高考化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液的酸碱性和ph 新人教版选修4

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第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

建议用时 实际用时 满分 实际得分

45分钟 100分

一、选择题(每小题8分，共72分)

1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )

A.因为水的离子积常数的表达式为Kw ＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw 随溶液中H+和OH- 浓度的变化而变化

B.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是同一个物理量

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化

D.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

2.水的电离方程式为H2 OH+ ＋OH- ，在25 ℃时水的离子积Kw ＝1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积Kw ＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时，c(H+ )>c(OH- )

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

3.在不同温度下，水溶液中c(H+ )与c(OH- )有如下图所示的关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )

A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl- 、SO2－4

B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO－3

D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO2－3、Cl-

4.常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )

①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水

②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液

③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液

④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

5.下列表述正确的是( ) A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

1 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第1课时 水的电离和溶液的酸碱性

1.了解水的电离平衡及影响因素。 2.了解水的离子积并能进行简单计算。

3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。

水的电离

1．水的电离

水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)。

2．水的离子积常数

(1)推导

由精确的实验可知，25 ℃时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则电离前后c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为Kw。

(2)表达式

Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。

(3)影响因素

水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大。

(4)适用范围

Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。

3．影响水电离平衡的因素

常温下，水的电离：H2OH＋＋OH－

改变条件

水的电离平衡 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－)

适当升高温度 右移 增大 增大

加入少量酸 左移 增大 减小

加入少量碱 左移 减小 增大

加入活泼金属Na 右移 减小 增大

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。( )

(2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。( ) 2 (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝10－142.0×10－7 mol/L＝5×10－8 mol/L。( )

(4)25 ℃时，0.1 mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)√

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跟踪检测（二） 水的电离和溶液的酸碱性

1．(2018·衡水中学调研)下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )

A．向水中加入少量的CH3COONa

B．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100 ℃，pH＝6

D．向水中加少量的明矾

2．下列说法正确的是( )

A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释

t/℃ 25 50 100

KW/×10－14 1.01 5.47 55.0

B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．50 ℃时，pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

3．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。

下列说法正确的是( )

A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)

B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)

4．(2018·江西红色七校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

5．(2018·唐山统考)不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )

1 化学选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）

教 学 设 计

授课人： 高二化学备课组 许敏霞

一、教学目标

[知识与技能]

1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。

2.学会判断溶液的酸碱性。

[过程与方法]

体会合作交流和讨论的学习方法

[情感与价值]

意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。

二、教学重点和难点

重点：水的离子积

难点：酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-

三、教学方法

启发、讨论、归纳

四、主要教具

多媒体（PPt课件等）

五、教学过程设计

【引入】在前面学习强弱电解质的时候，我们知道水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 。

【投影】水分子电离示意图：

【板书】一、水的电离

1、水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-

简写为：H2O H+ + OH-

【学生活动】请写出水的电离平衡常数的表达式。

【板书】2、水的电离平衡常数：

【分析】因为水的电离及其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，c(H2O)视为常数，则

K电离 ·C(H2O)= C（H+）·C（OH-）常数K电离 与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW， 即KW= C（H+）·C（OH-）

【分析】25℃时，1L纯水（约为55.6mol）只有1×10—7mol H2O电离，因此，纯水中CH+ = COH-=1×10-7mol/L所以，KW= C（H+）·C（OH-）=1×10-7×1×10-7=1×10-14

【板书】3、水的离子积

25℃时，KW= C（H+）·C（OH-）=1×10-14