河北省武邑县17学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

- 1 - 河北省武邑县2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Zn-65 O-16 F-19 Cl-35.5 Na

-23 As-75

第 I卷（选择题）（40分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题，30分，16-20题，15分）

1．下列说法不正确的是( )

A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质

D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

【答案】C

【解析】A．用胆矾炼铜发生了氧化还原反应、烧结粘土制陶瓷发生了复杂的物理和化学变化，故A正确；B．明矾水解，溶液显酸性，可以用来清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，因此胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，故D正确；故选C。

2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．食醋除水垢

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】D

【点睛】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断，注意根据化合价的变化分析解答。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。 - 2 - 3．下列指定微粒的数目相等的是( )

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠

【答案】D

【解析】A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；B．1个C2H4分子共用6对电子(其中4个C-H，2个C-C)，1个C3H6分子共用9对电子(其中6个C-H，3个C-C)，因此等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数之比为2:3，故B错误；C．同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；D．根据钠原子守恒，等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠物质的量相同，故D正确；故选D。

4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

【答案】B - 3 -

5．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A．③④⑥ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥

【答案】D

【解析】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；②2H2O2H2↑+O2↑，水中H和O的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，错误；③2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，错误；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；故选D。

6．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠 B．氧化钠

C．钠 D．钾 - 4 - 【答案】B

【点睛】根据物理知识的原理，U形管内液体慢慢右移说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明压强又与原来相等，根据热胀冷缩现象，导致压强变化，但不能产生气体。

7．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2b-2×amol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol/L，故选D。

8．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）

A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA

【答案】C - 5 -

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点是D，要知道O2－和O22－在水溶液中不能存在。

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C．0.1 mol•L-1AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液：H+、Na +、Cl-、SO42-、

【答案】A

【解析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Cu2+、HCO3-，故B不选；C．Ag+能和I-生成碘化银沉淀而不能共存，故C不选； D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量共存，故D不选；故选A。

【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。在解答限定条件下的离子共存题，重点是理解限定条件的含义。

10．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

【答案】D

【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2(SO4)3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选D。 - 6 - 11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为

A．3a+b－c B．c－3a－b C．a+b－c D．c－a－b

【答案】A

【点睛】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。

12．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32－+CO2+H2O=HCO3－

【答案】D

【解析】A．Na与稀硫酸反应本质是钠与硫酸电离的氢离子反应，离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A正确；B．Na2O2溶于水，与水反应生成氢氧化钠和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故B正确；C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠未完全溶解，溶液变浑浊2Na++CO32－+CO2+H2O= 2Na HCO3↓，故D错误；故选D。

【点晴】：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断的一般方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符