苏教版高中化学选修三4.2《配合物的应用》参考教案

苏教版高中化学选修有机化学基础-2.1 有机化合物的结构-教案设计苏教版高中化学选修有机化学基础-2.1

有机化合物的结构-教案设计

1 / 81 / 8 有机化合物的结构

【教学目标】

一、知识与技能

1．理解有机物中碳原子的成键特点，掌握简单有机物分子的空间构型。

2．掌握有机物结构的表示方法，包括结构式、结构简式、键线式、电子式。

3．了解同分异构现象，理解同分异构的原因；掌握同分异构体的书写方法。

二、过程与方法

通过搭建有机分子模型，让学生建立立体化学概念，并在头脑中形成立体

结构影像，训练培养空间想象能力，为以后的学习奠定基础。通过对异构的

原因分析，有机物结构表示方法的归纳，培养学生分析归纳的能力。

三、情感态度与价值观

通过对有机分子结构的认识，让学生知道对事物的认识是逐步深入的，

只有不懈地探索，才能发现事物的奥秘。

【教学重点】

1．有机物中碳原子的成键特点和有机分子的空间构型；

2．有机物结构的表示方法；

3．同分异构体的书写。

【教学难点】

杂化轨道；有机分子的空间构型；键线式的书写；同分异构体的书写。

【教学过程】

【第一课时】

有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

教学内容 教学环节 教学活动 设计意图 教师活动 学生活动

—— 引入 有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？ 结构决定性质，结构不同，性质不同。 明确研究有机物的思路：组成--结构--性质。

有机分子是设置多媒体播放化学史话：有机化合思考、回答 激发学生兴苏教版高中化学选修有机化学基础-2.1 有机化合物的结构-教案设计苏教版高中化学选修有机化学基础-2.1

有机化合物的结构-教案设计

2 / 82 / 8 三维结构 情景 物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？ 趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。

1 第2课时 价层电子对互斥理论 等电子原理

[核心素养发展目标]

1.了解价层电子对互斥理论，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间构型的思维模型。2.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某些性质。

一、价层电子对互斥模型

1．价层电子对互斥模型的基本内容

分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。

(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。

(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。

2．价电子对的计算

(1)ABm型分子中心原子价层电子对数目的计算方法

ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)中价层电子对数n的计算：

n＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2

(2)在计算中心原子的价层电子对数时应注意如下规定

①作为配位原子，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；

②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；

③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。如PO3－4中P原子价层电子数应加上3，而NH＋4中N原子的价层电子数应减去1；

④计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理；

⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待。

3．价层电子对互斥模型与分子的几何构型

(1)中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表所示(由中心原子周围的原子数m来预测)：

ABm 几何构型 示例

m＝2 直线形 CO2、BeCl2

m＝3 平面三角形 CH2O、BF3

教学

课题 专题 专题3微粒间作用力与物质性质

单元 第四单元分子间作用力 分子晶体

节题 第一课时范德华力

教学目标 知识与技能 1．知道分子间作用力的涵义，知道影响分子间作用力大小的因素。

2．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。

3．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。

4．知道“相似相溶”规则。

过程与方法 进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

情感态度

与价值观 通过学习分子间作用力，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；

教学重点 分子间作用力对物质的状态等方面的影响。

教学难点 化学键和分子间作用力的区别

教学方法 探究讲练结合

教学准备

教

学

过

程

教师主导活动 学生主体活动

[讲解]一、分子间作用力

1．提出分子间存在作用力的依据

气体分子能够凝聚成相应的固体或液体

2．分子间作用力的本质

存在于分子间的一种较弱的相互作用力。

3．分子间作用力的类型

（1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。仅存在于极性分子之间

（2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永

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讨论后口答

久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。

理解

教

学

过

程 教师主导活动 学生主体活动

（3）色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。

取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性:

（1）它是永远存在于分子之间的一种作用力。

（2）它是弱的作用力（几个——几十个kJ·mol-1）。

配合物的形成

一、教材和学情分析

1．教材分析

本节内容选自苏教版化学选修模块3《物质结构与性质》专题四的第二单元，根据实验现象的分析帮助学生建构微粒观、转化观，以实验探究和简单实验方案设计的方式培养学生的创新意识。以常见配合物帮助学生建构认知模型，分析和处理关于简单配合物的结构和应用。以配合物的广泛应用来激发学生探究的兴趣，增强学生的社会责任意识。

必修2和选修3中共价键的学习为本节内容配位键以及配合物的学习奠定了必备的基础。配合物在化学中有着非常广泛的应用，但因为其结构较为复杂，所以在进行学习时应深入浅出，不宜过多的拓展。

2．学情分析

学生已经学习过共价键的概念，认识过氢氧化铝的两性，银氨溶液的配制、Fe3+的检验、冰晶石（Na3AlF6）在工业上冶炼金属铝中的应用等配合物有关的知识。学生对离子的检验、转化、鉴别等有比较深入的了解。但是在面对真实的问题情境时，分析、设计、评价实验方案的能力还有待进一步提高。核心概念“配位键、配合物”的建构比较困难，所以如何设置适宜的情境，设计有利于学生探究的活动就显得尤为重要。

二、教学目标和教学设计思路

1．教学目标

知识与技能——掌握配位键、配位化合物的概念；正确表示配位键、配位化合物；认识常见配合物。

过程与方法——通过实验探究活用离子的检验，培养学生分析、归纳总结的能力；学会对比实验的方法；培养学生自主学习能力。

情感态度与价值观——在实验探究的过程中，感受科学的魅力；通过合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度；了解配合物在生活中的应用，增强社会责任感，激发学生学习化学的积极性。

2．教学重点和难点

教学重点：配位键和配合物的组成、表示、形成条件及配合物结构和性质 教学难点：配合物形成条件，结构与性质关系

三、教学流程设计

【引入】创设情景，播放微视频：“爱美的湖神”的故事。

资料：在培养皿中放入一株塑料小树，放入几颗石子，向其中加入适量的蓝色硫酸铜溶液，模拟一个微型的小湖，如图1所示。