历年高考关于电化学的考题

电化学真题练习

1．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224HSOHCO混合溶液。下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为：3Al3eAl

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

2．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

3．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误．．的是（ ）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

4．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。下列说法正确的是（ ）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中(OH)c逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

6．实验室模拟三室式电渗析法，采用惰性电极处理含Na2SO3的废水的原理如图所示。ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO32﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）

1、（2018课标1--13）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O

B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

2、（2018课标1--27）（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后，_____ 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（3）2H2O－4e－4H++O2↑ a

（4）2-25SO+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+ 0.128

3、（2018课标2-12）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列说法错误的是

A．放电时，4ClO向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2+4e− 223CO+C

D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na

4、（2018课标2--26）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

1 专题08 电化学及其应用

1．（2021·山东）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是

A．放电过程中，K+均向负极移动

B．放电过程中，KOH物质的量均减小

C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大

D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

2．（2021·全国高考甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的2HO解离为+H和-OH，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是

A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2O

C．制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子

D．双极膜中间层中的+H在外电场作用下向铅电极方向迁移

3．（2021·全国高考乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

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下列叙述错误的是

A．阳极发生将海水中的Cl氧化生成2Cl的反应

B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C．阴极生成的2H应及时通风稀释安全地排入大气

D．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理

4．（2021·广东）火星大气中含有大量2CO，一种有2CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时

A．负极上发生还原反应 B．2CO在正极上得电子

C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能

5．（2021·广东）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

1 2017届高三电化学专题练习

【知识与方法】（答案不唯一）

1、下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）

A．普通锌锰干电池中碳棒为正极

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）

A． 直流电源负极相连 B．铜板相连

C． 锡板相连 D．直流电源正极相连

4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+

5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

6、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是（ ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品