高中化学常见物质的检验的练习题和答案

《检验一些无机化合物》检测题一、单选题1．现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ） A ．可能呈酸性B ．可能呈中性C ．一定呈碱性D ．一定呈中性2．某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3+、Mg 2+ B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋ C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2+ D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3+3．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是()A ．原溶液中一定含有24SO -B ．原溶液中一定含有4NH +C ．原溶液中一定含有Cl -D ．原溶液中一定含有3Fe +4．只用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、戊烷、乙醛 C ．乙酸、乙醇、硝基苯D ．苯、乙醇、甘油5．某溶液中有Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．三种离子都减少6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：A．在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10 g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42—。

常见物质的检验【学习目标】1．学会NH4+、Cl、SO42、CO32等离子的检验方法；把握焰色反响及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究物质的组成。

【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。

请同学们回忆下，学校我们接触过哪些物质的检验。

【试验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。

以下试验将关心我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

试验现象：，反响方程式：NH4+的检验_________________ 。

NH3的检验_________________ 。

试验2：取两支试管，分别参加2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。

试验现象：，反响方程式：思索：参加稀硝酸的作用是什么？Cl的检验_________________ 。

试验3：取两支试管，分别参加2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

试验现象：，反响方程式：思索：稀HCl的作用是什么？能否用硝酸来排解干扰？为什么？SO42的检验_________________ 。

一、常见离子的检验[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学沟通争论。

【例1】以下离子检验的方法正确的选项是：A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32【试验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反响1．原理：很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这叫做焰色反响。

它是变化〔填物理或化学〕。

( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。

再升温至 65℃以上，溶液变澄清。

C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。

继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。

再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。

第2课时物质的检验物质性质和变化的探究一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。

1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。

( )提示：×。

检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。

2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO2－4。

( )提示：×。

检验溶液中是否含有SO2－4时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。

3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4。

( ) 提示：√。

4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。

( )提示：√。

5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。

( ) 提示：×。

铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。

二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。

·题组1 常见物质的检验1．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【解析】选D。

检验SO2－4时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。

A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO2－4。

【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。

(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以排除CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。

第50讲-物质性质验证型综合实验1.（2022江苏卷T16）实验室二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下:（1）“酸浸”时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+并放出 O2，该反应的离子方程式为。

（2）pH 约为7的C eCl3溶液与N H4HCO3溶液反应可生成C e2(CO3)3沉淀，该沉淀中C l-含量与加料方式有关。

得到含C l-量较少的C e2(CO3)3的加料方式为(填序号)。

A.将 NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B.将 CeCl3 溶液滴加到NH4HCO3溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 Cl-含量少的 Ce2(CO3)3。

已知 Ce3+能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。

去除过量盐酸的目的是。

②反萃取的目的是将有机层C e3+转移到水层。

使C e3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。

（4）实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。

已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。

以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+== Fe3++Ce3+。

请补充完整实验方案:①准确量取25.00 mL Ce3+溶液[c(Ce3+)约为 0.2 mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容;②按规定操作分别将00 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测C e4+溶液装入如图所示的滴定管中:③。

1．常有气体的查验常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝2（ O3、NO也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入3AgNO溶液时有白色积淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液退色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液退色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3) 2或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使润湿的醋酸铅试纸变黑。

氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立刻变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成2CuO由黑色变为红色。

CO；能使灼热的甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和2CO；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙烯无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙炔无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

2．几种重要阳离子的查验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（ 2） Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。

2+2+3+（ 5） Al能与适当的NaOH溶液反响生成白色Al(OH) 3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的 NaOH溶液。

（ 6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3) 2］+。

常见离子的检验高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、24SO -、23CO -、I −。

取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________。

(填离子符号，下同) (2)由步骤①中测量溶液pH 的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________。

(3)由步骤②可知，溶液中含有____________。

(4)由步骤③可排除_____________、____________的存在。

(5)由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在。

(6)通过实验不能确定___________是否存在。

【答案】(1)Fe 3+(2)取一片pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不再变化时，与标准比色卡比对 23CO -(3) I −(4) Mg 2+Al3+(5)Ba2+24SO-(6)Na+【解析】(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。

(2)由步骤①中测量溶液pH的方法取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不在变化与标准比色卡比对；①用pH试纸测得该溶液显酸性，一定不含23CO-。

(3)由步骤②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I−。

第十单元化学实验第二课时物质的分离、提纯和检验1．在海带提碘的过程中，不使用玻璃棒的操作是()A.在坩埚中灼烧海带生成海带灰B.在海带灰中加入热水溶解C.过滤得到含有碘离子的溶液D.蒸馏碘的四氯化碳溶液得到固体碘2．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥3．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是()4．下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液5．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是()A.NaOHB.H2SO4C.Ba(OH)2D.AgNO36. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是()A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来7．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115 ℃～125 ℃之间，其他有关数据如下表：关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是()A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100 ℃C．从反应后混合物中分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的操作：加吸水剂、蒸馏8．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()9．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A.向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I-B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42－C.利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+10. 某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！2.2.2 氯气的制取练习（解析版）1．下列叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水【答案】D【解析】氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

专题二十二物质的检验、分离和提纯考点1 物质的分离与提纯1.[新情境][2021某某某某中学期中]南宋X世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。

窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之”。

古代常用如图所示装置来制花露水等。

该装置利用的实验操作方法是( )2.[2020某某,2]古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上。

入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为( )3.[2021某某某某期中]下列除杂方案不正确的是( )被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热4.[2021某某某某摸底测试改编]下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )选项物质所用试剂方法A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇(水) 生石灰蒸馏C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液5.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S O42−等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )①②③④A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化B.步骤②,滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C.步骤③,趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④,在瓷坩埚中灼烧Na2CO3·H2O3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量) ,利用下列装置回收I2和KHSO4。

下列说法错误的是( )甲乙丙丁2O3-247.[6分]某兴趣小组依据所学知识,在实验室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,现拟分离该粗产品,下图是分离操作步骤流程图。

高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23CO -B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入3HNO 酸化后，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -2．下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（） A ．Ba B ．Cl - C ．Ag + D ．+4NH4．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（ ）A ．原混合物中含0.03molCuOB ．白色沉淀M 为CuIC ．4CCl 和2I 都是非极性分子D ．气体R 是大气污染物5．为鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂(必要时可以加热)中的（ ）A ．钠B ．硝酸C ．溴的 CCl 4 溶液D ．新制的氢氧化铜悬浊液6．化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定某酸溶液的pHB ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性7．鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）A．碳酸钾和氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案甲利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。

考点11 Fe2%2b与Fe3%2b的检验【考点定位】本考点考查Fe2+与Fe3+的常见检验方法，有明确两离子之间的相互干扰，特别是Fe2+与Fe3+的混合溶液中Fe2+的检验方法及两离子的检验在物质推断与混合物成分鉴别中的应用。

【精确解读】一、Fe2+、Fe3+的比较法 KMnO 4溶液(溴水)法能使紫色(橙红色)褪去不褪色铜片法无明显现象溶液逐渐变为蓝绿色、铜片逐渐减小【精细剖析】1．检验Fe 2＋、Fe 3＋的常用方法（1）用KSCN 溶液和氯水（2）用NaOH 溶液（3）含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验 混合溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋混合溶液――→滴加酸性KMnO 4KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。

2．检验Fe 2＋和Fe 3＋时的注意事项（1）检验Fe 2＋时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN －)。

（2）Fe 3＋、Fe 2＋、Cl －同时存在时不能用酸性KMnO 4溶液检验Fe 2＋(Cl －能还原酸性KMnO 4，有干扰)。

（3）检验Fe 2＋、Fe 3＋的其他方法①检验Fe 2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]：3Fe 2＋＋2[Fe (CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

②检验Fe 3＋也可用苯酚(C 6H 5OH)，在FeCl 3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。

【典例剖析】证明某溶液中只含Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是( )A ．先加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D ．只需要滴加KSCN 溶液【答案】B【变式训练】不能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色【答案】C【解析】A．Fe2+的溶液呈浅绿色，故当溶液呈浅绿色时，说明含Fe2+，故A错误；B．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B 正确；C．先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；D．向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含Fe3+，则说明原溶液中含Fe2+，是滴入的氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故D正确；故答案为C。

氯气的实验室制法氯离子的检验课后篇素养形成合格考达标练1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

2.(2021山东聊城高一检测)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是()A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B正确;NaOH溶液吸收氯气,不能净化氯气,可以用饱和食盐水净化氯气,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D 正确。

3.(2021辽宁阜新高一检测)下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液MnO2、浓盐酸共热制取Cl2,A能达到实验目的;实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液,B不能达到实验目的;氯气的密度大于空气的密度,收集时用向上排空气法收集,且氯气有毒,需对尾气进行处理,一般用碱液吸收,C能达到实验目的;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,采用过滤法分离,D能达到实验目的。

4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,参加反应的MnO2与HCl的质量比为87∶146,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有146 g HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应,但87 g MnO2可与足量的浓盐酸完全反应,所以方法②产生的氯气多。

高中化学物质的制备检测题及答案1．ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。

某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。

回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_______________________________。

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为______________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。

(3)C装置的作用是_______________________________________________________。

(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号__________________。

(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________。

(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________。

解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好。

考点规范练27物质的检验、分离和提纯一、选择题1.(2021广西高三开学考试)下列叙述正确的是()。

A.蛋白质属于天然高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性B.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5ClC.动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D.利用溴水可以鉴别苯与甲苯2.(2021广东)化学是以实验为基础的科学。

下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(3.(2021广西南宁二中三模)用如图所示装置进行下列实验,装置正确并能达到实验目的的是()。

4.(2020山东)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。

下列说法错误的是()。

A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管5.下列实验内容得出的结论正确的是()。

选项实验内容结论7.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。

向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是()。

阳离子阴离子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HC O3-C O32-Cl-N O3-S O42-A.X溶液中不可能含有HC O3-或C O32-B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N O3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OC.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子8.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()。

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

专题强化练3 常见简单有机物的鉴别、分离与提纯1.()除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是( ) A.乙醇(乙酸) KOH 溶液 分液B.乙烯(SO 2) 酸性KMnO 4溶液 洗气C.乙烷(乙烯) H 2(催化剂) 催化加氢D.乙醇(水) CaO 蒸馏 2.()鉴别淀粉、蛋白质(含苯环)、葡萄糖水溶液,依次可使用的试剂和对应的现象正确的是( )A.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀 3.(双选)()乙酸丁酯是重要的化工原料。

实验室用乙酸、正丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下:下列说法正确的是( )A.加热一段时间后,发现烧瓶C 中忘记加沸石,打开瓶塞直接加入即可B.装置B 的作用是收集冷凝回流得到的原料和产物C.装置A 起冷凝作用,且冷凝水由a 口进,b 口出D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去 4.()下列除杂方法正确的是( )乙酸 正丁醇 乙酸 丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度/g ·cm -31.10.800.88A.除去乙烷中混有的少量乙烯:先通入酸性高锰酸钾溶液中,再干燥B.除去溴苯中混有的少量溴单质:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:直接蒸馏D.除去乙醇中混有的少量苯:分液5.(2019重庆南岸高一下期末,)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制备环己烯。

已知:+H2O密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

1.3.4 物质的检验【问题1】厨房里有四瓶液体：食醋、酱油、麻油、料酒，你用什么方法区分开来？（引入观察法）【问题2】这些金属元素在灼烧时都有特殊的颜色，利用这个特性能检验某些金属元素吗？（引入焰色反应）【问题3】有三瓶溶液：稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，怎么检验最方便？（引入显色法）【问题4】怎么检验这桶水是蒸馏水还是自来水（已知自来水中含Cl-）？（引入沉淀法）【问题5】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请验证一下。

（引入气体法）学习聚焦知识精讲知识点01 观察法通过观察某些物质的物理状态、颜色、气味、溶解度以及它们水溶液的酸碱性等，可对这些物质的性质有初步的了解。

如，固体的检验有如下的观察方式：【即学即练1】有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。

对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。

分析该白色粉末是什么物质。

说一说你的理由。

【答案】FeCl3是棕色固体，BaSO4、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，再根据溶液呈强碱性，可以判断该物质是KOH。

知识点02焰色反应许多金属或者它们的化合物在火焰上灼烧会使火焰呈现特殊的颜色，这种反应叫做焰色反应。

例如，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为蓝绿色等。

根据火焰所呈现的特征焰色，可以快速确认相应金属元素的存在。

说明：①焰色反应是元素的性质。

例如，无论是单质钠，还是钠的化合物，焰色都是黄色。

②焰色反应也与实验环境无关。

例如，钠在空气中或在氯气中燃烧，火焰都是黄色的。

③观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃，把钠元素的黄色滤去，从而去除钠的干扰。

④如果焰色反应呈黄色，钠元素肯定存在，钾元素也可能存在。

【即学即练2】（上海市华实高中期中）节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。

下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧【答案】B【解析】选项A，焰色反应应属于物理变化，A错。