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大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + 2OD. H2O → H2 + O2答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案：B4. 哪种化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH5. 下列哪种物质是共价化合物？A. NaClB. H2OC. FeD. MgO答案：B6. 哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精答案：C7. 哪种元素的原子序数为14？A. 碳B. 硅C. 氮D. 氧答案：B8. 哪种元素的相对原子质量最接近其原子序数？A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁答案：A9. 下列哪种物质是强酸？B. 醋酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：C10. 哪种元素的电子排布符合“八隅体规则”？A. 氖B. 氩C. 氪D. 氙答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期元素种类最多。
答案：六2. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH3. 元素周期表中，第______族元素全部是金属元素。
答案：三4. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积为______升。
答案：22.45. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最少。
答案：一6. 元素周期表中，第______族元素全部是非金属元素。
答案：零7. 元素周期表中，第______周期元素种类最少。
答案：一8. 元素周期表中，第______族元素全部是气体元素。
答案：十八9. 1摩尔任何物质的质量等于其______质量。
答案：摩尔10. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
大学普通化学试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
大一基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 铜（Cu）答案：C2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 根据周期表，以下哪种元素属于第VA族？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 磷（P）D. 硫（S）答案：C4. 哪种反应类型是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电池放电D. 吸附过程答案：A5. 哪种化合物是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C6. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. 氖（Ne）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 氩（Ar）答案：D7. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B8. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 硫（S）答案：A9. 哪种化合物是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化镁（Mg(OH)2）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A10. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹？A. 钾（K）B. 钙（Ca）C. 钪（Sc）D. 钛（Ti）答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素最多，有______种元素。
答案：六，322. 化合物HCl的名称是______。
答案：氢氯酸3. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属4. 元素的原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 元素的原子序数为92的元素是______。
高一级化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，反应物和生成物的总能量关系决定了反应的热效应。
下列反应中，属于放热反应的是（）A. 碳的燃烧B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应C. 碳与二氧化碳反应D. 氢氧化钙与碳酸钠反应答案：A3. 根据化学方程式，下列反应中生成物质量比最大的是（）A. 2H_{2} + O_{2} → 2H_{2}OB. 2CO + O_{2} → 2CO_{2}C. 2H_{2}O → 2H_{2} + O_{2}D. 2H_{2}O + 2Na → 2NaOH + H_{2}答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. MgOD. Fe_{2}O_{3}答案：B6. 根据化学平衡原理，下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 加入催化剂答案：A7. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClB. CH_{3}COOHC. H_{2}OD. H_{2}SO_{4}答案：D8. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 2H_{2} + O_{2} → 2H_{2}OB. 2H_{2}S + 3O_{2} → 2SO_{2} + 2H_{2}OC. 2KMnO_{4} + 16HCl → 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2} +8H_{2}OD. 2Na + 2H_{2}O → 2NaOH + H_{2}答案：D9. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁（Fe）B. 氧气（O_{2}）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫磺（S）答案：B10. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与盐酸反应生成盐和水的是（）A. NaOHB. NaClC. H_{2}OD. CO_{2}答案：A二、填空题（每题5分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：NaOH、CaCO_{3}、CuSO_{4}、AgNO_{3}12. 写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢氧化钠与硫酸反应：________- 氧化铜与氢气反应：________答案：Fe + 2HCl → FeCl_{2} +H_{2}↑、CaCO_{3} + 2HCl → CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O、2NaOH + H_{2}SO_{4} →Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O、CuO + H_{2} → Cu + H_{2}O13. 根据元素周期表，下列元素的原子序数分别是：- 氧（O）：________- 钠（Na）：________- 氯（Cl）：________- 钾（K）：________答案：8、11、17、1914. 根据化学平衡常数的定义，下列反应中，平衡常数K_c最大的是：- A + B ⇌ AB- 2A + B ⇌ 2AB- A + 2B ⇌ AB_{2}- 3A + B ⇌ 3AB答案：3A + B ⇌ 3AB15. 根据酸碱滴定的原理，下列物质中，能够作为酸碱指示剂的是：- 酚酞- 甲基橙- 石蕊- 甲基红答案：酚酞、甲基橙、石蕊、甲基红三、计算题（每题10分，共40分）16. 计算下列反应的化学计量数：- 2H_{2} + O_{2} → 2H_{2}O- 2CO + O_{2} → 2CO_{2}- 2H_{2}O → 2H_{2} + O_{2}- 2H_{2}O + 2Na → 2NaOH + H_{2}答案：2:1:2、2:1:2、2:2:1、2:2:2:117. 已知某反应的平衡常数K_c为1.0×10^{-5}，求该反应在标准状态下的平衡常数K_p。
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
大一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是2？A. 氧B. 氢C. 氦D. 锂答案：B2. 哪种化合物在水溶液中会电离成氢氧根离子和钠离子？A. 硫酸B. 硫酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是？A. 铁B. 镍C. 钴D. 镉答案：B4. 下列哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 硝酸答案：C5. 以下哪种元素的原子结构中电子层数最多？A. 氦B. 钠C. 氧D. 氩答案：D6. 哪种反应类型是可逆反应？A. 置换反应B. 分解反应C. 合成反应D. 复分解反应答案：D7. 哪种金属在常温下是液态？A. 金B. 铜C. 汞D. 银答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氨水答案：A9. 哪种化合物是无色无味的气体？A. 二氧化碳B. 氧气C. 一氧化碳D. 氯气答案：B10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少？A. 18gB. 22.4gC. 44gD. 56g答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：合成3. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______升。
答案：22.45. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与______反应生成氢气。
答案：酸6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸8. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素9. 根据元素周期表，第VIII族元素的通称是______。
答案：铁族元素10. 化合物CO2的化学名称是______。
大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。
4. 离子键通常存在于______化合物中。
5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
6. 一个原子的电子排布遵循______原理。
7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。
8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。
10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。
大学普化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应中，物质的量与反应速率的关系是：A. 正比B. 反比C. 不变D. 无关答案：A2. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B4. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子的转移B. 电子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖答案：C6. 原子的核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 化学键的形成是由于：A. 电子的吸引B. 电子的排斥C. 原子核的吸引D. 原子核的排斥答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铝D. 氢氧化铵答案：A10. 氧化还原反应的特征是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 物质的量浓度的单位是______。
答案：摩尔/升3. 化学反应的热效应可以通过______定律来描述。
答案：盖斯4. 原子核中的质子数决定了元素的______。
答案：原子序数5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱6. 化学平衡的移动受到______的影响。
答案：勒夏特列原理7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂8. 溶液的pH值小于7表示溶液是______性的。
答案：酸9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.410. 元素周期表中的过渡金属元素位于______区。
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准平衡常数表达式为K?＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3.有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C.-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.-1CaCl2F.-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7.40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1-1CB. -1CC. D.E. 2 F 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm氨水与40cm盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm氨水与20cm盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mo l－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①(s)+(g)=Cl -(1mol/dm 3)++(1mol/dm 3)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2= D. E 1/E 2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3B. ns 2np 4C. ns 2np 5D. ns 2np 63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 44．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe 3+→Fe 2+D. 防止Fe 2+→Fe 3+5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是---（ ） A. H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) (s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H mӨ>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө> 0C ． ∆r H m Ө> 0 ∆r S m Ө> 0 D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 08. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( ) A. K 2Ө=K 1ӨB. K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C. K 2 Ө= 1/2 K 1 ӨD. K 2 Ө= (K 1 Ө)29. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d ５４s ２Ｂ. ３d７Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分) （ ）1. 298K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 S m Ө(B ，298K)= 0 。
（）2. 0.10 溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A++→A++,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
（）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)< φӨ(Al3+/Al)< φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1． SnCl2 + KMnO4 + HCl─−2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H mӨ(kJ ·mol -1)：0 S m Ө (J ·mol -1·K -1)：计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L ―1的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1的 HAc 溶液多少mL?3．若在有×10-3 mol/L CrO 42-和×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分） 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)] ；3级 。
3．Fe 2+- e- = Fe 3+；Fe 3++ e- = Fe 2+。
4. D<B<E<C<F<A 。
5．∆ r H m <0 。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．； 。
8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分)1． 5SnCl 2 + 2KMnO 4 + 16H Cl ＝2MnCl 2 + 5SnCl 4 + 2KCl + 8H 2O 2． CuSO 4 + 4NH 3·H 2O(过量) ＝ [Cu(NH 3) 4]SO 4 + 4H 2O 3. AgBr + 2Na 2S 2O 3 (过量) ＝Na 3 [Ag (S 2O 3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分）1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH 3OCH 3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。
2．答：六、计算题（每小题各6分，共18分）1. 解： ∆r H m Ө＝0++- ＝ (kJ ⋅mol -1) (2分) ∆r S m Ө＝26.191+ (J ⋅mol -1⋅K -1) (2分) ∴∆r G m Ө ＝∆r H m Ө-T ·∆r S m Ө＝×(-99)×10-3＝ (kJ ⋅mol -1) (2分) 据ln K Ө＝-∆r G mӨ/RT＝ -[×103/×298)] ＝ (2分) ∴K Ө＝＝ ×1060(1分)由上计算可知，∆r G m Ө＜0 ，故反应能自发向右进行。
