初中化学《溶液组成的表示方法》专项练习题

第二节溶液组成的表示知识归纳:1．溶液是由两局部组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。

溶液质量= + 。

2．溶质可以是、，也可以是。

溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。

如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。

3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指之比。

4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，那么简要步骤为：计算、、。

这些过程中所需的仪器主要有。

5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。

6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，那么简要步骤为：和。

所需的实验仪器有：。

方法研习:1．以下混合物中，属于溶液且溶质是单质的是〔〕A.稀硫酸B.泥水C.碘酒D.牛奶2．溶液中以下数值关系正确的选项是〔〕A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量C.溶液的质量=溶剂的质量D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积3．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。

这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A．等于5％ B．大于5％ C．d~5％ D．不能确定4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 ( )A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半C.参加100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，那么消毒酒精中的溶剂是 ( )A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定6．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中参加5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是A．④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤8．现有80 g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试答复以下问题：(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；(2)假设向上述溶液中参加20 g水，那么所得溶液中溶质的质量分数为；(3)假设向上述溶液中参加20 g硝酸钠，那么所得溶液中溶质的质量分数为；(4)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，那么应参加硝酸钠 g；(5)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，那么应加水 g；(6)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，那么应加水 g。

第6章溶解现象第二节溶液组成的表示班级学号姓名一、选择题1.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固体均可2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A. 1∶4∶5B. 5∶4∶1C. 4∶1∶5D. 20∶80∶1003.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比（）A. 1∶2B. 2∶1C. 4∶3D. 3∶14.某电动车厂生产电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为A．450 kg B．440 kg C．490 kg D．460 kg （）5.欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是（）A.蒸发45g水B.取出50g溶液C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾6.将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B．量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管C．量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7.海水淡化可采用膜分离技术。

如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少8.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水（）A.1gB.2gC.50gD.100g10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤二、填空题1.填表2.溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。

初三化学溶液组成的表示试题1.下列溶液中水不是溶剂的是()A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液【答案】D【解析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂），逐一分析推断即可。

A．稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水；B．医用酒精，就是质量分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水；C．浓盐酸，是指质量分数约为37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水；D．碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水。

故选D【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂；水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。

”2.关于溶液的说法正确的是()A．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和C．溶液的性质、上部和下部不一定相同D．油水中油是溶质，水是溶剂【答案】B【解析】根据溶液的组成和溶质和溶剂的种类和特点来回答本题。

A、因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，故A错误；B、由于溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故B正确；C、因为溶液的特点是均一、稳定的，均一就是指溶液各部分性质相同，故C错误；D、由于油不溶于水，不能形成溶液，所以就不存在溶质和溶剂之说了，故D错误。

故选B【考点】本题考查溶液的概念、组成及其特点点评：要知道溶质和溶剂的体积相加并不等于溶液的体积，但质量可以相加；只有溶液才存在溶质和溶剂，对于悬浊液、乳浊液来说根本就没有溶质和溶剂。

3.下列说法正确的是()A．溶质必须是固体B．只有水才能做溶剂C．外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来D．两种物质同时溶解在水里不属于溶液【答案】C【解析】根据溶液的组成和溶质和溶剂的种类和特点来回答本题。

6.2 溶液组成的表示【课前预习】1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。

它的计算公式是。

溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。

2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。

【课堂练习】3．以下四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是〔A 〕A．15g蔗糖溶于85g水中B．150g水中溶解蔗糖30gC．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是〔D 〕A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶质的质量5．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的选项是〔D 〕A．溶液的质量为原来的一半B．溶质的质量为原来的一半C．溶剂的质量为原来的一半D．溶质的质量分数为原来的一半6．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为〔A 〕A．1：4 B．1：5C．4：1 D．5：17．在100g10%的食盐水中参加100g水，那么所得溶液〔C 〕A．溶剂质量不变B．溶剂质量增加一倍C．溶质质量分数变为原来的一半D．溶液质量不变8．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。

9．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？【课后测试】一、选择题10．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，那么200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为〔B 〕A．40g B．50gC．160g D．150g11．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，那么原溶液中溶质的质量为〔C 〕A．10g B．40gC．20g D．30g12．以下说法正确的选项是〔B 〕A．10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液B．100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大了。

九年级化学下册《溶液组成的表示方法练习题》3第七章溶液?三??溶液组成的表示方法?例题解析1．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是 ? AC ? A? 100 g食盐溶液中溶解了26 g食盐B? 100 g水中溶解了26 g食盐C? 将26 g食盐溶解在74 g水中所得的溶液D? 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液解析：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比，“26％”的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐；26 g食盐溶解在74 g水中所得到的溶液为100 g，所以A、C正确。

B或D所得溶液中溶质的质量分数应是100％≠26％。

答案：A、C。

2．对“10%的NaCl溶液”含义解释错误的是 ? AD ?A. 100 g水中溶解了10 g NaClB. 100 g溶液中溶解了10 g NaClC. 将10 g NaCl溶于90 g水中所得到的溶液D. 将食盐与水按1∶10的质量比所配成的溶液解析：根据溶质的质量分数的计算公式可知，“10%”的含义是指100 份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g 食盐溶于90 g水中得到的溶液为100 g。

答案：A、D。

3．将10 g胆矾?CuSO4•5H2O?溶解在90 g水中，完全溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。

解析：溶液中溶质的质量分数的计算，要弄清溶质和溶剂，以及溶质和溶液的量，按照公式即可计算。

对于结晶水合物，溶质应为相应的无水物。

如胆矾溶于水后，得硫酸铜溶液，溶液中的溶质不是CuSO4•5H2O，而是无水CuSO4。

结晶水将转变为溶剂。

m?CuSO4?＝10 g× ＝6?4 g?＝ ×100%＝6?4%本题也可以算出结晶水量，按下式计算：结晶水的质量为：10 g－6?4 g＝3?6 g，溶剂水的质量为：3?6 g＋90 g＝93?6 g?＝ ×100%＝6?4%答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为6?4%。

第二节溶液组成的表示方法本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。

溶解度与溶质的质量分数的比拟。

1．溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2 在农业消费上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？3．溶液稀释和配制问题的计算。

例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4有A g质量分数为15%的NaNO3溶液，假设想将其质量分数变为30%，可采用的方法是〔〕。

A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉〔1/2〕A g溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.参加〔3/20〕A g NaNO3E.参加〔3/14〕A g NaNO3练习1(202113)冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持潮湿。

质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最正确。

配制80％的甘油溶液500 g，所需甘油的质量为( )A．80 g B．40 g C．400 g D．100 g2(202128) 2004年4月16日，某厂发生氯气(C12)泄漏事故，消防特勤队立即向事故中心上空喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气(反响原理：Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaCl0 + H20)。

假设所用氢氧化钠溶液的质量分数为10％，试计算，吸收14.2 kg氯气，理论上至少需要消耗10％的氢氧化钠溶液多少千克?(相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5)3(202116)溶液在稀释过程中不变的是A．溶液的质量 B．溶剂的质量C．溶质的质量 D．溶质的质量分数3(202131)根据以下图仪器和装置填空：〔1〕写出图中①②仪器的名称：①②。

6.2 溶液的组成的表示 练习一、单选题（共16题）1.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A.面粉B.汽油C.豆浆D.蔗糖2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A.奶粉B.硝酸铵C.花生油D.泥土3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（） A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判断4.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能．．形成溶液的是（ ）A. 豆油B. 食盐C. 白糖 D. 酒精5.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A. 白糖B. 花生油C. 食盐 D. 味精6.下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）A. 高锰酸钾B. 植物油C. 酒精D. 大理石7.下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A. 溶液一定是混合物B. 溶液一定是无色透明的C. 溶液中只能含有一种溶质D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体8.下列不属于溶液的是（ ）A. 蒸馏水B. 食盐水C. 石灰水D. 蔗糖水9.下列生活中常见的物质中，属于溶液的是（ ）A. 冰水混合物B. 医用酒精C. 泥水 D. 石灰浆10.把下列少量的物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是（ ）A. 面粉B. 泥土C. 植物油 D. 食盐11.少量的下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（）A. 泥土B. 冰块C. 植物油D. 葡萄糖12.物质加入水中能形成溶液的是（）A. 植物油B. 水C. 白酒D. 大理石13.20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

③中溶液的质量为（）A. 60gB. 100gC. 160gD. 163.9 g14.某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为( )A. 1：1：1B. 1：1：2C. 2：1：1D. 1：2：315.下列气体通入水中，能得到溶液的是( )。

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1.向88g15%的氯化钠溶液里加入20g水后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
向88g15%的氯化钠溶液里加入20g氯化钠，并充分搅拌使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
将88g15%的氯化钠溶液蒸发掉20克水（无晶体析出），则溶液中溶质的质量分数为多少？
2.将500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克？
3.欲配制1
4.6%的稀盐酸1000g,需用（密度为1.18g/ml）溶质质量分数为36%的盐酸多少毫升?
4.现有纯净的碳酸钙粉末20g, g/ml g/L)
在电解水实验中，常加入少量的稀硫酸以增强水的导电性，现向一定量的水中滴加少量的稀硫酸并从中取出100克，进行电解水实验，通电一段时间后，其中硫酸的质量分数由4%增大为5%。

据此计算已分解的水的质量。

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初中化学溶液组成的定量表示练习（可编辑修改word版）溶液组成的定量表示练习1、什么是溶质质量分数？2、溶质质量分数的计算公式是什么？3、溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系？4、溶质质量分数计算公式的换算：（1）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质质量（2）已知溶质质量、溶质质量分数，求溶液质量（3）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶剂质量5、溶质质量分数表示的意义：15％的氯化钠溶液表示，那么，200g15％氯化钠溶液中含氯化钠,300g 15％的氯化钠溶液中含氯化钠。

50g15％的氯化钠溶液中含氯化钠g6、溶液稀释前后不变。

7、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数，如38 度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。

8、利用公式或公式变形进行计算：（1）20 克氯化钠溶于80 克水中，求所得氯化钠溶液的容质量分数（2）10gNaCl 完全溶于水，得到40g 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（3）一定量的NaCl 溶于40g 水中，得到50g 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（4）20℃时，50g 水中加入20g 食盐，充分搅拌后，还剩余2g 固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数（5）向200g 水中加入40g 食盐，溶解后再加10g 食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数6）20℃时，向200g 水中加入80g 食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g 水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（7）200g 溶质质量分数为16％的氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少克？（8）现有16g 硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？9、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？10、在50g 溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g 固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？11、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少》12、有质量分数为5％的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20％，可采取的措施有（）A 加入氢氧化钠固体18.75gB 把溶剂蒸发掉75gC 把溶液取出50gD 加入溶质质量分数为25％的氢氧化钠溶液300g13、现有A、B、C、D、E 五瓶200g20％的氯化钠溶液，分别经下列处理后，最后得到的溶液的溶质质量分数分别是多少？①向A 中加入10g 食盐②向B 中加入20g 水③将C 溶液蒸发掉20g 水④向D 溶液中加入4g 食盐在加入36g 水⑤向E 溶液中加入100g10％的氯化钠溶液。

溶液组成的表示方法及其计算一. 重点、难点：1. 溶液组成的表示方法2. 溶质的质量分数的含义及其计算二. 知识要点：1. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 溶质的质量分数ω溶液质量溶质质量=×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。

（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。

（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。

（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。

（5）含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g 水中溶解4g 食盐，再溶解6g 蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g 。

食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。

溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。

3. 有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（ω）的相互换算 （2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度有关的换算 溶液体积m （溶液）m （溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算后后前前溶液溶液溶液溶液)()()()(w m w m ⨯=⨯（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算4. 溶液组成的其它表示方法：体积分数、ppm 浓度等。

【典型例题】[例1] 判断下列事实的正误。

（1）凡是溶液都是无色透明的。

（ ）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。

（ ）（3）取m 克氯化钠与n 克水充分混合后，所得溶液的质量一定等于（m+n ）克（4）取m 克胆矾溶于n 克水中（胆矾完全溶解），所得溶液质量为（m+n ）克，其溶质质量分数为%)(n m m+。

解析：（1）溶液是均一、稳定的混合物、虽澄清透明，但不一定无色。