<<化学方程式>>专题复习教学设计（一）
营山县力帆光彩小学校华成伟
学习目标：
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
3.能正确书写常见的化学方程式。
4.能从定量的角度理解化学反应。
学习重点：
1.能正确书写化学方程式。
2.能从定量的角度理解化学反应。
导学过程：
一、自主学习
安排学生独立复习本章1、2小节，完成下列各题。教师巡视检查，抽学生展示。
1.质量守恒定律：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。（关注学生是否注重质量总和）
2.以2H
2+O点燃 2H
2
O为例说明化学方程式表示的意义。（强调方程式质和量两方
面的含义）
（1）
（2）
（3）
3. 化学方程式的书写原则：（1），
（2）。
二、合作探究
布置学生同桌或小组讨论完成下列各题。教师巡视指导，抽学生展示。
1.化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物和生成物的不变
元素的不变
微观：原子的、、不变（2）一定改变宏观：的种类一定改变
微观：的种类一定改变
（3）可能改变的数目可能改变
2.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）
A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D．氯酸钾受热后质量减少3. 成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（CaCO
3
）变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
4.配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法等。请用这些方法配平下列反应的化学方程式：
（1） P+ O
2点燃
P
2
O
5
（2） Fe
2
O
3
+ CO高温 Fe + CO
2
（3） Al+ HCl === AlCl
3+ H
2
三、点评总结：
引导学生总结归纳知识要点，教会学生复习方法（抓住基础知识，突破重难点）。
1.质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一定要抓住原子种类不改变（元素是同一类原子的总称，因此元素的种类在化学反应前后也不改变）、原子数目不改变、原子的质量也不变化这个核心。质量守恒定律不仅是化学方程式的书写的依据，而且是根据化学方程式的计算依据，有些根据化学方程式的计算要考虑运用质量守恒定律寻求已知条件。要特别注重对质量守恒定律的理解和应用。
2.书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考点，一定要能熟练书写常见的化学方程式。
3.化学方程式的书写的一般步骤：写-配-等-注。其中最关键的一步就是化
学式的书写，化学式不能有错；化学方程式的配平常用最小公倍数法，有的要用到奇偶法或观察法。 四、及时训练：
选择典型的练习题，对所复习的知识进行检验并加以巩固。
1. A g 的氯酸钾和B g 的二氧化锰粉末混合加热至完全反应，最后得到C g 固体，：
（1）反应后的固体中二氧化锰的质量为 g ； （2）得到的氧气质量为 g ； （3）反应得到的氯化钾质量为 g 。
2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有 元素，可能含有 元素。
3. 下列化学方程式中有正确的是 ， 违背了书写化学方程式要以客观事实为依据的原则， 违背了书写化学方程式要遵守质量守恒定律的原则。
A ．Fe +HCl = FeCl +H
B ．42242NaOH CuSO Cu(OH)Na SO +=↓+
C ．↑+=2232CO O H CO H
D ．P+ O 2
点燃
P 2O 5
五、课后拓展提升：
选择典型的练习题，对所复习的知识加以提升，并对根据化学方程式的计算
的复习进行诊测。可安排学生完成。 1. 按要求书写化学方程式： （1）有水参加反应的分解反应： （2）有水生成的化合反应： （3）有水生成的置换反应： （4）有水生成的复分解反应：
2.氨气在一定条件下与氧气反应：4NH 3+5O 2
催化剂
△
4X+6H 2O ，则X 的化学式是（ ）
A N 2
B NO
C NO 2
D N 2O 5
3. 5、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A 与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（）A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
4.把4克硫粉放在给定质量的氧气中完全燃烧，有关实验数据如下表所示
填写下列空白。
第三次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量
比。
