高考化学一轮复习 第七章 规范答题模板(四)平衡移动原理的应用

第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 可逆反应与化学平衡建立1.可逆反应 (1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示 在方程式中用“”表示。

2.化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。

(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。

(1)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(×)(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______(填“＜”“>”或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。

第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

2NH3”为例。

(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的c­t图如图(a)②逆反应开始进行的c­t图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。

规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[掌握规则规范答题赢取满分]典例导引[2016·高考全国卷甲，28－(5)]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是________________________________；生成沉淀的原因是____________________________(用平衡移动原理解释)。

抽样评析抽样试卷分析点评虽然指出了溶液中c(OH－)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问满分答案H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2溶液中存在Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀解答要领答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出其方程式)。

(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。

(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。

得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。

①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

②判断移动方向：正向(或逆向)移动。

③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。

类题试解(2016·高考上海卷)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO－3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

__________________________________答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左（张老师推荐）学生学习方法俗话说“磨刀不误砍柴工”，学习方法是学生取得良好成绩的先决条件。

第2节化学平衡状态化学平衡的移动[考试说明] 1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程；掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

[命题规律]本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图像为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。

考点1可逆反应和化学平衡状态知识梳理1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在□01同一条件下既可以向□02正反应方向进行，同时又可以向□03逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点——“三同一小”。

①三同：a.相同条件下；b.正逆反应□04同时进行；c.反应物与生成物□05同时存在。

②一小：任一组分的转化率都□06小于100%。

(3)表示方法：在化学方程式中用“□07”表示。

2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率□08相等，反应体系中所有参加反应的物质的□09浓度或□10质量保持不变的状态。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)化学平衡状态特征(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。

(2)可逆反应体系中，生成物不能全部转化为反应物，反应物也不能完全转化为生成物。

(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。

(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

(5)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。

课时规范练24 化学平衡及其移动一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。

下列有关二氧化硫与氧气反应的说法正确的是( )A.反应的ΔS<0B.如果有2 mol的SO2和1 mol O2在该条件下充分反应可以放出197 kJ 的热量C.反应中每消耗1 mol O2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率2.(浙江金华二模)下列说法正确的是( )A.恒温恒容下,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s),当混合气体的密度不再发生变化时,能表明该反应达到平衡状态B.对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),缩小反应容器容积,达到平衡时,c(CO2)的浓度增大C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡后,升温,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体3.(上海二模)800 ℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。

800 ℃时,测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表,下列说法正确的是( )A.此时,v(正)>v(逆)B.一段时间后,气体压强降低C.一段时间后,H2O的体积分数增加D.一段时间后,正反应速率减小4.(北京人大附中三模)一定温度下,在容积恒为1 L的容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,各组分浓度随时间(t)的变化如表。

下列说法不正确的是( )A.0~30 s,N2O4的平均反应速率为v=0.12 mol·L-1·min-1B.降低温度,反应的化学平衡常数值减小C.40 s时,再充入0.04 mol N2O4、0.12 mol NO2,平衡不移动D.增大容积使平衡正移,达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅5.(湖南考前押题)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。