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2017届海南省海南中学高三上学期第三次月考化学试卷汇总

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海南中学2016-2017学年度高三第三次月考化学可能用到的相对原子质量： H-1，O-16, N-14，C-12,S-32, Cl-35.5Na-23，Mg-24, Al-27, Fe-56, Cu-64, Ag-108第Ⅰ卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题,每题2分,共12分,每小题仅一个正确答案）1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是（）A. 氢硫酸B. 氢氟酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸2.按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是（）A. 锰钢B. 青铜C. 铝锂合金D. 镧镍储氢合金3.下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（）A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3D．Mg3N24.为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )5.将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。

下列说法正确的是（）A.Na 既是氧化剂又是还原剂B.NaH是还原产物C.NaOH既被氧化又被还原D.每转移1mol电子，则生成1mol NaH6.Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是（）A.加H2O2B.加NaNO3固体 C.加Fe2O3D.加NaCl固体二．不定项选择题(每小题可能有1或2个合理选项，每小题4分，共24分）7．下列离子方程式中正确的是（）A.工业上粗硅的制备：SiO2 ＋2↑B.Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O ＋ 2H+ ===2Cu+ ＋H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H+ + NO3－= 3Ag++ NO↑+ 2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+2H2O+CO32－8.已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2+ 2HCl↑ + 2H2O↑。

则下列有关叙述中错误的是( )A.CuCl2具有一定的氧化性B.电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，C．Cu(OH)2·CuCl2属于碱式盐D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水9. 某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气(STP)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。

则该氧化物的化学式为（）A. Fe5O7B.Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O510．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1∶1。

下列说法正确的是( )A.硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在B.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维C.SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

D.制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5C=====高温Si＋SiC＋4CO↑11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

下列叙述正确的是（）A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞SC．在图示的转化中,发生的反应有：H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH-12. 卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X<X’。

已知反应如下:3H2O + 2ICl3= 5HCl + ICl + HIO3。

则下列判断正确的是:（）A. XX’n属于活泼非金属单质B. ICl3属于共价化合物C. 上述反应中HCl是还原产物D. ICl溶于水的反应：ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应第Ⅱ卷 (共64分）13. （8分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。

则A的化学式为，D的化学式为；A、C反应生成B的离子方程式为。

（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；C与E反应生成B的化学方程式为。

14.（8分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）。

A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液(2)生成沉淀B的离子方程式为；明矾能用于净水，其原因是；往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的离子方程式为。

15. (12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：(1)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____。

(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(3)丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为反应（填“可逆”或“不可逆”）。

(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。

16．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是；步骤②发生反应的离子方程式为。

(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：。

(3)步骤⑥的名称是。

(4)从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收 1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。

17.(14分)实验室用二氧化锰与浓盐酸作为原料制取氯气，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。

(2)写出A处的化学反应方程_________________________________。

(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是。

溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，(4)氯气通入饱和NaHCO3该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。

（5）NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如2下：中Cl的化合价为。

①NaClO2②写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式_____ __。

218.（12分）硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：―焦炭高温――→HCl ―精馏――→H 2①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________________。

(2)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：①Mg 在高温条件下可与SiO 2反应；②金属硅化物与稀H 2SO 4反应生成硫酸盐和SiH 4；③SiH 4在空气中自燃。

他们根据信息进行实验，当用足量稀H 2SO 4溶解第①步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。

①第①步实验发生反应的化学方程式是 ；_______ ____。

②用稀H 2SO 4溶解第①步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是（用化学方程式表示）___________________， 。

海南中学2016-2017学年度高三化学第三次月考答案4 2 43Al(OH)4-+Al 3+ = 4Al(OH)3↓或Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓（2分） （2）CO 32-+H 2O ⇌ HCO 3-+OH -（2分） CO 2+NaOH = NaHCO 3（2分） 14.(8分,每空2分)(1)D ；(2)AlO 2-+ HCO 3-+ H 2O==Al(OH)3↓+ CO 32-； Al 3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的杂质达到净水的目的； Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + AlO 2- + 2H 2O 15.(12分）(1)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -（2分） （2）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分） （3）Fe 2+；Fe 3+；可逆反应 （每空1分）(4)H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O ；Fe 3+催化H 2O 2分解产生O 2；H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3+的水解平衡正向移动。

（每空2分） 16.（10分，每空2分）(1)酸化可抑制Cl 2、Br 2与水的反应；Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2 (2)Br 2＋2H 2O ＋SO 2===SO 2－4＋4H ＋＋2Br －(3)蒸馏 (4)5317.(14分，每空2分)(1)②（2(3)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸；在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) (4)HCl (5)+3价；2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4；18.（12分，每空2分）(1)①SiHCl 3＋H 2=====1 357 KSi ＋3HCl②SiHCl 3＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋H 2↑＋3HCl ↑ (2)①)Mg ＋SiO 2=====高温2MgO ＋Si 、2Mg ＋Si=====高温Mg 2Si ②Mg 2Si ＋2H 2SO 4===2MgSO 4＋SiH 4，SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O。

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海口市高三上学期化学第三次月考试卷(II)卷

海口市高三上学期化学第三次月考试卷(II)卷

海口市高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g2. （2分）(2018高三下·阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高二上·大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。

2016-2017学年海南省海口市海南中学高三(上)第二次月考化学试卷.doc

2016-2017学年海南省海口市海南中学高三(上)第二次月考化学试卷.doc

2016-2017学年海南省海口市海南中学高三（上）第二次月考化学试卷一、单选题（本题包括6小题，每题2分，共12分，每小题仅一个正确答案）1．（2分）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（）A．Na2O2B．NaOH C．Na2CO3•10H2O D．Na2CO32．（2分）若溶液中由水电离产生的[OH﹣]=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+，Na+，NO3﹣，Cl﹣B．K+，Na+，NO3﹣，Cl﹣C．K+，Na+，Cl﹣，AlO2﹣ D．K+，NH4+，SO42﹣，NO3﹣3．（2分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I24．（2分）下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液．A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥6．（2分）甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多二、多选题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每题有1～2个正确选项）7．（4分）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕58．（4分）亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂．当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2B．N2O3C．NH3D．NO29．（4分）关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A．在空气中燃烧都能生成过氧化物B．与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加10．（4分）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是（）A．1：3：6 B．2：1：6 C．3：5：12 D．1：1：611．（4分）下列有关实验的说法正确的是（）A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化12．（4分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3 B．分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色三、填空题（本题共包括6小题，共64分，请将答案作答在答题卡上）13．（8分）实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol．（3）CuI可由Cu2+与I﹣直接反应制得，□Cu2++□I﹣→□CuI+□I3﹣请配平下列反应的离子方程式．14．（8分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：．15．（10分）FeCl3是一种重要的化工产品．（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：．（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是．在此基础上，又进行了定量组成的测定：①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl﹣）=mol/L．②再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L（标准状况下）的一种无色气体．写出反应的离子方程式：，待测溶液中c（Cu2+）=mol/L．16．（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如图转化关系（部分产物和反应条件已略去）：试回答：（l）写出B在工业生产中的一种用途：，用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：．（2）写出B转化为C的可能的离子方程式；．（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理．（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知=，则生成D的物质的量为mol．17．（14分）小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•l0H2O，为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如图装置进行实验．实验过程：I．按图组装仪器，检查装置的气密性；II．将m1 g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g；Ⅲ，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：；．（2）装置B的作用为．装置C的作用为．（3）实验过程中通入N2的目的为．（4）用下列各项所提供的数据能计算出NaHCO3的质量分数w（NaHCO3）的是（填选项字母）（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：（若不能，此问不作答．）18．（12分）有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和．（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为（填序号）．A．Br﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．HCO3﹣（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式．若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是．（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．2016-2017学年海南省海口市海南中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括6小题，每题2分，共12分，每小题仅一个正确答案）1．（2分）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（）A．Na2O2B．NaOH C．Na2CO3•10H2O D．Na2CO3【分析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后成粉末（风化）据此解答。

海口市高三上学期化学第三次月考考试试卷B卷

海口市高三上学期化学第三次月考考试试卷B卷

海口市高三上学期化学第三次月考考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④2. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3. （2分）化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸4. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。

下列说法正确的是（）A . N60是一种新型化合物B . N60和N2是同素异形体C . N60和14N都是氮的同位素D . N60和N2是同分异构体5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（）A . 改变压强对该平衡的移动无影响B . 正反应是放热反应且A不是气态C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D . 正反应是吸热反应且A不是气态6. （2分） (2018高二上·山东开学考) 一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。

海南省国兴中学高三上学期第三次月考(化学).doc

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海南省国兴中学高三年级第三次月考化学试题时间：90分钟分数：100分第Ⅰ卷（共62分）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cu~64 Zn~65 N~14 Cl~35.5 S~32一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

）1、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B.H2SO4 C. C6H12O6 D. CH3COOH2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4－→ MnO2 B． Cl－→ Cl2C．H2S → SO2 D． Fe2+→ Fe3+3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42 BaSO4↓表示的A．Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaClC. BaCO3+H2SO4 BaSO4↓+H2O+CO2↑D. BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl4、以下说法不正确．．．的是A．胶体、溶液、浊液最本质的区别在于分散质粒子直径的大小B．区分溶液和胶体可用丁达尔现象C．将化合物分成电解质和非电解质的标准是这种化合物是否能导电D．在化学反应中，造成化合价升降的原因是电子发生转移5、下列反应中，水只作氧化剂的是A． 2F2+2H2O 4HF+O2 B． 3NO2+H2O 2HNO3+NOC． C+H2O(g)高温CO+H2 D． 2H2O电解2H2↑+O2↑6、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3＞I－＞Fe2+＞NOB. I－＞Fe2+＞H2SO3＞NOC. Fe2+＞I－＞H2SO3＞NOD. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－7、在氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有7.1gCl2生成时，被氧化的盐酸的质量是A . 3.65g B. 7.3g C. 10.95g D. 14.6g8、以下反应的离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋电解H2↑＋Cl2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．铜、锌为电极，稀硫酸为电池液组成原电池的离子反应：Cu2++Zn Zn2++CuD．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O 电解2Cu＋O2↑+4H＋9、下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4；②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4；④由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－；⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3；⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－.A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤11、下列有机物命名正确的是A． B．1，3，4—三甲苯 2—甲基—2—氯丙烷C ．D ．(CH 3)2CHCH=CH 22—甲基—1—丙醇 2—甲基—1—丁烯12、以下反应的离子方程式正确的是A ．在标准状况下，2.24LCO 2通入1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO 2+ 2OH CO 32－+H 2O B ．烧碱溶液中通入过量二氧化硫：OH －+SO 2 HSO 3－C ．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO 2+Ca 2++2OH －CaCO 3↓＋H 2OD ．氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3•H 2O+CO 2 2NH 4＋＋2H 2O+HCO 3—13、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+MnO 4－→Mn 2+Cl 2→Cl －HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A. Fe 3+B. MnO 4－C. Cl 2D. HNO 214、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物。