高二化学下学期期中考试试题6

时遁市安宁阳光实验学校乐山一中高二下学期期中考试化学试题

第I卷

一：选择题（每小题只有一个正确的选项，每题各3分，共54分）

1. 下述做法符合绿色化学的是（ ）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

2. 下列叙述正确的是 （ ）

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．将MgCI2溶液蒸干灼烧仍得到MgCI2

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．C(石墨)=C(石) △H＞0，所以石墨比石稳定

3. 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）

A 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H ＝＋ 67.7kJ/mol

B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol

C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3 (g) △H=+74.9kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

4. 常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸与0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是 （ ） A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a

5.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）

A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液

6. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）

A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．工业合成SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率。

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率。

C．在实验室里可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体。

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4

mol·L-1

9. 常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是 （ ） A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-

B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、

C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中： Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

10. 某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是 （ ）

A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体

B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL

0.1 mol/L醋酸溶液

C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3

mol/(L·h)

11. 有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )

A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D

12. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( ) A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

13. 室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （ ）

A．pH=10的氨水稀释100倍

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合

D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

14.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

15. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 16. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

17. 某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）

A．20% B．40% C．60% D． 80%

18. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1

NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

第II卷

二：填空题（每空2分，共46分）

19.(1) 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

你认为上述方案可行的是________________________________。

(2) 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________

____，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________

③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________

④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________

（3）某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

①若所得混合液为中性，则a:b= 。 ②若所得混合液的pH＝2，则a:b=

。

20：按要求填空。

Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因

_____________________________________________________________________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；

（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________

III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：