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高中化学人教版步步高选修4化学反应原理章末检测卷(三)

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章末检测卷(三)(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案 B解析A项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误；B项,该盐水溶液显碱性,故可以证明乙酸是弱酸,正确；C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,错误；D项,可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,错误。

2．室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度答案 C解析加水,两溶液中c(NH＋4)都减小,故A错误；加入少量NaOH固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,c(NH＋4)减小,NH4Cl中由于发生反应:NH＋4＋OH－===NH3·H2O,会导致c(NH＋4)减小,故B错误；通入少量HCl气体,①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离,所以c(NH＋4)增大,②中NH＋4的水解平衡逆向移动,c(NH＋4)亦增大,故C正确；升高温度促进NH＋4的水解,②中NH＋4的浓度减小,故D错误。

3．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是() A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D．常温下,pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7答案 B解析根据电荷守恒,A正确；加水稀释CH3COOH溶液,溶液中的c(H＋)减小,根据水的离子积可计算出c(OH－)增大,B错误；CH3COOH H＋＋CH3COO－,加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动,C正确；假设醋酸是强酸,则pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性,由于醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,在反应过程中会继续电离出H＋,故混合溶液呈酸性,pH<7,D正确。

4．下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤答案 A解析①⑤是水解平衡原理。

5．对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液,以下说法正确的是()A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)<pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1答案 B解析0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中,c(H＋)<1.0×10－1mol·L－1,溶液中的c(OH－)>1.0×10－13 mol·L－1,故水电离出的c(H＋)>1.0×10－13mol·L－1,A不正确；CH3COOH电离程度较小,则c(CH3COOH)>c(H＋),因溶液中存在水的电离,则c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－),B正确；同浓度的盐酸和醋酸稀释后浓度相同,盐酸全部电离,故c(H＋)盐酸>c(H＋)CH3COOH,pH(盐酸)<pH(醋酸),C不正确；与等浓度等体积NaOH溶液反应,溶液体积增大1倍,c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.05 mol·L－1,D不正确。

6．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液的pH＝7C．25 ℃时,0.1 mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案 C解析A项,醋酸电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,加入少量CH3COONa,c(CH3COO－)增大,从而使CH3COOH电离平衡逆向移动,抑制CH3COOH的电离；B项,等体积等浓度的HNO3与氨水混合生成NH4NO3,NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋,溶液呈酸性,则pH<7；C项,溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多少,H2S为弱电解质,Na2S为强电解质,所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液导电能力弱；D项,在相同条件下,AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,所以溶液中c(Cl－)>c(I－)。

7．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C ．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl －)c (Br －)不变答案 D解析 A 项,c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a c (CH 3COO －),加水稀释,c (CH 3COO ―)减小,K a 不变,所以比值增大,错误；B 项,c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1K h (K h 为水解常数),温度升高水解常数K h 增大,比值减小,错误；C 项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒:c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl ―)＋c (OH ―),此时c (H ＋)＝c (OH ―),故c (NH ＋4)＝c (Cl ―),所以c (NH ＋4)c (Cl －)＝1,错误；D 项,在饱和溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr ),温度不变溶度积K sp 不变,则溶液中c (Cl －)c (Br －)不变,正确。

8．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数: CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K 1＝1.75×10－5 ΔH 1>0CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH － K 2＝5.71×10－10ΔH 2>0常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( ) A ．对混合溶液进行微热,K 1增大、K 2减小 B ．混合溶液的pH>7C ．混合溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)D ．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH 固体,c (CH 3COO －)减小 答案 C解析 电离、水解均为吸热反应,所以对混合溶液进行微热,K 1增大、K 2增大,A 错误；由K 的关系可知,等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,B 错误；由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,所以混合溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋),C 正确；温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH 固体,促电离抑水解,c (CH 3COO －)增大,D 错误。

9．已知HA 的酸性比HB 弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的NaA 和NaB 混合溶液中,下列排序正确的是( )A ．c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)答案 A解析A－的水解程度大于B－的水解程度,c(B－)＞c(A－)＞c(HA)＞c(HB)。

10．已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7,下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中,HA约有0.1%发生电离C．加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍答案 C解析HA H＋＋A－错误!0.1－c c c则c20.1－c＝K＝1×10－7,因c很小,故0.1－c可看作0.1,解得c＝1×10－4,pH＝4,有1×10－40.1×100%＝0.1%发生电离,故A、B项正确；由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1,由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍,D项正确；电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,C项错误。

11．今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是()A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH＝7,则V1<V2答案 D解析醋酸钠溶液显碱性,所以A正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO－:a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移,两溶液中H＋浓度均减小,所以pH均增大；B项,假设是强酸和强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H＋)>c(OH－),正确；C项,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①、②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－右移,使①pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,正确；D项,假设是强酸和强碱,混合后溶液呈中性,V1＝V2,但①氨水是弱碱,其浓度远远大于④盐酸,所以需要氨水的体积少,即V1>V2,D错误。

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最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析

最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析

最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。

【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。

【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。

人教版高中化学选修4练习：第三章章末系统总结 Word版含答案

人教版高中化学选修4练习：第三章章末系统总结 Word版含答案

第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验操作及提示实验操作提示：①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。

②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10mL碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每加一滴测一次。

①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L－1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1。

②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL盐酸于锥形瓶中，记录读数V2。

③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1′。

④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。

(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。

(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。

(4)滴定管读数时，视线要与凹液少加一滴NaOH溶液会造成混合液pH如何变化？提示：当接近滴定终点时，1滴酸或碱会引起溶液pH突变。

提示：不能；因当石蕊作指示剂时，颜色变化不明显。

个性评点1.实验接近终点时的判断。

人教版实验用pH接近7时的滴定突变判断，而苏教版实验用酚酞溶液的变色，且半分钟颜色不褪判断。

2．苏教版实验接近终点时，若不慎加入的NaOH过多，此时，记录读数，然后再用盐酸进行反滴。

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

度高二化学(人教版选修4+化学反应原理)各章综合测试卷(4份)综合能力检测三

度高二化学(人教版选修4+化学反应原理)各章综合测试卷(4份)综合能力检测三

综合能力检测三时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同答案 D解析二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B 项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。

2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多答案 C解析25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，说明醋酸未完全电离，是弱酸；溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，25 ℃时等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液，不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小，不能证明醋酸为弱酸；25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸，C项符合题意。

3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧答案 B解析H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。

人教版 化学 选修四 化学反应原理 全册检测含答案

人教版 化学 选修四 化学反应原理 全册检测含答案

绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A． 436 kJB． 557 kJC． 920 kJD． 618 kJ3.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。