第19讲 化学方程式配平和书写

化学反应方程式的写法和平衡方法化学反应方程式是描述化学反应发生的过程和所涉及的物质之间的转化关系的一种表示方法。

它由反应物、产物和反应条件组成。

本文将介绍化学反应方程式的基本写法和平衡方法。

一、化学反应方程式的基本写法化学反应方程式应包括反应物、产物以及反应条件。

反应物位于箭头的左侧，而产物位于箭头的右侧。

方程式中用化学式表示物质，并用系数表示各个物质之间的摩尔比例关系。

例如，将氢气和氧气发生反应生成水的方程式可表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)在方程式中，“2”代表了氢气和水的物质反应系数，表示在反应中两个氢气分子与一个氧气分子发生反应生成两个水分子。

二、物质状态的表示化学反应方程式中的物质状态通常用括号内的符号表示。

常见的状态符号有(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液中的物质。

例如，下面是氢气和氯气反应生成氯化氢气的方程式：H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)三、平衡化学方程式的方法当一种化学反应发生时，反应物和产物之间的物质的摩尔比例是定量的。

为了满足这一定量关系，需要进行平衡化学方程式的处理。

1. 确定反应物和产物首先，确定反应中参与的反应物和所得到的产物。

根据实际情况，列出初步的方程式。

2. 平衡反应物和产物之间的物质摩尔比例为了使反应物和产物摩尔比例相符，可以通过在反应物和产物系数前添加系数来平衡化学方程式。

需要注意的是，只能在化学方程式的系数前面添加系数，而不能在物质的化学式中改变原子数目。

平衡方程时，通常从含有最复杂物质的方程式开始。

3. 检查平衡平衡化学方程式后，需要检查方程式的平衡性。

检查时应确保反应物和产物之间的物质数量在反应前后是守恒的。

这可以通过计算左右两侧原子总数的和来实现。

例如，将铜与硝酸反应生成亚硝酸铜和一氧化氮气体的方程式可以表示为：Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)在方程式中，反应物铜和硝酸的原子数为：Cu：1个铜原子，HNO₃：4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子；而产物亚硝酸铜、一氧化氮和水的原子数为：Cu(NO₃)₂：1个铜原子、2个氮原子和6个氧原子，NO₂：2个氮原子和4个氧原子，H₂O：2个氢原子和1个氧原子。

化学方程式的书写与配平化学方程式书写规则:必须以客观事实为基础必须遵守质量守恒定律书写步骤很重要，大家一定要记牢：写、配、等、查全靠观察确定化学计量数，以配平化学方程式，它适用于简单的化学方程式的配平。

配平思路：Step1：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；Step2：求该元素原子个数的最小公倍数；Step3：推求化学式系数。

例：P +O2——P2O5 KClO3——KCl+ O2练：1 H2+ O2—H2O2. Al + O2 ——Al2O33 H2O— H2 + O2 4. Fe + O2——Fe3O45 Mg + O2—MgO 6Cu + O2 ---- CuO例：23 + CO高温 Fe + CO2练 1 H2O2 MnO2 H2O ＋ O2↑ 2 CO + O2 点燃 CO23 Fe3O4+ CO高温 Fe + CO24 CuO+ CO高温 Cu + CO2 ＋Ca(OH)2-----CaCO3＋H2O配平思路：Step1：入手点——找次数出现多且左右原子个数总数一奇一偶的元素（先配奇数大的）Step2：从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；Step3：逐一推求其它化学式系数。

例：KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑练：1. CH4 + O2 —CO2 + H2O2.C2H4 + O2 —CO2 + H2O3.FeS2+O2____Fe2O3+SO2CuSO4 + NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2练1. Al + H2SO4—Al2（SO4）3 + H22.Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu3. Al2O3+H2SO4——Al2(SO4)3+H2O4.（一）小试牛刀：判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

1（1）S + O点燃SO3（）（2）C + O2点燃CO2（）（3）2KClO3△ 2KCl + O21 KMnO4 —K2MnO4 + MnO2 + O2↑2 CO + Fe2O3 高温Fe + CO23 Al（OH）3+ HCl——AlCl3 + H2O4 Fe + CuSO4 —FeSO4 + Cu5 C2H5OH + O2点燃 CO2+ H2O6 H2O2 MnO2 H2O ＋ O27 CH4 + O2 —CO2 + H2O8 CO + O2 点燃 CO29 KClO3——KCl+ O210 Mg + O2—MgO。

化学方程式配平方法思路步骤解析化学方程式配平方法思路步骤解析化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。

如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“ ”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。

说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（3）化学方程式的配平①最小公倍数法：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。

例如:硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)_数字为原子数数字在字母右下角②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的'化学计量数，是两边原子个数相等。

例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

【化学知识点】化学方程式的配平方法及书写原则用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式反映的是客观事实。

接下来分享化学方程式的配平方法及书写原则。

1、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

3、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生)，并在反应物和生成物之间画一条短线。

(2)配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

(3)注：注明化学反应发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物状态(气体，沉淀等)，把短线改成等号。

(4)查：检查化学方程式是否正确。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。

化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。

本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。

一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。

反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。

例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。

2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。

反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。

例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。

3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。

平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。

这对于确定化学反应的准确性是必要的。

为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。

例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。

二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。

1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。

这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。

2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。

摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。

例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。

3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。