化学方程式汇集

高一化学方程式一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。

有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

化学方程式大全汇总
1、水的化学方程式：H2O（水）=H+（氢离子）+OH-（氧离子）
2、氧气的化学方程式：O2（氧气）=2O-（氧离子）
3、二氧化碳的化学方程式：CO2（二氧化碳）=C（碳）+2O-（氧离子）
4、氢氧化钠的化学方程式：NaOH（氢氧化钠）=Na+（钠离子）+OH-（氧离子）
5、硫酸的化学方程式：H2SO4（硫酸）=2H+（氢离子）+SO4-（硫酸
离子）
6、乙醇的化学方程式：CH3CH2OH（乙醇）=C2H5（乙烷）+OH-（氧离子）
7、氯气的化学方程式：Cl2（氯气）=2Cl-（氯离子）
8、醋酸的化学方程式：CH3COOH（醋酸）=C2H4O2（乙酸）+H+（氢离子）
9、硝酸的化学方程式：HNO3（硝酸）=H+（氢离子）+NO3-（硝酸离子）
10、硫酸铵的化学方程式：NH4HSO4（硫酸铵）=NH4+（铵离子）
+HSO4-（硫酸离子）
11、硅酸钠的化学方程式：Na2SiO3（硅酸钠）=Na2+（钠离子）
+SiO3-（硅酸离子）
12、硝酸钾的化学方程式：KNO3（硝酸钾）=K+（钾离子）+NO3-（硝
酸离子）
13、钙氢氧化物的化学方程式：Ca(OH)2（钙氢氧化物）=Ca2+（钙离子）+2OH-（氧离子）。

化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。

总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)Al2O3、Al(OH)3 (7)铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (8)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO2 (9)Ca (10)Cl (10)Cu (10)F (11)F2 (11)Fe (11)Fe (11)FeO (12)Fe2O3 (12)Fe3O4 (12)Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)FeCl2 (12)FeCl3 (12)FeS (13)其它Fe化合物 (13)H (13)H2 (13)Hg (13)HF (14)HCl (14)HBr (14)HI (14)H2O (14)H2O2 (15)H2S (15)H2CO3 (15)HClO (15)HNO3 (15)H3PO4 (16)H2SO3 (17)H2SO4 (17)I (18)K (18)K (18)K2O、K2O2 (18)KOH (19)K2CO3 (19)KHCO3 (19)KClO3 (19)KI (19)KAl(SO4)2 (19)KMnO4 (20)KSCN (20)KH (20)L (20)Li (20)Li2O (20)LiOH (20)Li2CO3 (21)LiHCO3 (21)M (21)Mg (21)MgO (21)Mg(OH)2 (21)MgCO3 (22)Mg(HCO3)2 (22)MgSO4 (22)MnO2 (22)N (22)N2 (22)NO、NO2、N2O5 (22)NH3 (23)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (23)NH4Cl (24)NH4NO3 (24)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (24)Na、Na2O、Na2O2 (24)NaH (25)NaOH (25)NaAlO2 (25)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (26)Na2CO3、NaHCO3 (26)NaNO3、NaNO2 (26)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (27)Na2S、NaHS (27)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (27)Na2SiO3 (27)C6H5ONa (27)O (28)O2 (28)O3 (28)P (29)P (29)P2O3、P2O5 (29)Pb、PbO2 (29)铅盐 (29)R (30)S (30)S (30)SO2 (30)SO3 (31)Si (31)SiO2 (31)Z (32)Zn (32)ZnO (32)Zn(OH)2 (32)二、热化学方程式 (33)B (33)C (33)H (33)N (34)P (34)S (34)三、有机反应方程式 (35)(一)、烷烃 (35)(二)、烯烃 (35)(三)、炔烃 (35)(四)、芳香烃 (35)(五)、石油 (36)(六)、卤代烃 (36)(七)、醇类 (36)(八)、酚类 (37)(九)、醛类 (37)(十)、羧酸 (37)(十一)、糖类 (38)(十二)、油脂 (38)(十三)、氨基酸 (39)四、离子反应方程式 (39)A (39)Al (39)Ag (40)As (41)B (41)Ba (41)Br (41)C (41)C (41)Ca (42)Cl (42)CN (43)Cr (43)Cu (43)CxHyOz (43)F (44)F2 (44)Fe (44)H (45)H+ (45)H2O (45)H2O2 (45)H2CO3系列 (46)H3PO4系列 (46)H2S系列 (47)H2SO3系列 (47)I (47)L (48)M (48)Mg (48)Mn (48)N (49)Na (49)NN3系列 (49)NO2-、NO3- (49)O (49)P (50)S (50)S (50)Si (51)Z (51)五、电极反应方程式 (52)(一)、原电池电极反应方程式 (52)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (52)2．Cu─FeCl3─C原电池 (52)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (52)4．氢氧燃料电池（中性介质） (52)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (53)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (53)7．铅蓄电池（放电） (53)8．Al─NaOH─Mg原电池 (53)9．CH4燃料电池(碱性介质) (53)10．熔融碳酸盐燃料电池 (53)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (54)(二)、电解电极反应方程式 (54)1．电解CuCl2溶液 (54)2．电解精炼铜 (54)3．电镀铜 (54)4．电解饱和食盐水 (54)5．电解HCl溶液 (55)6．电解NaOH溶液 (55)7．电解H2SO4溶液 (55)8．电解KNO3溶液 (55)9．电解CuSO4溶液 (55)10．电解AgNO3溶液 (55)11．铅蓄电池充电 (56)正文部分一、无机化学方程式AAgAg+2HNO3(浓)→AgNO3+NO2↑+H2O2AgCl→2Ag+Cl2↑(见光或受热)AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaBr→AgBr↓+NaNO3 AgNO3+NaI→AgI↓+NaNO32AgNO3+H2S→Ag2S↓+2HNO3Ag3PO4+3HNO3→H3PO4+3AgNO3AlAlAl+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl34Al(固)+3O2(气)→2Al2O3(固)+3349.3 kJ·mol-14Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH→A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3→Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O→4Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH→Na[Al(OH)4]+3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑AsAs2O3+6Zn+12HCl→2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)→2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2OBBaBa(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)→Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3→Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl→BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3→Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)→BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl→BaCl2+H2↑ Be+2NaOH→ Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH→Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl→BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH→Na2BO2+2H2O BrBr2+H2△2HBr Br2+Fe→FeBr3Br2+2FeBr2→2FeBr3 Br2+NaI→NaBr+I2 Br2+HI→HBr+I2 Br2+H2O→HBr+HBrOBr2+NaOH→NaBr+NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O→H2SO4 +2HBrBr2+H2S→S↓ +2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O→2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑CCCC+2F2→CF4C+2Cl2→CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+Si △siC(金刚砂) C +2S△CS23C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O→H2CO3CO2+2NaOH(过量)→Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH→NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)→CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2→Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O→Na2CO32CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H 2O →Ca(OH)2 CaO+SiO 2 高温 CaSiO 32Ca(OH)2+2Cl 2→CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Ca(OH)2 +SO 3→CaSO 4+H 2O CaCO 3+2HNO 3→Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑(用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、(SO 2)等还原性气体)CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2↑CaF 2+H 2SO 4(浓)→CaSO 4+2HF ↑Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)→3CaSO 4+2H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)→2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4→3Ca(H 2PO 4)2(重钙)CaH 2+2H 2O →Ca(OH)2+2H 2↑ClCl 2 +H 2 →2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na2NaCl3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 →2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr →2NaCl+Br 2Cl 2 + 2KI →2KCl + I 2 * 5Cl 2+I 2+6H 2O →2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S →2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S →2HCl+S ↓Cl 2+SO 2 +2H 2O →H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O →H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O →HCl +HClO Cl 2 +H 2O 2 →2HCl+O 2Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2→CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2 +6KOH(热、浓)→5KCl+KClO 3+3H 2OCu2Cu +O 2 △ 2CuO 2Cu +S △Cu 2S Cu+ Cl 2 CuCl 23CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl→CuCl2+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2OCu(OH)2△CuO + H2OCuCl2+H2S→CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2→Cu(OH)2↓+BaSO4↓FF2F2 + H2→ 2HF 2F2 + 2H2O → 4HF + O2FeFe2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △FeS 2Fe+3Br2→2FeBr3Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+CuCl2→FeCl2+Cu Fe+SnCl4→FeCl2+SnCl2 Fe + H2S→FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)→FeSO4+H2↑Fe +6HNO3→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe +36HNO3→10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe +30HNO3→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe+(CH3COO)2Cu→Cu+(CH3COO)2Fe FeO3FeO + 2Al △Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3→Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2→2FeCl3 FeCl2+Mg→Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe→3FeCl2 2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn→2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S→2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3→Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O→2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl FeCl3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S↑4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O2 + 8SO2其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag→FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应HH2H2 +F2→ 2HF (冷暗处爆炸)H2+Cl2→2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3 H2+S△H2S6H2+P4△4PH3 2H2+SiCl4△Si(纯)+4HClH2+2Na→2NaH3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O 2H2 +SiO2△Si+2H2OHg3Hg + 8HNO3(稀) → 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2OHg + 4HNO3(浓) → Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OHF4HF+SiO2→SiF4+2H2OHCl6HCl +2Al→2AlCl3+3H2↑ 2HCl +Fe→FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl +NH3→NH4Cl(白烟)2HCl +FeO→FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3→2FeCl3+3H2O8HCl(浓) +Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4→Na2HPO4+NaClHCl +Na2HPO4→NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4→H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3→NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3→NaCl+H2O+CO2 HBrHBr + NaOH → NaBr + H2O2HBr + Cl2→ 2HCl + Br2HI2HI △H2+I22HI + Cl2→ 2HCl + I2 HI + NaOH → NaI + H2O H2O2F2 +2H2O→4HF+O2 Cl2+H2O→HCl+HClO2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 2H2O电解2H2↑+O2SO2+H2O→H2SO3 SO3+H2O→H2SO43NO2+H2O→2HNO3+NO N2O5+H2O→2HNO3P2O5+H2O(冷)→2HPO3 P2O5+3H2O(热)→2H3PO4CO2+H2O→H2CO3H2O22H2O2→2H2O+O2↑ H2O2 + Cl2→2HCl+O25H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl →2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2OH2SH2S + Cl2→2HCl+S↓ H2S + Mg→MgS+H22H2S+3O2(足量)→2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)→2S+2H2O2H2S+SO2→3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2+2H2OH2S △H2+S 3H2S+2HNO3(稀)→3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O→Na2SO4+6NaOHH2S+Fe→FeS+H2↑ H2S+CuCl2→CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2→HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3 H2S +4NO2→4NO+SO3+H2OH2CO3H2CO3→CO2↑+H2OHClOHClO→HCl + O2↑HNO33HNO3+Ag3PO4→H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe→10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3→Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)→3S↓+2NO+4H2O4HNO3→4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3→NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)→6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)→3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P→H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)→4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)→3SO2↑+4NO↑+2H2O* S +6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2→3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr→NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI→NaH2PO4+HIH2SO3H2SO3+X2+H2O→H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2→2H2SO4H2SO3+H2O2→H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O→H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3→H2O+SO22H2SO3+2H2S→3S↓+2H2OH2SO4Zn +H2SO4→ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4→FeSO4+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4→(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)→2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)→BaSO4+H2O2) Na2O2+H2SO4(冷、稀)→Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4→MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C △CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S→3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr △SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI △SO2+I2+2H2OH2SO4(浓) +CaF2→CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2→3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2→2CaSO4+ C a(H2PO4)2 II2 + H2 2HII2 +Fe FeI2I2 + 2NaOH → NaI + NaIO +H2OKKK + O2△KO22K + 2H2O → 2KOH + H2↑K2O、K2O2K2O + H2O → 2KOHK2O + CO2→ K2CO32K2O2 + 2CO2→ K2CO3 +O2 2K2O2 + 2H2O → 4KOH +O22KOH +CO2→ K2CO3 +H2OKOH +CO2→ KHCO3K2CO3K2CO3 +2HCl → 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2→ CaCO3↓+ 2KCK2CO3 +2AgNO3→ Ag2CO3↓+ 2KNO3 KHCO3KHCO3 +HCl → KCl + CO2↑+ H2O2KHCO3△K2CO3 + CO2↑+ H2OKClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2OKI2KI + Cl2→ 2KCl + I2KI + AgNO3→ AgI↓+ KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH → K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2→ K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2→ KAlO2 +2BaSO4↓2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl → 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑ + 8H2O KSCN3KSCN + FeCl3→ Fe(SCN)3 + 3KClKHKH + H2O → KOH + H2↑LLiLi + O2△Li2O2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑Li2OLi2O + CO2→ Li2CO3Li2O + H2O → 2LiOH LiOH2LiOH +CO2→ Li2CO3↓ +H2O LiOH +CO2→ LiHCO3Li2CO3 +2HCl → 2LiCl + CO2↑+ H2O LiHCO3LiHCO3 +HCl → LiCl + CO2↑+ H2O2LiHCO3△Li2CO3 + CO2↑+ H2OMMg2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O → 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl2 2Mg +CO2点燃2MgO+CMg + S → MgS Mg + Br2→ MgBr2Mg +2HCl → MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)→Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)→MgCl2+2RbMgOMgO + 2HCl → MgCl2 +H2OMgO + H2O → Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2OMgCO 3 +2HCl → 2MgCl 2 + CO 2↑+ H 2O MgCO 3 +2H 2O △Mg(OH)2↓+ CO 2↑MgCO 3△CO 2↑+ MgOMg(HCO 3)2Mg(HCO 3)2 + 2HCl → MgCl 2 + 2CO 2↑+ 2H 2O 2Mg(HCO 3)2△Mg(OH)2↓ + CO 2↑+ H 2OMgSO 4MgSO 4 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2↓ + BaSO 4↓ MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na 2SO 4↓MnO 2MnO 2 + 4HCl(浓)△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2ONN 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 N 2+6Na →2Na 3NNO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2→2NO 2NO+NO2+2NaOH→2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2ONO2+2KI+H2O→NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S→4NO+SO3+H2ONO2 + SO2→SO3+NO3NO2+H2O→2HNO3+NON2O5+H2O→2HNO3NH32NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2→N2+6HCl8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl→NH4Cl(白烟)NH3+HNO3→NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O→(NH4)2SO3NH3·H2O △NH3↑+H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3→NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl→NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑ + H2ONH4Cl + NaOH → NaCl + NH3·H2O NH4NO3NH4 NO3 + NaOH → Na NO3 + NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑ + H2O5NH4NO32HNO3 + 4N2↑ + 9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O→2NH4HSO3(NH4)2SO4+ 2NaOH →Na2SO4 + 2 NH3·H2O(NH4)2SO4+ 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2ONa、Na2O、Na2O24Na+O2→2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl2Na+S→Na2S(爆炸) 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 2Na+H2△2NaH2Na+2NH3→2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)→4NaCl+TiNa2O+H2O→2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+SO3→Na2SO4Na2O+CO2→Na2CO3 Na2O+2HCl→2NaCl+H2ONa2O2+2Na→2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2；2H2O2→2H2O+O2↑。

史上最全的化学方程式转给需要的同学们！非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)氧化性F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I27F2(过量)+I2==2IF7F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSS+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3 N2N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNP4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2H2+2Li==2LiH还原性S+O2==SO2S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO43S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2==2NO4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2==PX5P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4C+O2(足量)==CO22C+O2(少量)==2COC+CO2==2COC+H2O==CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2==SiCl4(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2==SiO2Si+C==SiC(金刚砂)Si+2N aOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O== =+2H2↑)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO==CaC2+CO↑3C+SiO2==SiC+2CO↑金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2N a2O22Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H 2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+ H2↑4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2== MgBr22Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2==2AlCl34Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr= =(铝热反应)2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2Fe O==(炼钢过程)Fe+I2==FeI2Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)还原性4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2==4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2 H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+ 2H2↑酸性4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)4HF+Si==SiF4+2H2↑2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2==HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH +NH3↑)NH3的碱性NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-不稳定性2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O22H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H22HI==H2+I2非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NOSO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++ SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++ SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO4 2–+2I–2NO+O2==2NO2NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2氧化性SO2+2H2S==3S+2H2OSO3+2KI==K2SO3+I2NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si与水的作用SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)==2HPO3P2O5+3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3CO2+H2O==H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO==MgSO4SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O==NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca 2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO==CaSiO3==(炼钢造渣)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃)SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO2–+H2O金属氧化物低价态的还原性6FeO+O2==2Fe3O4FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化性Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量)与水的作用Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O 2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2) MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)与酸性物质的作用Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+S O3==MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4==MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe·2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O含氧酸氧化性4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI==HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI==HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3==H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P==3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe==F e(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O还原性H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–酸性H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF↑==(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO4==(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，==SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙)H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4+HBr↑==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑不稳定性2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕色瓶中)H2SO3==H2O+SO2↑==(在加热或酸性条件下分解)H2CO3==H2O+CO2↑==(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+H2OH2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)碱低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH===H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==(Al(O H)3+NH4C l不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O不稳定性Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2Ag OH==Ag2O+H2O盐氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H ++S↓2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O还原性2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S==Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓与碱性物质的作用Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=C u(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(N H3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaC l==(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(O H)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3+的特性检验)不稳定性Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3==2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑水解反应单水解--可逆水解NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2OFeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3 H+AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3 H+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O==H2SO3+OH-Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O==H2S+OH-Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–双水解CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O==HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH电解及电较方程式电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑(+)2Cl==--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2==Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+2H2O==2H2↑+O2↑(-)==4H++4e-==2H2↑(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O中性电解==4H2O==4H++4OH-2H2O==H2↑+O2↑酸性水解：(-)==4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑碱性水解：(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)==Ag++e-==Ag↓纯银(+)==Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+熔融状态下的电解2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2-==-12e-==3O2↑4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F-==-2e-==F2↑2HF==H2↑+F2↑。

一．物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO2化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸--------盐+氢气置换反应26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2金属单质+盐溶液-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32===CuNO32+Hg3碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O4酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2====CaSO3↓+H2O5酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3====Fe2SO43+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O6酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl7碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====MgOH2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH8盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．生石灰溶于水：CaO+H2O===CaOH274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+HgNO32=Hg+CuNO3228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑四复分解反应31、大理石和稀盐酸实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾草木灰和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓白+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=FeOH3↓红褐色+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=BaNO32+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Na Cl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO4347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O五其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红01234567891011121314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32金属单质+酸--------盐+氢气置换反应44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3金属单质+盐溶液-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸+金属--------盐+氢气见上2酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3酸+碱--------盐+水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O4酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质1碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O2碱+酸--------盐+水中和反应,方程式见上3碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH1盐溶液+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

化学方程式大全汇总一. 物质与氧气的反应：<1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO<2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2<OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾<有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl +3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系<1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气<置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2<SO4）3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑<2）金属单质 + 盐<溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg<NO3）2 === Cu<NO3）2 + Hg<3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2<SO4）3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O<4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 +H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca<OH）2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca<OH）2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O<5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu<OH）2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca<OH）2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe<OH）3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al<OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu<OH）2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe<OH）3====Fe2<SO4）3 + 6H2OPw4n1h9WSob5E2RGbCAP58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O<6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl<7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu<OH）2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe<OH）3↓ +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg<OH）2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu<OH）2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca<OH）2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH<8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca<OH）274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：Cu SO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2SAT2化学词汇大全2018-08-26 09:33:03 紫铭教育Part 1 foundation chemistry 基础化学Chapter 1acid 酸apparatus 仪器，装置aqueous solution 水溶液arrangement of electrons 电子排列assumption 假设atom 原子<化学变化中的最小粒子）atomic mass 原子量atomic number 原子序数atomic radius 原子半径atomic structure 原子结构be composed of 由……组成bombardment 撞击boundary 界限cathode rays 阴极射线cathode-ray oscilloscope (C.R.O> 阴极电子示波器ceramic 陶器制品charge-clouds 电子云charge-to-mass ratio(e/m> 质荷比<质谱分析时样品质量的测量以质量与其离子电荷之比表示）chemical behaviour 化学行为chemical property 化学性质<物质在化学变化中表现出来的性质）clockwise 顺时针方向的compound 化合物<由不同元素组成的纯净物）configuration 构型copper 铜correspond to 相似corrosive 腐蚀d-block elements d 区元素deflect 使偏向，使转向derive from 源于deuterium 氘diffuse mixture 扩散混合物distance effect 距离效应distil 蒸馏distinguish 区别distribution 分布doubly charged(2+> ion 正二价离子dye 染料effect of electric current in solutions 电流在溶液里的影响electrical charge 电荷electrical field 电场electrically neutral atom 电中性原子electricity 电electrolysis 电解electron 电子<负电荷粒子，电量等于4.77×10-10绝对静电单位）electron shielding 电子屏蔽element 元素<具有相同核电荷数即荷内质子数的一类原子的总称）emission spectrum 发射光谱<根据发射光源和激发能量方式所产生的特征电磁波谱）energy level 能态，能级<稳态能量，有相同主量数的电子壳层）fertiliser 肥料first ionisation energy 一级电离能fluorescent screen 荧光屏fluoride 氟化物fuel 燃料fundamental substance 基础物质fuzzy 模糊的galaxy 星系，银河gas 气体gaseous state 气态gravity 重力GroupⅠ第一族Heisenberg’s uncertainty principle 海森堡测不准原理hydrofluoric acid 氢氟酸identical 同一的，相等的in terms of 根据，在……方面innermost 最内的，最深的interaction 相互作用internal structure 内部结构interpret 解释investigate 研究,调查ionisation energy 电离能<从原子或分子中移走一个电子至无穷远处所需的能量，以电子伏特eV表示）ionise 电离isotope 同位素<原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素）J.J. Thomson’s e/m experiment 汤姆森质何比实验Latin 拉丁lepton 轻粒子liquid 液体magnet 磁铁magnetic field 磁场Maltese Cross 马耳他十字marble 大理石mass number 质量数matter 物质metal foil 金箔meteorite 陨星microbe 微生物，细菌Millikan’s ‘oil-drop’ ecperiment 密立根油滴实验model-building 模型建筑mole 摩尔<表示一个系统的物质的量的单位，该系统中所包含的基本单元数与12g碳12即12C的原子数目相等,每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒）molecule 分子<保持物质的化学性质的最小粒子）narrow beam 狭窄的光线negative electrode<cathode）阴极negligible 可以忽略的neutron 中子nitrate 硝酸盐noble gas 稀有气体normal pressures 常压nuclear charge <原子）核电荷nuclear model for atoms 原子核模型nuclear reaction 核反应nucleus <pl.nuclei）核Orbital 轨道paraffin wax 石蜡particle 微粒，粒子Pauli exclusion principle 保里不相容原理<每个原子轨道至多只能容纳两个电子；而且，这两个电子自旋方向必须相反）Periodic Table 周期表physical property 物理性质<物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度等）plastics 塑料plum-pudding 李子布丁positive charge 正电荷<带有质子的物质，用丝绸摩擦玻璃棒，在棒上会产生正电荷）positive electrode (anode> 阳极positively charged particle (ion> 离子potential difference 电位prediction 预言principal quantum number 主量子数<标示轨道电子的波函数，包括轨道角动量和自旋量子数，电子的能级和距原子核的平均距离主要取决于主量子数）probe 探测，探究protium 氕proton 质子quantum <pl. quanta）量子<一个电子转移到原子的下一层轨道时发出的有限辐射能单位）quantum mechanics 量子力学Quantum Theory 量子理论quark 夸克<组成基本粒子的更小的粒子）radioactive source 放射源repel 排斥repulsion 斥力respectively 分别地rung 梯级scattering effect 散射作用Schr?dinger equation 薛定谔<波动）方程<一偏微分方程，描述基本粒子波动性）scintillation 火花shell 电子壳层shielding effect 屏蔽效应simpler substance 单质<指由同种元素组成的纯净物）solid 固体sphere 球spin 自旋stable state 稳态sub-atomic particle 原子内的粒子subset 子集，小团体successive ionisation energy 逐级电离能symbol 符号symmetry 对称the lowest-energy orbitals 最低能量轨道transition elements 过渡元素tritium 氚X-ray X 射线α-particles α粒子，即alpha-particle<带有两个质子和中子的粒子，即氦原子核，对物质的穿透力较强，流速约为光速的1/10）α-ray α射线β-particles β粒子β-ray β射线γ-patticles γ粒子γ-rayγ射线Chapter 2abbreviation 缩写absorption 吸收abundance 丰度accelerate 加速alloy 合金alter 改变atmospheric pressure 大气压Avogadro’s constant 阿佛加德罗常数<12g12C含有的原子数，约为6.02×1023）azide 叠氮化物balance chemical equation 配平化学方程式balance ionic equation 配平离子方程式benzene 苯blast furnace 高炉bromide 溴化物bulk 体积burette 滴定管butane 丁烷carbon dioxide 二氧化碳carbon monoxide 一氧化碳carbonate 碳酸盐collide with 冲突combustion analysis 燃烧分析concentration 浓度conical flask 锥形瓶convert 转化covalent bonds 共价键<原子间通过共用电子对形成的化学键）decimal place 小数位deposit 沉淀物detonator 炸药dioxide 二氧化物dissolve 溶解dropwise 逐滴地electric current 电流empirical formulae 实验式，经验式<只表示化合物中原子间最简单比例关系，非分子式，而为成分式）end-point 终点enthalpy 焓<热力学状态函数，单位质量的热含量，恒压下系统改变状态时增加的热含量等于内能与体系体积与压力乘积之和）equation 方程式ethanoic acid 乙酸filament 灯丝formula <pl. formulae）化学式<用元素符号来表示物质组成的式子）granule 颗粒Group Ⅰ- the alkali metal 第一族,碱金属Group Ⅱ-the alkaline earth metal 第二族,碱土金属Group Ⅲ- 第三族Group Ⅳ-Carbonic Group 碳族Group Ⅴ-Nitric Group 氮族Group Ⅵ-Oxygenic Group 氧族Group Ⅶ, the halogens 第七主族，卤族hexane 己烷horizontal axis 横坐标hydrocarbon 碳氢化合物，烃hydrochloric acid 盐酸hydrogen peroxide 过氧化氢hydroxide 氢氧化物hypothesis 假设indicator 指示剂inspect 检查，查看iodide 碘化物ionic compound 离子型化合物<电负性相差大的两种元素相互作用，发生电子转移，变为正、负离子，正、负离子结合形成离子型化合物）iron oxide 氧化铁low pressure 低压mass spectrometer 质谱仪methane 甲烷mixture 混合物<由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质）molar mass 摩尔质量<1摩尔物质的质量）molarity 摩尔浓度，也叫物质的量浓度<以1升即1立方分M 溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量）molecular formulae 分子式<根据元素分析和分子量表示的化学式）monoxide 一氧化物negative ion (＝anion> 阴离子neutralise 中和nitric acid 硝酸non-metal 非金属octane 辛烷organic compound 有机化合物oxidation state 氧化态oxide 氧化物peroxide 过氧化物phosphate 磷酸盐pipette 移液管positive ion (＝cation> 阳离子precipitation reaction 沉淀反应reactant 反应物reaction 反应reagent 试剂，反应物redox reaction 氧化还原反应relative atomic mass 相对原子质量<以碳12原子的质量的1/12约1.66×10－27kg作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值）relative formula mass 相对式量relative isotopic mass 相对同位素质量relative molecular mass 相对分子质量<化学式中各原子的相对原子质量的总和）room temperature 室温singly charged 单核stoichiometric ratio 化学计量比stoichiometry 化学计量法sulphate 硫酸盐sulphide 硫化物sulphite 亚硫酸盐sulphuric acid 硫酸temperature 温度thermite 铝热剂，灼热剂titration 滴定法<将已知浓度的标准溶液加到被测溶液中，直到反应完成，借以测定其浓度）vaporize 汽化vertical axis 纵坐标vice versa 反之亦然volume 体积weld 焊接Chapter 3adjacent molecule 相邻的分子amide 酰胺(含-CONH2基>ammonia 氨atmosphere 大气层atomic orbital 原子轨道attractive force 吸引力biochemical compound 生化化合物boiling point 沸点bond angle 键角(与同一原子连接的两个键之间的角度> bond enthalpybond length 键长(分子中两个原子核间的平衡距离> bonding pair 成键电子对brine 盐水brittle 脆的building-block(=monomer unit> 单体(聚合物中最简单的重复结构单元>catalyst 催化剂<能改变反应速度而它本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质）chemical bonding 化学键<分子或晶体中，原子或离子之间直接的、主要的和强烈的相互作用称为化学键）chemical bonding and structure 化学键及结构chloride 氯化物cleavage 裂开condense 浓缩conduct electricity 导电covalent compound 共价化合物crystal 晶体crystal lattice 晶格crystal plane 晶体平面crystalline solid 晶状固体cyclohexane 环己胺dative covalent bond=coordinate bond 配位键decomposition 离解density 密度dipole-dipole force 取向力dot-and-cross diagram 电子式,点叉式double bond 双键double helix 双螺旋ductile 可塑性,易变形的,可延展的electric dipole 电偶极子<一对相距极近，符号相反、数值相等的电荷所形成的体系）electrical insulator 电绝缘体electrical transformer 变压器electronegativity 电负性<原子或基团吸引并持留价电子的能力）electron-pair 电子对electron-pair repulsion theory 电子对互斥理论<是利用中心原子周圍電子的排斥理論來預測的分子及離子(去除金屬部分>的形狀）electrostatic attraction 静电吸引<引力）emerald 翡翠enthalpy change of vaporization 蒸发焓ethane 乙烷ethanol 乙醇，又叫酒精evaporation 蒸发fabric 布,fibre 纤维fibrous 纤维状的formation of ions 离子的形成gaseous state 气态gemstone 宝石graphite 石墨haemoglobin 血红蛋白hard 硬的high-density poly(ethene> 高密度聚乙烯hydrated ion 水合离子<与水结合而成，如H3O＋）hydrogen bond 氢键(氢键是由于与电负性极强的元素如氟、氧等相结合的氢原子和另一分子中电负性极强的原子间所产生的引力而形成>insoluble 不溶instantaneous dipole-induced dipole forces 诱导力intermediate character 两性intermolecular force 分子间作用力(又称van der Waals’force 范德华力>interval 间隙ionic bonding 离子键<由原子得失电子后，生成的正负离子之间，靠静电作用而形成的化学键）ionic crystal 离子晶体<离子间通过离子键结合而成的晶体）ionic lattice 离子晶格jewellery 珠宝kinetic theory of matter 物质运动论(所有物质的分子处于恒动状态>liquid state 液态lone-pairs 孤对电子low-density poly(ethene> 低密度聚乙烯LP-LP repulsion> LP-BP repulsion> BP-BP repulsion 孤电子对—故电子对斥力>孤电子对—成键电子对斥力>成键电子对—成键电子对斥力lubricant 润滑剂magnetise 磁化malleable 有延展性的melting point 熔点metal complex 金属络合物<由金属离子与电子给予体结合而成）metallic bonding 金属键(通过自由运动的价电子将金属原子连结起来的键>metallic element 金属元素mineral 矿物质mobile electron 流动电子molecular orbital 分子轨道molten 熔化non-contuctor 非导体non-linear molecule 非直线分子non-metallic element 非金属元素non-polar molecule 非极性分子non-stick properties 不黏性nylon 尼龙,聚酰胺纤维octahedron 八面体oppositely charged electron 电性相反的电极oppositely charged ion 电性相反的离子outer-shell electron 外层电子oxonium ion(=hydronium ion> 水合氢离子polar molecule 极性分子polarisation of ions 离子极化<在阴阳离子自身电场作用下，产生诱导偶极，而导致离子的极化，即离子的正负电荷重心不再重合，电子云发生变形，致使物质在结构和性质上发生相应的变化）polarized 极化poly 聚乙烯poly(ester> chain 聚酯链polychlorinated biphenyls (PCBs> 多氯联<二）苯polymer 聚合物,高分子polymer chain 聚合物链protein 蛋白质quartz 石英relative bond strength 相对键能repulsion 斥力ruby 红宝石sapphire 蓝宝石semi-precious stone 亚宝石single bond 单键slippery 光滑sodium chloride 氯化钠solid state 固态solubility 溶解度<物质在溶剂中达到饱和时的溶解程度）soluble 可溶sparingly soluble 难溶sublimation 升华(固体不经液态直接转变为气态>sublime 升华(固体不经液态直接转变为气态>sucrose 蔗糖surface tension 表面张力(由于表面层下面的分子与表面层下面的分子间的分子吸引,液体表面收缩成最小表面的趋向> symmetrical distribution 对称分布tensile strength 抗拉强度tetrahedral molecule 四面体分子tetrahedron 四面体the δ+ and δ-charges δ+ 和δ-电荷three-dimensional arrangement 三维排列triangular pyramidal molecule 三角锥形分子trichloromethane 三氯甲烷trigonal planar molecule 三角锥形分子triple bond 三键unit cell 晶胞vapour pressure (蒸汽压>viscosity 黏度(流体流动阻力的表示,为液体中黏合力和内聚力的综合效果>volatility 挥发性washing-up liquidwater is peculiar 水是特殊的weapon 武器δbond δ键δorbital δ轨道π bond π键π orbital π轨道Chapter 4 and 5antacid tablet 解酸的药片atomic radii(＝atomic radius> 原子半径barium meal 钡餐Blocks of elements in the Periodic Table 周期表中元素的分区brick red 砖红色bricklaying 砌砖，泥水业brilliant whitish flame 明亮的白色火焰bubble 泡camera lenses 照相机镜头cement 水泥chalk 白垩chemical species 化学物种clay 黏土，泥土cliff 悬崖cloudy white precipitate 浑浊的白色沉淀covalent radius 共价半径covered with a layer of its oxide 覆盖一层氧化物薄膜crucible 坩埚crumble 粉碎d-block d区diatomic molecule 双原子分子dilute 稀释disulphur dichloride 二氯化二硫dolomite 白云石electronegative 带负电的，负电性的electropositive 带正电的，正电性的evolution <气体）散出exothermic reaction 放热反应f-block f区filtration 过滤firework 焰火flare 照明弹good conductivity of heat and electricity 良好的导电导热性gypsum 石膏hydrogencarbonate 碳酸氢盐incendiary bomb 燃烧弹indigestion remedy 消化不良的治疗lanthanide and actinide elements 镧系和锕系元素<周期表中，ⅧB族有32种元素，包括钪、钇、镧和锕，其中镧这一格代表15种镧系元素[Z=51~71]，锕这一格代表15种锕系元素 [Z=89~103]）Law of Octaves 八行周期律<当元素按原子量增加的顺序排列成以八个为一组时，则上下每组对应元素有相似的性质）Law of Triadslime 石灰lime water 石灰<水溶液）limelight 灰光灯limestone 石灰石liquid phase 液相magnesium ribbon 镁条marine invertebrate 海里的无脊椎动物Mendeleev’s periodic table 门捷列夫周期表<按原子序数递增顺序排列成行，并将元素性质相同者置于各行之下，由此形成18列，各列元素的化合价按正规顺序变化）metal hydride 金属氢化物metallic radius 金属半径molten slag 熔渣monatomic ion 一价离子mortar 灰浆negative oxidation state 负化合价opaque 不透，不传导oxidation 氧化oxidation number (abbreviated ox. no.> 氧化数<某元素一个原子的荷电数，这种荷电数由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得）oxidation state 氧化态oxidising agent 氧化剂<得到电子的物质）p-block p区periodic patterns 周期律periodicity 周期性photographic flash bulb 感光photosynthesis 光合作用pitchblende 沥青铀矿plaster 石膏plaster of Pairs 熟石膏positive oxidation state 正化合价quicklime 生石灰reactivity 活动性reciprocal 倒数redox system 氧化还原体系reducing agent 还原剂<逝去电子的物质）reduction 还原refractory material 难熔物质rotary kiln 回转窑<炉）saturated solution 饱和溶液s-block s区scum 浮垢sedimentary rock 沉积岩siemens per metre (S m-1> 西门子/M<西门子是电导实用单位，亦称姆欧，欧姆的倒数）single atom 单原子slaked lime 石灰<固）solid phase 固相suspension 悬浮液the outmost electrons 最外层电子the rising parts of the curve 曲线的上升部分the trend is uneven 趋势是不规则的thermal decomposition 热<分）解toxic 有毒的tracer bullet 示踪子弹trough 曲线上的最小值valency 化合价vapour phase 气相vigorous 剧烈的Chapter 6a cream precipitate M黄色沉淀aerosol propellant 气溶胶喷射剂ammonia solution 氨水anomalous properties 异常的性质antiseptic抗菌剂，防腐剂apparent 透明的bacteria 细菌bleach 漂白bromine is a dark red liquid giving off a dense red vapour 溴是深红色液体，会挥发浓的红色溴蒸气capture an electron 捕获一个电子CFCS(chlorofluorocarbons> 含氯氟烃chlorine is greenish yellow gas 氯是黄绿色气体contamination 污染covalent diatomic molecule 共价双原子分子cyclohexane 环己烷dichloromethane 二氯甲烷displacement reaction 置换反应<由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应：1.非金属取代—电负性强者取代弱者；2.金属取代—金属性强者取代弱者）disproportionation reaction 歧化反应<又叫自身氧化还原反应，在歧化反应中同一种元素的一部分原子[或离子]被氧化,另一部分原子[或离子]被还原）electron affinity 电子亲合势<原子保持其离子电荷的亲合势）fire extinguisher 灭火器flammable 易燃的fluoride controversyfluorine is pale yellow gas 氟是淡黄绿色气体foaming agent 起泡剂germicide 杀菌剂halate 次卤酸根离子halide 卤化物halogen 卤族元素，简称卤素hydrated halide ion 水合卤素离子inert 惰性的iodine in alcohol 碘酒iodine is a shiny, grey-black crystalline solid which sublimes to a purple vapour 碘是有光泽的灰黑色晶体，会升华变成紫色碘蒸气liver damage 肝脏损伤Lubricant 滑润剂non-flammable 不易燃的organic solvent 有机溶剂organo-chlorine 有机氯ozone layer 臭氧层poisonous 有毒的PTFE (polytetrafluoroethene> 聚四氟乙烯PVC 聚氯乙烯refrigerant 制冷剂solvent 溶剂thyroid problem 甲状腺问题volatility 挥发性water purification 水质净化waterproof clothing 防水布Part 2 Chains and Rings 链和环Chapter 71,2-dichloroethene 1,2－二氯乙烯2,2,3-trimethylbutane 2,2,3-三甲基丁烷2,2,4-trimethypentane (iso-octane> 2,2,4-三甲基戊烷2-bromobutane 2－溴丁烷2-hydroxybenzoic acid 2－对羟基苯甲酸2-methylpentan-3-one 2－甲基3－戊酮3-ethylpent-2-ene 3－乙基烯acid-base reaction 酸碱反应activation energy 活化能<分子开始反应所需最低能量，为活化分子能量与所有分子平均能量差）addition 加成alanine 丙氨酸alcohol 醇aldehyde 醛aliphatic alcohol 脂肪醇aliphatic aldehyde 脂肪醛aliphatic compounds 脂肪族化合物alkene 烯烃alkyl 烷基allotrope 同素异形体amine 胺amino acid 氨基酸ammonium cyanate 氰化铵anhydrous salt 无水盐anti-bumping stone 沸石aqueous layer 水层arene 芳烃aromatic compounds 芳香族化合物<分子里含有一个或多个苯环的化合物）aspirin 阿司匹林atoms can rotate freely about a carbon-carbon single bond 原子可绕碳－碳单键自由旋转ball-and-stick model 球棍模型benzene ring 苯环branched-chain 支链buchner flask 布氏烧瓶，抽滤瓶buchner funnel 布氏漏斗<常用于真空抽滤疏松沉淀）buckminsterfullerenebut-2-ene 2－丙稀butan1-ol (=CH3CH2CH2CH2OH> 1－丁醇butanoic acid 丁酸cage 壳体，支架calculation of percentage yields 回收率的计算capillary electrophoresis apparatus 毛细管电泳仪carbanion 负<阴）碳离子carbocation 正<阳）碳离子carboxylic acid 羧酸Compact 致密的condenser 冷凝器convection currents 对流气流<由温差推动）criteria for checking purity 检测纯度的标准cyclic hydrocarbon 环烃<碳原子间相互连接成环状）cyclobutane 环丁烷decane 癸烷displayed formula (=full structural formula> distillation 蒸馏法eicosane 二十烷electric heating mantle 电热炉electrophile 亲电子试剂electrophilic addition 亲电子加成electrophilic substitution 亲电子取代elimination 消去equilibrium 平衡ester 酯ethanoic anhydride 酐ethanol (=CH3CH2OH> 乙醇ethyl- 乙基ethylamine 乙胺Ethylbenzene 乙基苯free redical 自由基free-radical substitution 自由基取代functional group 官能团gas-liquid chromatography 气液色谱法general formulageodesic domes 地圆学说geometric (or cis-trans> isomer 几何异构体<顺式－反式）grooved cork 具孔塞ground glass cone-and-socket joint 磨口玻璃锥管接合处ground glass socket 磨口玻璃管halogenoalkane 卤代烃heptane 庚烷heterolytic fission 异裂<共价键断裂产生两个相反电荷的离子）high-performance liquid chromatography 高效液相色谱法homologous series 同系物homolytic fission 均裂<共价键断裂产生两个自由基）hydrolysis 水解hydroxy-<＝－OH）羟基hyphen 连字符immiscible liquid 不溶混液体impurity 杂质intermolecular hydrogen bond 分子间氢键Isomerism 同分异构现象ketone 酮kinetic energy 动能Kjeldahl 克耶达liquid circulates 液体循环melting point tube containing sample 装有样品的熔点测定管methanol (=CH3OH> 甲醇methoxymethane 甲氧基甲烷methyl<－CH3）甲基Methylpropane 甲基丙烷molecular formulanomenclature 系统命名法nonane 壬烷nucleophile 亲核试剂nucleophilic addition 亲核加成nucleophilic substitution 亲核取代organic chemistry 有机化学paper chromatography 纸层析法paraffin oil 石蜡油pentan-3-one 3-戊酮pentane 戊烷phenyl ring(-C6H5> 苯基phenylalanine 苯基丙氨酸phosphoric acid 磷酸preliminary calculation 预算propan-1-ol (=CH3CH2CH2OH> 1－丙醇propan-2-ol 2-丙醇propanal 丙醛propane 丙烷propylamine 丙胺pumice 浮石reaction mechanism 反应机制reaction pathway 反应途径recrystallisation 重结晶redistilling 重蒸馏Reflux 回流rubber ring 橡胶圈rubber seal 橡胶塞separating funnel 分液漏斗side-chain 侧链skeletal formula 骨架skeletonspectroscopic technique 光谱技术stereoisomerism 立体异构体stoppered flask 已塞紧的烧瓶stright-chain 直链structural formulastructural isomer 同分异构体<化合物具有相同的分子式，但具有不同结构）substitution 取代synthesis 合成the maximum mass of product 最大产量the neck of the reaction flask 烧瓶瓶颈thermometer 温度计thermostatically controlled heating mantle 恒温控制加热炉Thiele tube 蒂埃尔均热管thin-layer chromatography 薄层层析法three-dimensional formulaultraviolet (UV> 紫外线vacuum filtration 真空抽滤，真空过滤vinegar 醋visible spectroscopy 可见光voltage 电压water bath 水浴wavelength 波长Chapter 82,2,4-trimethyolpentane 2,2,4-三甲基戊烷2-methylpentane 戊烷adhesive 粘合剂alkane 烃alternatives to fossil fuels 化石燃料的代替品anaerobic decay 厌氧分解bimetallic catalyst 双金属催化剂biofuels 生物燃料bitumen 沥青burn off 燃尽carbon coke 焦炭carcinogenic aldehyde methanal 致癌的醛甲烷化catalytic cracking 催化裂化<由重质组分催化裂解为轻质组分）cellulose 纤维素chemical cell 化学电池CO2 emissions CO2 的排放coal 煤condensation 冷凝corrode 腐蚀cracking 裂化crude oil 原油cycloalkane 环烃cylinder 汽缸，圆筒diesel 柴油drastic action 剧烈反应efficient combustion 有效燃烧feedstock 给料ferment 发酵fission 裂变flow rate 流速Fluid 流体fluidised bed 流化床fossil 化石fraction 分馏物fractional distillation 分馏fractional distillation column 分馏塔fusion <核）聚变gasoline 汽油generate electricity 发电geothermal: hot rocks 地热：热岩greenhouse effect 温室效应hydrocarbons: fuels 碳氢化合物：燃料hydroelectricity 水电，水力发电inhalation 吸入isomerisation 异构化kerosene 煤油lead-acid battery 铅酸蓄电池lubricating oil 润滑油megawatt 兆瓦，即106瓦naphtha 粗汽油natural gas 天然气non-renewable resource 不可再生资源nuclear fuels 核燃料oil refinery 炼油厂oscillating motion 振动overflow pipe 溢流管oxidation product 氧化产物oxidiser 氧化剂petrol 汽油photovoltaic cell 阻挡层光电池plant 植物rapeseed 油菜籽raw material 原料recycle 重复利用reforming 重整regeneration chamber 燃烧室residue 废料，残渣seething mixture 沸腾的混合物separate into layers 分层sieve 滤网solar panels 太阳能<电池）板spherical tank 球形罐spillage 溢出steady state 稳态sunflower oil 葵花油sunlight: solar heating and photovoltaics 阳光：太阳热和太阳电池tarmac 停机坪thermal energy 热能transfer of energy to the surroundings 把能量转移到四周tray <分馏塔的）板turbine 涡轮waste products 废品weir 坝，堰zeolite 沸石Chapter 92,2-dimethylpropane 2,2－二甲基丙烷CH3· (methyl> free radical甲基自由基chain reaction 链锁反应combustion in air 在空气中燃烧complete combustion in an excess of air 在过量空气中完全燃烧concentrated sulphuric acid 浓硫酸dodecane 十二烷hydrocarbons: alknes 碳氢化合物：烃in poorly ventilated rooms 在通风不足的房间initiation step 初级过程mechanism 机理overlap 重叠photochemical reaction 光化学反应<原子、分子、自由基或离子由吸收一个具有一定频率的光子而成为激发态所引起的反应）photodissociation 光解作用<分子通过吸收一个光子的电磁能分裂出一个或多个原子）propagation step 增殖过程saturated hydrocarbon 饱和烃termination step 终止过程tetrachloromethane 四氯甲烷undecane 十一烷unsaturated hydrocarbon 不饱和烃waxy solid 蜡状固体Chapter 102-methylbuta-1,3-diene 2－甲基－1,3－二丙稀addition polymerisation 加聚反应<由大量小分子<单体）相继加成为大分子量化合物或聚合物）antifreeze 防冻剂bark 树皮cis-trans isomerism 顺－反式同分异构现象decolourise 褪色dibromo- 二溴diene 二烯electron-richelectrophilic addition 亲电加成ethane-1,2-diol 乙烷－乙二醇gas scrubber 气体洗涤器gutta-percha 杜仲胶，古塔胶hard margarine 硬植物油horny 角状的，粗硬的hydrocarbons: alkenes 碳氢化合物：烯烃industrial methylated spirits 工业甲基化酒精inelastic 无弹力的isoprene 异戊<间）二烯latex 橡浆，树乳monomer 单体<见chapter 3 building-block）multiple bond 重键<不饱和化合物中双键和三键的总称）natural rubber 天然橡胶nickel catalyst 镍催化剂non-biodegradable 不可生物降解optic nerve 视觉神经percha treepollutant 污染物poly(chloroethene> 聚氯乙烯poly(phenylethene> 聚苯乙烯polymerisation 聚合反应polyunsaturated 多个不饱和的propene is bubbled through a solution of bromine 把丙稀通入溴水中repeat unit 重复单元retinal 视网膜steam 蒸汽styrene 苯乙烯systematic name 系统命名traditionally vinyl chloride 氯乙烯triethyl- 三乙基Ziegler-Natta catalyst 齐格勒－纳塔催化剂<由两种金属化合物反应而成，用于烯烃、双烯烃等聚合，生成聚乙烯、聚丙烯）planar molecule 平面分子Chapter 11acidified aqueous potassium dichromate 酸化二氯溶液acyl chloride (acylation> 酰基氯，氯化某酰<酰化作用）adulteration 搀杂alkoxide ion<＝RO-）烷氧离子anaerobic process 厌氧过程ceramic wool soaked in ethanol 陶瓷羊毛colvescorresponding alcohol 相应的醇dehydration 脱水deterrent 灭菌剂enzyme 酶ethanoate 醋酸盐ethoxide ion 乙氧基离子fermentation 发酵foul taste 恶臭fruity odour 水果香味gentle heating 微热glucose 葡萄糖infrared spectrum 红外光谱<分子只能吸收与其振动、转动频率相一致的红外线而形成特征光谱）litmus paper 石蕊试纸<检查酸碱性用）metabolism 新陈代谢miscibility with water 与水的互溶性phenolphthanlein incicator 酚酞指示剂pore 孔porous ceramic surface 多孔的陶瓷表面primary alcohol 伯醇reverse reaction 逆发应secondary alcohol 仲醇simplified equation 简化方程式tertiary alcohol 叔醇wavenumber 波数yeast 酵母菌Chapter 12aerosol propellant 气溶胶火箭燃料anti-inflammatory medicine 消炎药aqueous ethanolic silver nitrate 乙醇硝酸银溶液blowing agent 发泡剂bromochlorodifluoromethane (BCF> 溴氯二氟甲烷<灭火剂）circuit board 电路板combustible materiall 可燃物degreasing agent 除油剂electrical insulation 电绝缘材料halogenoalkanes 卤代烃ibuprofen 布洛芬，异丁苯丙酸<解热镇痛药）ozone ‘hole’臭氧层空洞primary halogenoalkane 伯卤代烃rheumatoid arthritis 类风湿关节炎second halogenoalkane 仲卤代烃silver halide precipitate 卤化银沉淀stratosphere 平流层tertiary halogenoalkane 叔卤代烃the classification of halogenoalkanes 卤代烃的分类Part 3Chapter 13beaker 烧杯bond breaking 断键bond making 成键Chapter 13 enthalpy change 焓变。