【化学】化学卤素及其化合物的专项培优练习题(含答案)含详细答案
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【化学】化学卤素及其化合物的专项培优练习题(含答案)含详细答案
一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6
【解析】
【分析】
E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠， 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】
由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2 ；O2；
（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，
故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；
（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g，
故答案为15.6。
2．现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；
（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；
（3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；
（4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；
（5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：
A．将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；
B．将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；
理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。
【答案】2HO 22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH) 33Fe3SCNFe(SCN)
222NaOHClNaClNaClOHO 1 次氯酸钠 A 0.025
【解析】
【分析】
金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应Na①水气体CD，故C为2H、D为NaOH，则E为HCl，HCl溶于水形成盐酸。金属B能与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，而G能与NaOH反应生成红褐色沉淀H，故B为Fe、F为2FeCl、H为3Fe(OH)，据此解答。
【详解】
1反应③是NaOH水溶液与金属铝反应，本质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被2HO氧化，故答案为：2HO；
2步骤⑦中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)，故答案为：22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)；
3检验3FeCl中所含的金属离子时，在3FeCl溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为：33Fe3SCNFe(SCN)，故答案为：33Fe3SCNFe(SCN)；
4工业上将氯气通入NaOH溶液中制取消毒液NaClO，反应的化学方程式为：222NaOHClNaClNaClOHO，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的Cl有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半，1mol氯气发生反应转移1mol电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：222NaOHClNaClNaClOHO；1；次氯酸钠；
5A．将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：2322NaCO2HCl2NaClHOCOn，生成2CO为10.15mol0.075mol2；
B．将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：233NaCOHClNaHCONaCl，剩余0.05molHCl、生成30.1molNaHCO，而后发生反应：322NaHCOHClNaClHOCO，生成20.05molCO；故理论上产生气体比较多的是A，多产生2CO为0.075mol0.05mol0.025mol。
故答案为：A；0.025。
3．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
(1)元素C位于第___周期第___族。
(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为___，此化合物与水反应的化学方程式为___。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。
【答案】三 ⅦA Na Mg O Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布，则B为12号Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D原子核外有2个电子层，次外层为2，最外层电子为2×3=6，D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
【详解】
根据上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。
(1)元素C是Cl，Cl原子核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；
(2)根据上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；
(3)A 是 Na，D是O，Na与O形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)元素C是Cl，Cl元素的单质Cl2是有毒气体，可以与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。
【点睛】
本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。
4．氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：
（1）X的化学式为_________；
（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为________；
（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。
【答案】NO2 硝酸 漂白
【解析】
【分析】
氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；X为NO2，Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。
【详解】
⑴X的化学式为NO2；故答案为：NO2。
⑵X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。
⑶Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。
5．某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
【答案】SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
