2020年山东省九年级化学中考总复习知识点总结最全的资料鲁教版

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇异一、化学变更了世界1、自然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中原来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变更制的的，属于化学制品2、与人类社会开展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境爱护、生命过程探究等。

二、奇妙的化学变更（一）视察化学变更的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出刺眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。

3、锌与稀盐酸反响（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反响（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4留意：对试验现象的描绘语言中，不能出现物质名称，它不同于试验结论。

如：试验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；试验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。

（二）化学变更：生成新物质的变更1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变更：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变更：没有生成新物质的变更伴随现象：物质的外形、状态发生变更，也可能发光、发热等。

（四）物理变更和化学变更的本质区分：是否有新物质生成（推断根据）三、物质构成的奇异1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

描绘为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。

原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。

二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。

3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。

如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。

（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。

（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。

原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。

总复习资料第一单元 步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。

二、物质的变化与性质（重点） 【知识解读】2、物理性质与化学性质（1）性质与变化的关系：性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。

例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，碗已经成为了碎瓷片。

（2）物理性质：颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性（酸碱性）等。

三、绿色化学（热点）绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。

绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。

最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化X Kb1 .C om 化学变化生成新物质的变化 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质物质臭氧层空洞氟利昂（氮的氧化物）含F冰箱使用用无氟冰箱替代含氟冰箱温室效应CO2、（CH4）燃料燃烧减少化石燃料的使用，开发利用如氢气、太阳能等新能源；大力植树造林，禁止乱砍滥伐。

酸雨SO2、（NO2）煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放四、化学常用实验仪器（重点）1、试管（用作加热和反应的容器）①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。

②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。

加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。

③对试管加热前，要擦干外壁的水珠，先预热，再集中加热。

④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。

⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。

《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。

如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。

思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。

例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。

2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。

pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。

pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。

酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。

应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。

例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。

氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。

测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。

7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。

二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。

3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+ 氢氧化钠→氢氧化铜+ 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。

如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。

（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。

（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。

原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。

天然资料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的人造资料：塑料、玻璃、不锈钢等经过化学变化制成的，属化学制品。

1、镁条燃烧（1）现象：①发出刺眼的白光②放出大批的热量③生成白色粉末（2）结论：镁+氧气点燃氧化镁MgO2MgO2、锌与稀盐酸反应1）现象：产生气泡2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气ZnHClZnC l2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应1）现象：生成蓝色积淀2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH) ↓Na SO2244、化学变化：生成新物质的变化1）特色：有新物质生成2）陪伴现象：发光、放热、变色、生成积淀、产生气体3）陪伴能量变化：能量的开释：化学能转变为热能、光能、电能能量的储蓄：光合作用5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的差别：能否有新物质生成7、绿色化学：又称环境无害化学，环境友善化学，洁净化学，绿色化学的理想是不再使用有毒、有害的物质，原料百分之百变为产物，生产对环境友善的产品。

三、物质构成的神秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：分子构成的物质：水是由水分子构成，氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属元素，稀有气体，石字旁元素。

离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种盐。

2、物质是由元素构成如：氧气是由氧元素构成，水由氢元素和氧元素构成，二氧化碳是由氧元素和碳元素构成。

注意：元素只分种类不分个数。

只好用于对宏观物质的描述不可以用于微观对分子的描述。

如水分子是由氧元素和氢元素构成错）；水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成错）。

二、实验基本操作化学研究的基本环节：提出问题、建立假设、采集凭据、获取结论、交流议论（1、原则：“三不”1）不可以用手接触药品2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味3）不得品味任何药品的滋味2、用量：1）严格按实验规定用量2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、节余药品的办理：三不一要1）不可以放回原瓶2）不要随意扔掉3）不要取出实验室4）要放入指定的容器内第2页共28页4、固体药品的取用：1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：1）许多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着试管口）2）较少量：用胶头滴管汲取（一捏二吸三悬空，不可以倒置或平放防范污染胶头）3）很少量：用玻璃棒蘸取移液作用）6、物质的加热、酒精灯2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）3）二查：①检查灯芯顶端能否平坦或烧焦②检查灯座内酒精量不超出灯座容积的2/3（4）二禁：①严禁酒精灯对点②严禁向燃着的酒精灯内增加酒精（5）二要用：①点燃时，要用火柴②熄灭时，不可以用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）平均受热（可挪动试管或酒精灯进行预热）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45o角，试管不可以对着自己或有人的方向（5）试管内液体不可以超出试管容积的1/3（6）试管外壁不可以有水（7）加热达成不可以马上用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜（固体）可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；不可以加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。

第一单元 步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。

二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化2、物理性质与化学性质（1）性质与变化的关系：性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。

例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，碗已经成为了碎瓷片。

（2）物理性质：颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性（酸碱性）等。

三、绿色化学（热点）绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。

绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。

最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

常见的污染：变化性质物理变化 没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质四、化学常用实验仪器（重点）1、试管（用作加热和反应的容器）①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。

②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。

加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。

③对试管加热前，要擦干外壁的水珠，先预热，再集中加热。

④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。

⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。

2、烧杯（用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等）①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。

②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。

③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。

3、酒精灯（实验室常用的加热仪器）①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。

第一单元 步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。

一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。

所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。

4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。

中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。

2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。

性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。

例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。

同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质 物质不需要发生任何变化就能表现出来。

物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。

绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。

绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。

最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。

中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。

区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。

化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。

2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。

3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与 NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）2H2O = 2H2↑ + O2↑通电证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。

通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。

2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：（1）电解水（2）氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔分子：由原子构成，如H20，H2，O2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

初三化学全册知识点(鲁教版)奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量1、溶质的质量分数=100% =100% 溶液质量（溶质质量+溶剂质量）2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？100%解：氢氧化钠的质量分数为：4g4g+46g =8%答：3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：100kg15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg答：4、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为X100%=20%100g10%+X100g+XX=12、5g答：解：设需要蒸发水的质量为Y100%=20%100g10%100g-YY=50g答：B、稀释方法：加水稀释例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为X100% =10%100g20%100g+XX=100g答：三、溶液的配制1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度3、例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1、18gcm-3。

《常见的酸和碱》一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。

常见的指示剂有石蕊和酚酞。

石蕊遇酸变石蕊遇酸变石蕊遇酸变____________________________________色，色，色，遇碱变遇碱变遇碱变____________________________________色；色；酚酞遇酸酚酞遇酸____________________色，遇碱变色，遇碱变__________________________________________色。

色。

色。

2、溶液的酸碱性有、溶液的酸碱性有______________________________、、________________________、、________________________三种。

酸性溶液的三种。

酸性溶液的pH_______7pH_______7，能使紫色石，能使紫色石蕊试液变蕊试液变_____________________色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液_________________________________色；碱性溶液的色；碱性溶液的pH_________7pH_________7，能使紫色石蕊试液变，能使紫色石蕊试液变______________色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变______________________________色；中性溶液的色；中性溶液的pH________7pH________7。

3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些、测定溶液的酸碱性的方法有哪些? ?①________________________________________、②、②、②____________________________________________________________、③、③、③____________________________________________________________等等4、溶液的酸碱度通常用pH 表示，其范围是表示，其范围是_____________________________________________，，pH 越小，溶液的酸性越越小，溶液的酸性越______________________________，，pH 越大，溶液的碱性越溶液的碱性越______________________________。

鲁教版初三化学总复习知识清单一考试频率较高知识点回顾1 初中化学书上出现的物质俗名(用化学式或主要成分的化学式填空)冰干冰苏打、纯碱火碱、烧碱小苏打石灰石、大理石、水垢生石灰消石灰、熟石灰食盐铁锈铜锈胆矾、蓝帆胃酸钡餐赤铁矿磁铁矿2.物质的颜色：一般物质的颜色：碳、氧化铜、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰色；红磷、氧化铁、铜色，铜锈色；胆矾、蓝帆色；硫酸铜色；高锰酸钾色部分沉淀的颜色：氢氧化铜沉淀；氢氧化铁沉淀；氯化银、硫酸钡色且的沉淀；碳酸钡、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁沉淀。

部分盐的溶液的颜色：氯化亚铁、硫酸亚铁溶液色；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液色；氯化铁、硫酸铁溶液色3 两种相同元素组成的氧化物(用化学式填空)、（液体）、（气体）、（固体）两种元素组成的有机物、。

4 (用化学式填空)是盐但其水溶液显碱性的三种物质、、；：化学之最：相对分子质量最小的氧化物是；含氧元素质量分数最高的氧化物是；产量最高的金属是；导电性最好的金属是；空气中含量最多的气体是；地壳中、海水中、人体中含量最高的金属元素分别是、、；常见的三种气体燃料是、、；铁的三种氧是、、；溶于水水的温度升高的三种物质是、、；溶于水水的温度降低的物质是5 写出常考试的化学方程式：1）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳3）铁丝在氧气中燃烧4）用澄清石灰水检验二氧化碳5）火碱、烧碱露置在空气中6）工业上用石灰水和苏打溶液制取烧碱7）用石灰石制取生石灰8）铁分别和稀盐酸、稀硫酸反应9）铁和硫酸铜溶液反应10）天然气燃烧11）稀盐酸、食盐溶液分别和硝酸银溶液反应12）氯化钡，氢氧化钡，硝酸钡分别和稀硫酸反应13）反应条件是高温的分解反应14）反应条件是高温的化合反应15）反应条件是高温的置换反应16）反应条件是高温的氧化还原反应17）反应条件是通电的分解反应18）反应物是一种、生成物是三种的分解反应19）生成物是两种沉淀的复分解反应20）红色固体变黑色固体的两个反应21）黑色固体变红色固体的两个反应22）黑色固体变黑色固体的反应二相关考点练习题1 用石灰石、水为原料制取熟石灰2 用足量稀盐酸除铁锈3以石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱4以氧化铜、铁、稀硫酸为原料用两种方法制取铜(1)(2) 5 写出反应物是二氧化碳、水的两个化学方程式6 把铁丝插入硫酸铜、硝酸银的混合溶液中反应最先的化学方程式为7 向烧碱，氯化钡的混合溶液中加入足量稀硫酸依次发生的反应的方程式为8 用六种不同的方法制取硫酸锌9 用化学方程式完成下列物质间的转化C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→AgClCu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2→CU三、题型系列1．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编，2、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是。

2020年鲁教版化学九年级全册知识点全面总结1初中化学知识点全面总结（上）初中化学知识点全面总结（上）第一单元第一单元步入化学殿堂步入化学殿堂1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。

2.物质的变化物理变化没有生成其他物质的变化。

化学变化生成了其他物质的变化33.蜡烛燃烧实验.蜡烛燃烧实验（1）火焰焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中。

现象两端先碳化；结论外焰温度最高（3）检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

44.学习化学的重要途径.学习化学的重要途径科学探究科学探究一般步骤提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价5.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶（一）用于加热的仪器试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管.蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管.烧杯.蒸发皿.烧瓶.锥形瓶2不可加热的仪器量筒.漏斗.集气瓶（二）测容器量筒（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.10.1克。

）克。

）注意点注意点（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。

鲁教版化学九年级上下两册知识点化学是一门研究物质性质、组成和变化的学科，是自然科学中非常重要的一支。

而鲁教版化学九年级上下两册的知识点则是作为初中学生学习化学的基础，建立起学生对化学的初步认识和理解。

下面，我们将从不同的角度来探讨鲁教版化学九年级上下两册的知识点。

一、物质及其性质在鲁教版化学九年级上下两册中，学生将首先学习到物质及其性质的知识。

物质是构成一切物体的基本单位，不同物质具有不同的性质。

通过学习化学上常见的物质分类（元素、化合物、混合物）、物质固有的性质（颜色、气味、密度等）以及物质在化学变化中的行为（燃烧、溶解等），学生将对物质及其性质有一个初步认识。

二、物质的组成了解物质的组成是化学的基础，也是鲁教版化学九年级上下两册的重点内容。

通过学习元素、化合物的概念以及元素符号、化合物化学式的表示方法，学生能够了解物质是由原子或离子构成的。

此外，还会学习到物质中的原子结构、元素周期表等内容，进一步加深对物质组成的理解和认识。

三、化学反应化学反应是鲁教版化学九年级上下两册中一个重要的章节。

学生将学习到化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法、化学反应的能量变化以及常见化学反应的实例。

通过这些内容的学习，学生能够了解化学反应的条件和规律，进而对自然界中发生的各种化学反应有一个初步了解。

四、酸碱中和酸碱中和是鲁教版化学九年级上下两册另一个重要的章节。

学生将学习到酸碱的基本概念、酸碱中和反应的条件、酸碱中和反应的产物以及酸碱溶液的浓度表示方法等内容。

通过这些知识点的学习，学生能够了解酸碱中和的行为和特点，并能够应用所学知识解决一些化学实际问题。

五、空气与环境保护鲁教版化学九年级上下两册还涉及了空气与环境保护的知识。

学生将学习到大气的组成、空气成分的分析以及空气污染的成因和影响等内容。

通过这些内容的学习，学生能够了解空气的重要性，认识到保护环境对人类生存和发展的重要性，并能够意识到自己应该从日常生活中做到环保。

鲁教版中考化学总复习知识点总结资料大全基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） MnO 2 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子 原子 得e 失e 失e 得e氢(H) 氦(He) 锂(Li钠(Na) 镁(Mg) 铝+ + +++ + 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁MgO2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气ZnHClZnCl2H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。

鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。