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课时2 富集在海水中的元素——卤素一、选择题1．下列说法错误的是( )A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是( )①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
第四章 第2讲 富集在海水中的元素—氯1．(导学号27346462)下列有关氯气的说法正确的是( )A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B ．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．红热的铁丝在Cl 2中燃烧产生棕色的雾；H 2在Cl 2中燃烧火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水解析：A [A 项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B 项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C 项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H 2在Cl 2中燃烧，火焰是苍白的，错误；D 项，氯水长时间放置，HClO 分解最终变成盐酸，错误。
]2．(导学号27346463)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢 解析：B [Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
]3．(导学号27346464)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④ 解析：B [反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －的形式。
]4．(导学号27346465)某化学兴趣小组利用MnO 2和浓HCl 及如图装置制备Cl 2。
下列分析中不正确的是( )A ．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．A 中缺少加热装置C ．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl 2D ．D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：C [氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B 中不能盛放氢氧化钠溶液。
]5．(导学号27346466)(2018·江西宜春宜丰一模)实验室常用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2，也可用KClO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7代替MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2，其中KClO 3―→Cl 2、KMnO 4―→Mn 2＋、K 2Cr 2O 7―→Cr 3＋。
若制取等量的Cl 2，电子转移数最少的是( )A ．MnO 2B ．KClO 3C ．KMnO 4D ．K 2Cr 2O 7 解析：B [KMnO 4、K 2Cr 2O 7、MnO 2、KClO 3与浓盐酸反应的化学方程式为：C.2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，D.K 2Cr 2O 7＋14HCl(浓)===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，A.MnO 2＋4HCl=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，B.KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。
设制取1 mol 氯气，根据得失电子守恒，C 、D 、A 反应中转移了2 mol 电子；B.中生成3 mol 氯气转移了5 mol 电子，则生成1 mol 氯气转移的电子的物质的量为53mol ，所以制取等量的Cl 2，转移电子数最少的是KClO 3，选B 。
]6．(导学号27346467)气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
对于气体X 的成分，下列说法正确的是( )A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定不含Cl 2和CO 2D ．可能含有CO 2和Cl 2解析：A [X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr ，由于HBr 与Cl 2不能共存，则一定不含Cl 2；X 通入澄清石灰水中，由于HBr 能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO 2，A 项正确。
]7．(导学号27346468)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是Na 2O 2解析：B [漂白粉是将Cl 2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，故其主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO ，符合题意的只有B 项。
]8．(导学号27346469)(2018·湖南五市十校联考)下列关于氯水的叙述，不正确的是( )A ．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B ．新制氯水中只存在两个平衡状态C ．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH 减小D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法解析：B [氯水中存在：Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl ，HClO H ＋＋ClO －，H 2O H ＋＋OH －三个平衡状态，B 错误；A 项，氯水中加小苏打发生反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，正确；C 项，由于HClO 见光易分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D 项，盐酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl 平衡向右移动，从而得到较浓的HClO 溶液，正确。
]9．(导学号27346470)(2018·山东聊城二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )A ．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B ．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C ．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D ．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：B [氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A 错误，B 正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C 错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D 错误。
]10．(导学号27346471)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )解析：D [A项，由实验现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。
] 11．(导学号27346472)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A. ________ ，B. ________ 。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙：______________________________________________________________。
丁：______________________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________ (填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。
原因是________________________________________________________________________。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是______；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是__________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。
当滴到最后一滴时红色突然褪去。
产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于_________________________________________________________________；②是由于_________________________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是_______________________。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________ 。
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca(OH)2解析：(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。
(5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。
滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。
(6)氯水中存在平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。
Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。
答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)①无②可增大Cl2与水的接触面积(4)①H＋②Ag＋＋Cl－===AgCl↓(5)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②(6)A12．(导学号27346473)室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按图所示进行反应，又知E 溶液是无色的。
