D。
考点：考查了水的电离平衡的影响因素的相关知识。
2．下列说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化，A错误；B、反应是是吸收能量还是放出能量，与反应条件无关，需要加热才能发生的反应，可能是放出能量的反应，如燃烧，B错误；C、释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如燃烧反应需要点燃，C 错误；D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，D正确。
答案选D。
考点：反应热3．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．【答案】D【解析】试题分析：结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，则A、丙烯和环丁烷是不同类别的有机物，结构不相似，不能互为同系物，A错误；B、苯酚和苯甲醇是不同类别的有机物，结构不相似，不能互为同系物，B错误；C、甲酸乙酯和乙酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误；D、苯酚和对甲基苯酚属于酚类，结构相似，组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，D正确，答案选D。
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.根据下表所列电离能I /kJ·mol －1的数据，下列判断中错误的是( )A ．元素X 和Y 可能是同周期元素B ．元素X 不可能是ⅡA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．元素Y 在化学性质上与锡相似2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是( ) A ．第一电离能：④>③>②>① B ．原子半径：④>③>②>① C ．电负性：④>③>②>① D ．最高正化合价：④>③＝②>①3.用价电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的空间构型，两个结论都正确的是( ) A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形 C ．直线形；平面三角形 D ．V 形；平面三角形4.下列说法中正确的是( ) A ．分子的形状BF 3与BCl 3全等 B ．分子的形状CHCl 3与CH 3Cl 全等C ．CCl 4与C 2H 6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同D ．BF 3与NF 3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同5.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ）。
A ．4个 B ．5个 C ．6个D ．7个6.有下列两组命题 ，B 组命题正确且能用A 组命题加以正确解释的是（ ）。
A ．Ⅰ① B ．Ⅱ② C ．Ⅲ③D ．Ⅳ④7.如图是2p z 轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是( )A．2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会多C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D．2p z轨道形状为两个椭圆球8.下列化学用语表达不正确的是9.水的三态的熵值的大小关系正确的是A．S（s）＞S（l）＞S（g）B．S（l）＞S（s）＞S（g）C．S（g）＞S（l）＞S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（l）10.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑C．Fe-2e-=Fe2+v D．Fe-3e-=Fe3+11.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I-= AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－ ="=" CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
河南省驻马店驿城高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列措施不能起到防腐作用的是（）A．对钢铁设备喷油漆B．对钢铁进行电镀C．把钢铁与镍、铬等金属制成合金D．把钢铁放入水下【答案】D【解析】金属防护的方法有⑴在金属表面覆盖保护层。
如：可以在其表面加耐腐蚀的油漆、搪瓷等非金属材料，也可以通过电镀而覆盖于被保护金属表面的耐腐蚀性较强的金属。
⑵改变金属的内部组织结构制成合金。
把钢铁放入水下，会发生吸氧腐蚀。
2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平【答案】D【解析】试题分析：中和热测定的实验装置如图需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要天平。
考点：考查中和热测定的实验装置。
3．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。
下列与SO2污染有关的是①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】C【解析】SO2在空中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸．随雨水降落到地面，俗称“酸雨”。
1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8000人死亡。
这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体。
SO2气体主要引发气管炎、冠心病、肺结核等。
洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气造成的。
尾气的成分为臭氧、氮氧化物、乙醛等气体，它笼罩在城市的上空，在阳光的照射下，呈现浅蓝色光辉，它刺激人的眼睛和呼吸道，并使人感到不同程度的头疼。
“温室效应”主要是由CO2等引起。
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A、H 2CO32H++CO32-B、NaHCO3=Na++H++CO32-C、BaSO4=Ba2+ +SO42-D、NH3.H2O=NH4++OH-【答案】C【解析】略5．下列元素的电负性最大的是：A．Na B．S C．O D．C【答案】C【解析】非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性最强，所以电负性最大，答案选C。
6．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体 B．加入氨水 C．加入乙醇 D．加入金属钠【答案】C【解析】试题分析：A．通入HCl气体，HCl完全电离抑制水的电离，故A项错误；B．加入氨水，NH3·H2O NH4++ OH—，抑制水的电离，故B项错误；C．加入乙醇，乙醇为非电解质，对水的电离无影响，故C项正确；D项加入金属钠，钠与水剧烈反应，生成NaOH，抑制水的电离，故D项错误。
考点：水的电离平衡。
7．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性【答案】A【解析】试题分析：A、铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，则铜与稀硝酸反应生成NO，正确； B、Fe在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，为黑色固体，不能制红色涂料，错误；C、Na、Al都是通过电解法制取的，而Cu通过热还原或置换反应制取，错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者表现的都是还原性，错误，答案选A。
考点：考查反应产物的判断，金属的冶炼方法的判断，物质性质的判断8．有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．KMnO4 B．Cl2 C．HCl D．FeCl3【答案】D【解析】试题分析：反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；所以还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A、MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-，并且引入杂质Mn2+，故A错误；B、Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+，故B错误；C、HCl不能氧化I-，无法除去I-，C错误；D、Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-，故D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的应用9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】D【解析】试题分析：A、用浓氨水和生石灰不需加热可制取少量氨气，用双氧水和二氧化锰固体，不需加热可制取氧气，正确；B、关闭左侧活塞，a处加水使右侧液面高于左侧，一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确；C、氨气和氢气的密度都小于空气，所以都用向上排空气法收集，正确；D、电解硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，左侧为阳极，则为氢氧根离子放电，所以阳极区的氢离子浓度增大，在阳极区应得到硫酸，所以b为阴离子交换膜，硫酸根离子通过b，向阳极移动，所以得到硫酸，同理右侧为阴极，氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钠离子向阴极移动，所以c是阳离子交换膜，在右侧得到氢氧化钠，错误，答案选D。
考点：考查对实验装置的判断10．化合物是一种除草剂，它含有的官能团为( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】C【解析】该除草剂中含，—OH，—CHO，种官能团。
11．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。
则下列说法正确的是( )A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[K sp(AgBr)]1/2D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝K sp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)【答案】C【解析】A项，转化成白色沉淀，不能说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)，错误；B项，平衡不移动，且c(Ag＋)、c(Br－)不变化；C项，根据K sp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)判断，正确；D项，当c(Ag ＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时正好形成AgBr的饱和溶液，错误。
12．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析：A、Si是良好的半导体，可用做太阳能电池的材料，二氧化硅可以制光导纤维，A错误；B、小苏打用作面包发酵剂是因为小苏打能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，无因果关系，B错误；C、硅胶多孔、吸水能力强，是一种固体干燥剂，常用作袋装食品的干燥剂，有因果关系，C正确；D、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，D错误。
答案选C。
考点：物质的性质和用途13．下列有关实验的选项正确的是【答案】BD【解析】试题分析：A、容量瓶为准确配制一定物质的量浓度溶液的计量仪器，不能用于固体的逐渐溶解，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，故可将混合气体先通过氢氧化钠溶液然后干燥来除去CO中的CO2，正确；C、苯和碘的混合物，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，错误；D、图示滴定管的读数为19.80mL，正确。
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
14．下列说法中，正确的是A．所有的烷烃，彼此都是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃【答案】D【解析】试题分析：烷烃分为直链烷烃和环烷烃，结构不同，不可能是同系物，A错；最简式相同的两种化合物，其各元素的质量分数也相同，但不一定是同分异构体，如乙烯和丙烯，B错；同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，并不是相对分子质量相同的化合物，C错；碳原子以四个单键与氢原子、碳原子相结合的链烃一定是烷烃，D正确。
考点：化学概念点评：化学概念是学习化学的基础，考生在备考过程中应注意区分各个概念，把握概念的关键词。
题型一般为选择题，难度较低。
15．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO24-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO23-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10−12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－【答案】D【解析】试题分析：A、无色透明溶液里不能有MnO4-这种有色离子，错误；B、能使pH试纸变深蓝色，溶液为碱性，不能有NH4+，错误；C、NaOH溶液中的OH－与HCO3-不共存，错误；D、由水电离产生的c(H+)=10−12mol/L的溶液，可以是强酸或强碱溶液，这组离子都能共存，正确。
考点：考查离子共存等相关知识。
16．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A单质的一个分子中有___个A原子，AH3分解反应的化学方程为_______________。
【答案】4，4AH3=A4+6H2。
【解析】试题分析：设A的单质为Am，在反应方程式写成：2mAH3=2Am＋3mH2，根据反应后压强增加了75%，根据压强之比等于物质的量之比，则有(2+3m)/2m=1+75%，解得m=4，则A单质的一个分子中有4个A原子，分解反应的化学方程式为4AH3=A4+6H2。
考点：考查阿伏加德罗推论等知识。
17．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：则K3＝（用含K l、K2的代数式表示）。
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：起始时按n（CO2）：n（H2）＝1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：①a 0（选填“＞”或“＜”）。
