化学—燃烧的条件详解

初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类初中化学知识点归纳：燃烧的条件与分类燃烧作为化学反应的一种形式，在生活中无处不在。

我们经常能够看到火焰在燃烧，但是究竟什么是燃烧？燃烧又有哪些条件和分类呢？本文将对初中化学中与燃烧相关的知识进行归纳总结，帮助大家更好地理解燃烧现象。

一、燃烧的条件燃烧是一个氧化还原反应，一般需要以下三个条件才会发生：1.1 可燃物质燃烧必须有燃料，即可燃物质。

常见的可燃物质包括木材、煤炭、石油、天然气等。

这些物质一般含有化学键中的高能键，能够通过氧化反应释放能量。

1.2 氧气氧气是燃烧的氧化剂，促使可燃物质与氧发生反应。

空气中的氧气是燃烧中最常见的氧化剂。

在火焰燃烧的过程中，空气中的氧气与燃料发生反应，释放能量。

1.3 点燃温度燃烧需要达到一定的点燃温度才能发生。

点燃温度是指燃料与氧气反应所需的最低温度。

不同的物质具有不同的点燃温度。

对于易燃物质来说，点燃温度相对较低，例如纸张、木材等；而对于难燃物质来说，点燃温度相对较高，例如金属、矿石等。

二、燃烧的分类燃烧可以根据不同的特点和条件进行分类，常见的燃烧形式包括：2.1 明火燃烧明火燃烧是指燃烧过程中产生明显火焰的燃烧方式，大部分都是可见光的辐射现象。

明火燃烧需要在发生点燃的同时还需要有足够的可燃物质供给。

例如，家庭中使用的燃气灶、蜡烛以及烟花等都属于明火燃烧。

2.2 隐火燃烧隐火燃烧是指燃烧过程中不产生明显火焰的燃烧方式。

隐火燃烧的能量大部分以热量的形式释放，可燃物质不完全燃烧，产生较多的烟雾。

例如，木炭的燃烧就是一种典型的隐火燃烧。

2.3 爆炸爆炸是指可燃物质在特定条件下剧烈燃烧或分解，并产生大量能量释放的过程。

爆炸一般需要满足可燃物质、氧气和点燃温度三个条件，并且在空间限制下快速发生。

例如，炸药爆炸、气体泄漏引发的爆炸都属于此类。

2.4 慢燃慢燃是指可燃物质在低温下缓慢燃烧的过程。

慢燃通常不会产生明显的火焰，以小火焰或者烟雾的形式释放能量。

《常见的化学反应——燃烧》知识清单一、燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

物质燃烧时，一般会产生火焰、放出热量，并生成新的物质。

二、燃烧的条件1、可燃物可燃物是燃烧的首要条件。

常见的可燃物包括木材、纸张、汽油、煤炭等。

不同的可燃物其燃烧的难易程度和燃烧时的特点也有所不同。

2、氧气（或空气）氧气是支持燃烧的气体。

一般来说，燃烧需要有足够浓度的氧气。

但有些物质在其他氧化性气体（如氯气）中也能燃烧。

3、达到燃烧所需的最低温度（着火点）每种物质都有其特定的着火点。

例如，白磷的着火点约为 40℃，红磷的着火点约为 240℃。

当温度达到可燃物的着火点时，可燃物才能够燃烧。

这三个条件缺一不可。

只有同时满足这三个条件，燃烧才能发生。

三、完全燃烧与不完全燃烧1、完全燃烧当氧气充足时，可燃物能够完全燃烧。

完全燃烧时，可燃物中的碳、氢等元素会与氧气充分反应，生成二氧化碳和水等物质。

完全燃烧能够释放出大量的热量，并且对环境的污染相对较小。

2、不完全燃烧当氧气不足时，可燃物容易发生不完全燃烧。

不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑等物质。

一氧化碳是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。

碳黑则会造成环境污染，并降低燃料的利用率。

例如，在冬季取暖时，如果煤炭燃烧不充分，就可能产生一氧化碳，导致中毒事故。

为了实现可燃物的完全燃烧，通常需要提供充足的氧气，并保证可燃物与氧气充分接触。

四、燃烧的类型1、闪燃闪燃是指可燃性液体挥发出来的蒸气与空气混合达到一定浓度时，遇火源产生一闪即灭的燃烧现象。

2、着火着火是指可燃物在与空气共存的条件下，当达到某一温度时，与火源接触即能引起燃烧，并在火源移去后仍能持续燃烧的现象。

3、自燃自燃是指可燃物在没有外部火源的作用下，靠自身发热或蓄热所产生的热量引起的自行燃烧现象。

根据热的来源不同，自燃又分为受热自燃和自热自燃。

4、爆炸爆炸是指物质在瞬间以机械功的形式释放出大量气体和能量的现象。

爆炸分为物理爆炸、化学爆炸和核爆炸。

常见的化学反应——燃烧1. 燃烧的定义回忆木炭、红磷、铁丝在氧气中燃烧的现象燃烧的特征可以归纳为：发光、放热、生成新物质。

燃烧的定义：燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。

注意：（1）燃烧不一定要有氧气参加；（2）物质在燃烧过程中一定有发光、发热现象产生，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如电灯通电发光、发热；（3）并不是所有的物质燃烧都有火焰产生，那些不易挥发的、不易分解的固体，如红磷、铁丝等燃烧时就没有火焰。

2. 燃烧和人类生产生活的关系人们利用可燃物燃烧时发出的光和热来照明、取暖、烧煮食物、冶炼钢铁等，燃烧能够造福于人类，但是一旦失控，也会给人类带来灾难。

据2000年到2006年统计，每年大约有5万人次死于火灾，随着人数的增长，科学的进步，现在已经降低到2-4万人次，每年经济损失超过200亿元。

3. 燃烧的条件先来看一个实验物质燃烧需要同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）。

说明：（1）三个条件同时满足，缺一不可，否则燃烧不能发生；（2）着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的变化而变化；（3）燃烧本身是一个化学反应，燃烧的条件实质就是化学反应的条件——反应物和反应条件。

4. 完全燃烧与不完全燃烧（1）完全燃烧与不完全燃烧（不充足）（2）物质完全燃烧的条件1）增大氧气的浓度；2）增大可燃物与氧气的接触面积。

（3）燃料完全燃烧的意义1）增加能源的使用效率，使有限的能源发挥最大的作用；2）降低环境污染的程度。

燃料燃烧时会产生一氧化碳等有毒气体，不仅污染环境，还危害人体健康。

当固体燃料不充分燃烧时还会增加烟尘的排放而加重环境污染。

注意：虽然燃烧需要足量的空气或氧气，但这些气体的通入量也要适当，否则，过量的气体会带走部分热量，同样会造成浪费。

5. 一氧化碳一氧化碳的性质：一氧化碳的来源：燃料的不完全燃烧、汽车尾气的排放、管道煤气泄漏等都会增加空气中一氧化碳的含量。

初三化学知识点之燃烧火灾，是燃烧引发的，在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展，你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学上册知识点：燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度可燃物与氧气/空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答：由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特别的燃烧自燃白磷：少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉中考化学知识点：燃烧与灭火的误区燃烧与灭火的误区误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。

但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。

因此燃烧不一定都有氧气参加。

误区二：燃烧不能在水中产生，由于水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍旧可以产生燃烧现象。

如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷邻近通入氧气，就会发觉白磷在水中燃烧，由于此时白磷燃烧的三个条件均已满足。

误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧产生时，可燃物以固态情势直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或显现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。

燃烧的条件及燃烧反应的影响因素燃烧是一种常见的化学反应过程，当燃料与氧气在适当的条件下接触时，会产生明亮的火焰和释放大量的热能。

燃烧的条件可以通过调节一些影响因素来控制，本文将探讨燃烧的基本条件以及与燃烧反应相关的影响因素。

一. 燃烧的基本条件燃烧反应需要满足三个基本条件：燃料、氧气和点火源。

没有其中任何一个条件，燃烧反应都无法进行。

1. 燃料燃料是燃烧反应中的主要能量来源，可以是固体、液体或气体。

常见的燃料包括木材、石油、天然气等。

燃料中通常存在一些易燃物质，如碳氢化合物，这些物质在燃烧过程中会迅速与氧气反应，释放出大量的热能。

2. 氧气氧气是燃烧反应中的氧化剂，必不可少。

在空气中，氧气的浓度约为21%，这已经足够满足大多数燃烧反应的需求。

在某些情况下，如果需要增加氧气的供应，可以使用氧气气瓶等方式提供纯净的氧气。

3. 点火源点火源是燃烧反应的启动器，可以是火花、火焰、高温等。

当点火源与燃料接触时，点火源会提供足够的能量，使燃料发生自燃反应，并开始燃烧。

二. 燃烧反应的影响因素除了满足基本的燃烧条件外，燃烧反应的速率和效果还受到一些其他因素的影响，包括燃料的性质、氧气浓度和温度等。

1. 燃料的性质不同燃料的化学性质不同，燃烧反应的速率和产物也会有所差异。

例如，木材燃烧的反应速率较慢，产物主要是水蒸气和二氧化碳；而石油燃烧的反应速率较快，产物中可能含有一些有毒物质。

因此，在进行燃烧反应时，需要根据燃料的性质来选择适当的防护和控制措施。

2. 氧气浓度氧气的浓度对燃烧反应的速率有直接影响。

当氧气浓度低于一定的比例时，燃烧反应会变得迟缓或无法进行。

相反，如果氧气浓度过高，则可能会造成过度燃烧，产生大量的热能和有毒气体。

因此，在进行燃烧反应时，需要确保氧气供应充足，并注意控制氧气浓度的范围。

3. 温度温度是影响燃烧反应速率的重要因素之一。

一般情况下，随着温度的升高，燃烧反应速率会增加。

这是因为高温能够提供更多的能量，促使反应物分子之间碰撞的频率增加，进而加速反应速率。

初中化学燃烧条件与灭火原理燃烧是一种常见的化学反应，在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，释放出大量热能、光能等，并生成新的物质。

但燃烧过程也存在一定的危险性，因此我们需要了解燃烧的条件以及灭火的原理。

燃烧的条件主要包括燃料、助燃剂和着火点。

首先是燃料，燃料是支持燃烧反应的物质，常见的燃料有固体、液体和气体三种。

固体燃料如木材、纸张等；液体燃料如汽油、酒精等；气体燃料如天然气、甲烷等。

不同的燃料有不同的燃烧温度和燃烧速度。

其次是助燃剂，助燃剂是帮助燃烧过程进行更充分、更迅速的物质。

常见的助燃剂有空气、氧气等。

在常温常压下，空气中大约有21%的氧气，它是燃烧过程中最重要的助燃剂。

最后是着火点，着火点是指燃料与助燃剂的混合物开始发生自燃的最低温度。

当燃料与助燃剂的温度达到或超过着火点时，燃料即可自燃，并继续燃烧下去。

灭火是一种阻断或消除燃烧反应的过程，有许多种不同的灭火方法，主要包括物理灭火和化学灭火两种方式。

物理灭火是通过改变燃烧体系的热量、质量或速率等特性，使燃烧无法持续下去。

常见的物理灭火方法包括散热、隔离、降温和窒息。

散热是通过将燃烧体系与外界隔离，降低燃烧体系的温度以减缓或停止燃烧反应。

散热可以采用水冷和泡沫灭火器等方式。

隔离是通过切断燃烧体系与外界的接触，阻止火势的蔓延。

常见的隔离方式有使用防火门、窗、挡板等。

降温是通过降低燃烧体系的温度，使其低于着火点，从而使燃烧无法继续下去。

降温常用的方法包括使用水、细粉末、湿布覆盖等。

窒息是在燃烧体系中加入化学或物理物质，使其与燃料和助燃剂的反应发生，形成惰性物质以阻断或消除燃烧反应。

窒息常见的物质有二氧化碳、氮气等。

此外，化学灭火是通过添加一种化学物质，改变燃烧体系中燃料和氧气之间的化学反应，以达到灭火的目的。

常见的化学灭火方法有使用二氧化碳灭火器、干粉灭火器等。

总结起来，燃烧的条件包括燃料、助燃剂和着火点，而灭火的原理主要有物理灭火和化学灭火两种方式。

2020年中考化学知识点之燃烧及燃烧的条件
燃烧及其利用
知识要点1】
燃烧及燃烧的条件
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

2．着火点：达到燃烧所需的最低温度。

着火点是物质本身的固有属性。

因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降
温到着火点以下。

燃烧的条件及燃烧反应的影响因素燃烧是一种化学反应过程，是物质与氧气之间的强烈反应，产生火焰、热量和光线。

在自然界和生活中，我们经常能够观察到燃烧现象的发生。

而燃烧的条件和影响因素则是决定燃烧反应能否发生以及反应过程的关键要素。

本文将详细讨论燃烧的条件以及燃烧反应的影响因素。

一、燃烧的条件1.氧气：氧气是燃烧反应中必不可少的条件之一。

尽管空气中氧气的浓度只有21%，但这已经足够支持绝大多数物质的燃烧反应。

在有氧气存在的情况下，物质才能与氧气进行反应形成氧化产物。

2.可燃物：可燃物是指能够发生燃烧反应的物质。

常见的可燃物包括木材、纸张、石油、天然气等。

可燃物必须具有一定的燃点，即其能够被引燃并持续燃烧的温度。

3.点火源：点火源是引发燃烧的来源，可以是火花、明火、高温等。

点火源的作用是提供足够的能量，使可燃物的分子激发到足够高的能级，从而使燃烧反应开始并进一步扩大。

4.燃烧反应的形成：燃烧反应的形成基本上是一个自由基链式反应。

在这个反应环境中，起始自由基由点火源提供。

这个起始自由基会进一步引发链式反应，不断产生新的自由基，这些自由基会使反应继续进行，并且放出大量的能量。

二、燃烧反应的影响因素1.温度：温度是影响燃烧反应速率的重要因素之一。

一般来说，随着温度的升高，反应速率也会随之增加。

这是因为温度的升高会使反应物分子的动能增加，从而增加碰撞的频率和速度，加快反应速率。

2.反应物浓度：反应物浓度是影响燃烧反应速率的另一个重要因素。

通常情况下，反应物浓度越高，反应速率越快。

这是因为浓度的增加会使反应物分子之间的碰撞概率增加，从而增加反应速率。

3.催化剂：催化剂是一种能够加速燃烧反应速率的物质。

它通过参与反应过程并提供一个新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。

催化剂本身在反应中不消耗，可以循环使用。

4.物质的物理状态：物质的物理状态也会对燃烧反应产生影响。

一般来说，固体燃料燃烧速率较慢，液体燃料燃烧速率适中，而气体燃料燃烧速率较快。