【精准解析】重庆市巴蜀中学2020届高三下学期3月月月考理综化学试题

2020高三下学期3月高考考前适应性测试理科综合化学试题A卷满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A. AB. BC. CD. D2. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下:CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是（）A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B. 反应II在较低的温度下可自发进行C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO 2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO 4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变3. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种3．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=﹣137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A5．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（）实验方法实验方案测量数据消耗盐酸的体积A 滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用标准盐酸滴定B 量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C 重量法将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D 量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A．A B．B C．C D．D6．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C． D．7．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L．下列有关叙述不正确的是（）A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 N AB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S二、解答题（共3小题，满分43分）8．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是；若选装置B可能会造成的后果是．（2）三种气体检验的先后次序是（填编号）．A．CO2、H2O、CO B．CO、H2O、CO2 C．H2O、CO2、CO D．H2O、CO、CO2（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，则F中盛装的试剂是，证明含有CO的现象是．（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为．（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值：，并根据方案中测得的物理量，写出计算K a2的表达式．9．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：（填字母）②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是，原因是．（3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是．②物质A是（填化学式），理由是．（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x及C x H y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：请解释：①随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是．②当空/燃比达到15后，NO x减少的原因可能是．10．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 （1）锂辉石（Li2Al2Si4O x）可以用氧化物的形式表示其组成形式为．（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250﹣300℃，主要原因是；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则（填入选项代号）．A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是．（4）“沉锂”的化学反应方程式为．（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有和．【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．（1）合成氨的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是．（2）吸收塔中反应为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2方法二：氨还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO 也有类似反应）上述三种方法中，方法一最大的缺点是；方法二和方法三相比，优点是，缺点是．（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%（保留三位有效数字）．【化学--选修3物质结构与性质】12．（2016春•重庆校级月考）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN﹣之间化学键类型为键，与CN﹣互为等电子体的化合物分子式为．（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为，1mol PAN 中含σ键数目为．②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= （填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N A表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm．[化学一一4事机化学基础」（15分）13．（2016春•重庆校级月考）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：，（具有还原性，极易被氧化）（1）B的结构简式为．（2）反应④的条件为；①的反应类型为；反应②的作用是．（3）下列对有机物G的性质推测正确的是（填选项字母）．A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应C．能聚合成高分子化合物D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．（5）符合下列条件的C的同分异构体有种a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基b．能发生银镜反应c．与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：X Y Z…目标产物．2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【分析】A．Cu不能置换酸中的氢离子；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；D．SiO2可制造光导纤维，光电池中的材料为单质硅．【解答】解：A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B正确；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；D．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D 错误．故选B．2．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选C．3．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【分析】离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W 同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答题中各问．A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B、X2W6分子为C2Cl6，根据成键情况判断外层电子数；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性．【解答】解：离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B、X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl 形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：H m Y＞H n R，故C正确；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，故D错误．故选D．4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=﹣137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A【分析】A、酯化反应为可逆反应，不能进行完全；B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离平衡被促进；C、氢气所处的状态不明确；D、依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol 乙烯破坏1mol碳碳双键．【解答】解：A．60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故A错误；B．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故B正确；C．气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；故选B．5．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（）实验方法实验方案测量数据A 滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用消耗盐酸的体积标准盐酸滴定B 量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C 重量法将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D 量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A．A B．B C．C D．D【分析】A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；B．CO2中含有水蒸气；C．CO2挥发带出水蒸气；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．【解答】解：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少偏大，所以导致结果偏大，故C错误；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；故选A．6．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C． D．【分析】根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．【解答】解：因为I﹣+Ag+=AgI↓，Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可以看出I﹣、Cl﹣跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2﹣V1，所以c（I﹣）：c（Cl﹣）=．故选C．7．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L．下列有关叙述不正确的是（）A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 N AB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S【分析】由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应；甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，结合电极方程式计算．【解答】解：A、由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，n（H2）==0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，通过的离子数目为0.4 N A，故A正确；B、甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，n（H2）=0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，c（OH﹣）==4mol/L，即电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L，故B正确；C、A电极为阴极，故C错误；D、FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，故D正确．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．（2）三种气体检验的先后次序是 C （填编号）．A．CO2、H2O、CO B．CO、H2O、CO2 C．H2O、CO2、CO D．H2O、CO、CO2（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为．（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则，依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣计算，，并根据方案中测得的物理量，写出计算K a2的表达式．【分析】（1）草酸晶体的熔点低，受热容易熔化，用C装置加热分解革酸晶体，熔融的固体不易流下，适用于加热草酸，若选择装置A加热会使固体熔融物溶化后流到试管口处，若选择装置B分解生成的水会倒流试管底部炸裂试管；（2）150℃左右分解产生H2O、CO和C02，三种气体的检验顺序应遵循现象明显且不相互干扰，应先检验水，再检验二氧化碳，最后检验一氧化碳；（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，通过装置G吸收水和二氧化碳，通过装置F检验二氧化碳是否除净，通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜，最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体；（4）草酸晶体（ H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和C02．反应的化学方程式为：H2C204•2H203H2O+CO+C02，实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），为一氧化碳，物质的量和草酸晶体物质的量相同，据此计算；（5）常温时，用pH计测量0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，依据水解平衡C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，计算平衡常数Kh==；【解答】解：（1）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂，故答案为：固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；（2）150℃左右分解产生H2O、CO和C02，三种气体的检验顺序应遵循现象明显且不相互干扰，应先检验水，再检验二氧化碳，最后检验一氧化碳；故答案为：C；（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，通过装置G吸收水和二氧化碳，通过装置F检验二氧化碳是否除净，通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜，最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体，故答案为：澄清的石灰水；前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色；（4）反应的化学方程式为：H2C204•2H203H2O+CO+C02，实验得到气体的体积为V mL （已换算成标准状况），为一氧化碳，物质的量和草酸晶体物质的量相同，n（H2C204•2H20）=n（CO）=mol/L，草酸纯度的表达式==，故答案为：；（5）常温时，用pH计测量0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，则c（OH﹣）=；依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH，Kh==×=，则依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，计算，，，故答案为：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则，依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，计算，．9．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2和 NO X（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是： a （填字母）②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大．（3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O ．②物质A是H2SO4（填化学式），理由是根据反应：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4．（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x及C x H y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：请解释：①随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．②当空/燃比达到15后，NO x减少的原因可能是因为反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO x减少．【分析】（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体；（2）①①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1②4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）；②该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动；（3）①NO得电子生成铵根；②SO2失电子形成硫酸；（4）①燃油气燃烧更充分；②反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应．【解答】解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：SO2和 NO X；（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol﹣l②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905.48kJ•mol﹣l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1807.98kJ/mol，故答案为：a；②，该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（3）①NO得电子生成铵根，离子方程式：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，故答案为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；②SO2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，故答案为：H2SO4；根据反应：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4；（4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少；②反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故答案为：因为反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO x减少．10．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 （1）锂辉石（Li2Al2Si4O x）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250﹣300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC （填入选项代号）．A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．【分析】锂辉石加硫酸，浸取焙烧，氧化铝、氧化锂溶解，二氧化硅不反应，水浸时加入碳酸钙，除去为反应的硫酸，同时调节溶液pH值，可以将Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去不溶物，滤液再进行深度净化后主要为Li2SO4、Na2SO4，最后加入Na2CO3，转化为溶解度更小Li2CO3析出．（1）将各元素写成氧化物，注意各元素原子数目比例不变；（2）升高温度，反应速率加快，温度高于300℃时硫酸挥发；硫酸如果加入过多，消耗的酸多，后续中还需要除去过量的硫酸；（3）加入碳酸钙除去未反应的硫酸，同时调节溶液pH值；（4）“沉锂”过程是碳酸钠与Li2SO4反应生成Li2CO3；（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解；溶液中硫酸钠不反应，使用的碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中．【解答】解：锂辉石加硫酸，浸取焙烧，氧化铝、氧化锂溶解，二氧化硅不反应，水浸时加入碳酸钙，除去为反应的硫酸，同时调节溶液pH值，可以将Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去不溶物，滤液再进行深度净化后主要为Li2SO4、Na2SO4，最后加入Na2CO3，转化为溶解度更小Li2CO3析出．（1）锂辉石（Li2Al2Si4O x）可以用氧化物的形式表示，其组成形式为：Li2O•Al2O3•4SiO2，故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；（2）温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多，反应温度控制在250﹣300℃，反应速率较快，避免硫酸挥发；硫酸如果加入过多，消耗的酸多，后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担，故答案为：温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；ABC；（3）加入碳酸钙除去未反应的硫酸，同时调节溶液pH值，除去大部分杂质，故答案为：除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质；（4）“沉锂”过程是碳酸钠与Li2SO4反应生成Li2CO3，反应方程式为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+N a2SO4；（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用的碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠、碳酸锂，故答案为：温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；碳酸钠、碳酸锂．【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．。

巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(三)化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—140—16Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题３分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。

下列叙述错误的是A.硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料B.可用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料C.利用秸秆为原料生产燃料乙醇，具有成本低，来源广等优点D.使用酒精、紫外线杀菌消毒与蛋白质变性有关2.下列化学用语或化学图谱不正确的是l₄的电子式:B.甲酸的结构式：C.C₂H₂的空间填充模型:D.乙醇的核磁共振氢谱：3.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图1。

下列说法正确的是A.聚乳酸分子中含有1种官能团B.乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色C.乳酸分子中含有1个手性碳原子D.两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物4.利用下列装置完成相应的应用或实验，能达到目的的是A.利用外接电源来防止钢铁输水管的腐蚀B.测定中和热C.判断反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的热效应D.用该装置制备溴苯并验证有HBr的产生5.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有σ键数为6N AB.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，理论上阳极减少32克C.Na₂O₂与足量H₂O反应生成11.2L O₂(标准状况下)，转移电子数为2N AD.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为2N A6.下列反应的离子方程式表示不正确的是B.NaHSO₃溶液中滴入过量Fe(NO₃)₃溶液：2Fe3++HSO3−+H2O=2Fe2++SO42−+3H+C.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2OD.用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+CO32−→CH3COO−+HCO3−7.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀产生铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用B向含0.1mol FeI₂的溶液中通入1mol Cl₂,再滴加淀粉溶液溶液变蓝色还原性：I⁻>Fe²⁺C向CH₂═CHCHO溶液中滴加溴水溴水褪色CH₂═CHCHO中含有碳碳双键D将乙醇、浓硫酸在170℃条件下产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色有乙烯生成8.血清素可以在一定条件下转化为褪黑素，其转化流程如图2。

2020年重庆市巴蜀中学高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质不存在丁达尔现象的是()A. 纯水B. 烟C. 淀粉溶液D. 蛋白质溶液2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 利用图1装置可将干海带灼烧成灰B. 利用图2装置可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)C. 利用图3装置可进行盐酸溶液滴定NaOH溶液D. 利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液3.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种4.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A. 0℃、101.3kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为N AB. 0.5mol⋅L−1 NaOH溶液中Na+数为0.5N AC. 1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2N AD. 常温常压下，16g氧气所含电子数为N A5.室温下，有关①100mL0.1mol⋅L−1NaHCO3、②100mL0.1mol⋅L−1Na2CO3两种溶液的叙述错误的是()A. 两溶液中水的电离度比较：②>①B. 分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32−)均增大C. ①溶液中：c(CO32−)<c(H2CO3)D. ②溶液中：c(HCO3−)<c(H2CO3)6.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。

下列说法正确的是()A. Z单质的熔点比其氧化物低B. 气态氢化物热稳定性：W>X>YC. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键7.100℃时向pH=6的纯净水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测定溶液的pH=2，下列叙述不正确的是()A. 此时水的离子积常数K w=1.0×10−14B. NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−C. 由水电离出来的c(H+)=1.0×10−10mol⋅L−1D. 溶液中离子浓度大小关系是c(H+)>c(Na+)=c(SO42−)>c(OH−)二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

2020年重庆八中第二学期高三第三次月考理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试题分选择题和综合题两部分，总分值300分。

考试时刻150分钟。

本卷须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。

3．答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试终止后，将试题卷和答题卡一并交回。

第一卷6．以下有关氧化还原反应的讲法正确的选项是〔〕A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂确实是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：3Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe8．以下讲法正确的选项是〔〕A．可逆反应达平稳状态后，化学反应速率发生变化，平稳不一定移动B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．SO2溶于水能导电，它是电解质D．由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳固9．下表中的实验，〝操作和现象〞与〝结论〞对应关系正确的选项是〔〕操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，显现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C 取少量Fe〔NO3〕2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe〔NO3〕2试样差不多变质D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面显现油滴皂化反应不完全10．以下装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时刻后，有关表达不正确的选项是〔不考虑溶液体积变化〕〔〕A．丙中的SO42-向a6电极移动B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1：2C．a2电极上有亮红色固体D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是1311．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后〔忽略混合前后溶液体积的变化〕，溶液的pH<7，那么以下有关此溶液的表达正确的选项是〔〕A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB．c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕-c〔Na+〕=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕12．将a LSO3气体通过灼热的装有催化剂〔V2O5〕的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL 〔气体体积均在同温同压下测定〕，那么以下表达正确的选项是 〔 〕A ．SO 3的转化率为%100)(2⨯-aa b B ．混合气体的平均相对分子质量为b a80C ．反应前与反应后气体的密度之比为aba +D ．混合气体中SO 2的体积分数为)(2b a b+13．用以下实验装置完成对应的实验〔部分仪器已省略〕，能达到实验目的的是 〔 〕ABCD装置实验干燥氯气吸取NH 3石油的分馏制取乙酸乙酯第二卷26．〔13分〕有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 。

2020届重庆八中高三第三次月考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；Na 23；Cu 64；S 32；O 16；C 12；Ag 108第I 卷〔选择题〕6．以下表达正确的选项是〔 〕A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．雾是气溶胶，在阳光下可观看到丁达尔效应C ．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D ．某物质A 的水溶液导电能力与盐酸相同，那么可证明A 为强电解质7．N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔 〕 A ．24g 镁原子的最外层电子数为N AB ．CO 和N 2组成的28g 混合气体中含有4N A 个原子C ．将0．1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0．1N A Fe 3+D ．一定条件下SO 2〔g 〕+ 21O 2〔g 〕 SO 3〔g 〕；△H=-98．3kJ/mol ，假设反应放出19．66 kJ 热量，那么有0．2N A SO 2被氧化8．以下各组离子在指定环境下一定能大量共存的是〔 〕 A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K +、Fe 3+、SO 42-、NO 3-B ．pH=0的溶液中：Na +、K +、S 2-、SO 32-C ．在水电离出的c 〔H +〕=10-12mol·L －1溶液中：Na +、NH 4+、HCO 3-、SO 42-D ．加入一小块钠后没有沉淀生成的溶液中：K +、Al 3+、SO 42-、AlO 2-9．以下有关实验操作的讲法正确的选项是 〔 〕A ．用25ml 碱式滴定管量取20．0ml KMnO 4溶液B ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C ．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致数值偏小10．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．硫化钠的水解：S2-＋2H2O H2S＋2OH-B．实验室制Fe〔OH〕3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe〔OH〕3↓＋3H＋C．向明矾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba3+ + 6OH- ＝2Al〔OH〕3↓ + 3BaSO4↓D．过量的SO2气体通入漂粉精溶液中：Cl- + SO2 + H2O = HSO3- + HClO11．以下表达正确的选项是〔〕A．叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为C〔Na+〕> C〔N3-〕> C〔H+〕> C〔OH-〕常温下，B．室温下，相同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，pH前者大于后者C．中和pH相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量后者大D．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低12．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

重庆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关燃料的说法错误的是( ) A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一 B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一2.N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氯原子数为0.2N A 的氯气溶于水转移的电子数0.1N AD ．0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A3.四种短周期元素W 、R 、P 、Q 的原子序数依次增大，W 的一种核素没有中子，R 、Q 同主族，R 元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P 元素与R 元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。

下列说法不正确的是( )A ．Q 元素形成的酸一定是强酸B ．P 与R 形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C ．原子半径：W ＜R ＜Q ＜PD ．沸点：W 2R ＞W 2Q4.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO －+H 2O ＝Mg(OH)2+Cl－下列有关说法正确的是( )A ．电池工作时,c 溶液中的溶质一定是MgCl 2B ．负极反应式:ClO －-2e －+H 2O ＝Cl －+2OH -C ．电池工作时,OH －向b 电极移动D ．b 电极发生还原反应,每转移0.1 mol 电子,理论上生成0.1 mol Cl －5.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )6.常温时，下列叙述正确的是 ( )A ．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B ．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C ．pH 均为11的NaOH 和NH 3·H 2O 溶液中，水的电离程度不相同D ．分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多二、填空题1.(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

重庆市第一中学【精品】高三3月月考理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1． 物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是A ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B ．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。

下列说法不正确的是（ ）A ．W 的非金属性比Y 的强B ．原子半径Z 比X 大C ．该物质中含离子键和共价键D ．该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．6.0gSiO 2晶体中含有共价键的数目为 0.2N AB ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的 C-H 键数目为 0.3N AC ．室温下，53.5gNH 4Cl 晶体溶于氨水中，所得溶液 pH ＝7，NH 4的数目为N A D ．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到22.4L H 2，铅蓄电池中消耗氢离子数为4N A 4．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面5．下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热6．【精品】 11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。

重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高三化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列过程中不发生化学变化的是 A ．石油裂解B ．煤的液化C ．石油分馏D ．煤的干馏2．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D ．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置 3．下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的相对分子质量为16C ．11.2LNO 与11.2LO 2混合后的分子数目为N AD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L 4．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2O C ．Fe 2(SO 4)3溶液与氨水反应：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ D ．Na 与H 2O 反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 5．下列电离方程式错误的是A ．HNO 3→H ++NO 3-B ．CaCO 3Ca 2++CO 23-C ．NaHSO 4→Na ++H ++SO 24-D ．NH 3•H 2ONH 4++OH -6．将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2mol·L -1，硫酸根离2023.03子浓度为0.2mol·L-1，则混合后K＋的物质的量浓度为A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.6mol·L-1D．0.8mol·L-17．对于2A(g)+B(g)⇌4C(g)△H<0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体C浓度的措施是A．增加A B．升高温度C．增大压强D．移出C8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0，下列对图象的分析中正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时改变的条件只能是加入催化剂C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。