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电化学复习一、原电池、电解池的原理险.电池电解他两极自发地发生氧化还原反应产生电流的装置在电流作用下两极发生氧化还原反应的装置能墨豹潴化学能转化为电能电能转化为化学能电沆方荷正极一►电解质溶液~~负极正极—k阳极 f 电解质溶液—►阴极-负极电孑沆荷负极夕典路- >正极负极理路- >阴极；阳极理路- >正极离孑烫荷阳离子—正极阴离子箜-〉负极阴离子•踱-〉阳极阳离子.鲤->阴极、原电池、电解池中电极反应式和电池反应式的书写;1、判断池型，确定电极名称；2、根据反应类型和放电顺序写出电极反应式，注意电荷与质量守恒;3、弱电解质或难溶物应写成分子式，其余写成离子形式；4、两极反应式叠加可得总反应式。
［巩固练习］1.下列个装置中，A中盛蒸馅水，B中盛干燥空气，其余为海水，按铁片腐蚀由慢到快的顺序排列为=-nuBa极板b极析X电极Z溶液(A)锌石墨负极CuS04(B)石墨石墨负极NaOH (0银铁正极魅NO3 (D)铜石墨负极CuCl24.A 、C 、E 、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）正极附近［SO』■逐渐增大正极附近［SO』■逐渐减小正负极附近［SO』*］基本不变柯尔贝反应是2RCOOK+2H”（）B、负极附近［SO/］逐渐减小D、负极附近［SO门逐渐理些H2 t +C02 t +2K0H （R为炷基），下列说法正确的3.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是［］A、含氢元素的产物均在阳极区生成B、含氢元素的产物均在阴极区生成C、含碳元素的产物均在阳极区生成D、含碳元素的产物均在阴极区生成6.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CC）3的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO?的混和气为阴极燃气，制得在650°CT工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO；「一4C0z+4e阴极反应式：总电池,反应：7.将钳电极放在K0H溶液中，然后分别想两极通入CH」和0,即可产生电流，称为燃料电池, 下列叙述正确的是（）A、通CH」的电极为正极B、正极的电极反应式是：02+2H20+4e=40HC、负极的电极反应式为：CHi+lOOH—8e=C032_+7H20D、放电时，溶液中阳离子向负极移动E、放电时，溶液中阴离子向负极移动8.按甲图所不装置进行实验，乙图表示实验中y的量与通电时间（t）的关系，则y可表示的量（）A、Fe的质量B、0H「的物质的量C、［C「］D、［Na*］9.如图电解实验：①阴极产物个是什么？②甲、乙两池中离子浓度有无变化？③写出丙中阳极的所有反应式；④三池个有何实际应用？甲乙丙10.如图电解实验，试写出符合以下条件的一组电解质：①工作一段时间后，甲池中pH升高，Z池pH降低；②B、C两极中放电的离子的物质的量相等，甲为,乙为。
2020年高考化学专题复习：电化学精品版高考化学专题复习：电化学考点聚焦1．理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2．了解电解和电镀的基本原理及应用。
知识梳理一、构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；2．要有电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
二、金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
其腐蚀过程没有电流产生。
4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。
电化学腐蚀过程有电流产生。
5．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。
（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。
若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。
如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。
6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。
通常是（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
方法二：根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
知识点一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
高中化学电化学原理的分析与判断知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳1．两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。
若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。
2．电极反应(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。
(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。
3．粒子移动(1)原电池：阴离子→负极，阳离子→正极。
(2)电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。
4．电极反应式的书写步骤5．电解规律(1)电极放电规律：活泼电极作阳极时会放电；惰性电极都不放电。
(2)用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。
二、专题练习题1．(2016·天津理综，3)下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析A项，使用催化剂能降低化学反应的活化能，不能改变化学反应的反应热，错误；B项，金属发生吸氧腐蚀，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C项，原电池中发生的反应达到平衡时，各物质的浓度和物质的量不变，两极不存在电势差，不再产生电流，错误；D项，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，根据K sp和ZnS与CuS的阴阳离子比相同，则说明CuS在盐酸中的溶解度比ZnS的小，正确。
专项07 电化学该专题分为两个板块【1】知识清单一、新型化学电源1.图解原电池的工作原理2.化学电源中电极反应式的书写3.可逆电池电极反应式的书写二、电解原理的应用1. 图解电解池工作原理2. 电解时电极反应式的书写3. 电解计算的三种方法三、电化学中离子交换膜的分析与应用1. 常见的离子交换膜2. 离子交换膜的作用3. 示例分析四、金属的腐蚀与防护1. 金属电化学保护的两种方法2. 金属腐蚀的快慢比较【2】专项练习【1】知识清单一、新型化学电源1.图解原电池的工作原理2.化学电源中电极反应式的书写(1)书写步骤(2)不同介质在电极反应式中的“去留”(3)实例①甲醇、O2不同介质燃料电池电极反应式的书写微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如下图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
电极判断反应式其他信息解读根据H＋移动方向，说明电极1为负极、电极2为正极，电解质为酸性介质负极：正极：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：3.可逆电池电极反应式的书写(1)可逆电池充、放电关系图示(2)思维模型以xMg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4为例说明(3)实例①Fe(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Fe＋Ni2O3＋3H2O放电时负极电极反应式：；充电时阳极电极反应式：。
②Li1－x MnO2＋Li x C n 放电充电nC＋LiMnO2放电时负极电极反应式：；充电时阳极电极反应式：。
二、电解原理的应用1.图解电解池工作原理2.电解时电极反应式的书写(1)书写步骤(2)常考三种金属作阳极时电极反应式的书写①铁作阳极铁作阳极时，其氧化产物可能是Fe2＋、Fe(OH)2或FeO42-，如Fe作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水去除铬时，阳极反应式为：；用铁电极电解KOH溶液制备K2FeO4的阳极反应式为：。
②铝作阳极铝作阳极时其氧化产物可能是Al2O3、Al(OH)3、AlO2-或Al3＋，如用铝作阳极，H2SO4－H2C2O4混合液作电解质溶液，在铝制品表面形成致密氧化膜的阳极反应式为：；用铝作阳极电解NaOH溶液的阳极反应式为：。
专题07 电化学原理及应用【考情分析】核心素养科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养考纲1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应的方程式。
4．了解常见电解池及其工作原理。
5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考情预测电化学是高考命题的热点,其中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析及应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极的判断与电极反应式的书写等内容是考查的重点。
预计以后的高考中对本专题的考查形式，一般以新能源电池或燃料为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子和电流流向和溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查电化学腐蚀及解释某些化学现象等，电解原理及其应用主要考查电解过程的分析、电极上离子的放电顺序与产物的判断、电极反应式的书写。
【考点剖析】知识点一、原电池原理1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。
2、Cu-Zn 原电池3、电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。
电化学复习题第一节原电池【知识点】1、原电池的概念：把化学能转化为电能的装置2、原电池工作原理：负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应(较活泼的金属)正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应(较不活泼的金属、石墨等)3、组成原电池的条件①具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属(石墨等)作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。
②具有电解质溶液。
③具有导线相连(或直接接触)组成闭合回路。
④有能自发进行的氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此条件)。
【注意】a.不要形成“活泼金属一定作负极”的思维定势。
b.原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。
c.形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极接触。
d.有的原电池产生的电流大，可以对外做功；有的原电池，电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对外做功(如：电极是Fe、C，电解质溶液是NaCl溶液)。
4、原电池正、负极的判断：①根据组成原电池的两极材料判断：负极：活泼性较强的金属②根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极③根据原电池两极发生的变化来判断：负极：失电子发生氧化反应正极：得电子发生还原反应④根据电极反应现象负极：不断溶解，质量减少正极：有气体产生或质量增加或不变5、金属活泼性的判断：①金属活动性顺序表②原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；③原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属6、原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne-＝X n+b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应7、有盐桥的原电池盐桥是将热的琼脂溶液(可以是KCl溶液或可以是NH4NO3溶液)倒入U形管中(不能产生裂隙)，将冷后的U形管浸泡在KCl饱和溶或NH4NO3溶液中制得。
高中化学学习材料唐玲出品抢分题型5电化学原理近5年高考重现率：100% 趋势：非选择题中出现该知识点一、高考真题1、（14广东11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu2、（14广东32）（5）石墨可用于自然水体中铜件的化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（13广东33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池4(乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
4、（12广东）31、（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2Li I △H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
5、（11广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6、（10广东）23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。
基本理论复习四专题七电化学［知识规律总结］一、构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极；2．要有电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
二、金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀3．化学腐蚀的实质金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
其腐蚀过程没有电流产生。
4．电化学腐蚀的实质不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。
电化学腐蚀过程有电流产生。
5．电化学腐蚀的常见类型(1)析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生反应。
(2)吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生反应。
若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应．则形成吸氧腐蚀的原电池反应。
如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。
6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。
通常是：(1)对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；(2)对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；(3)对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
方法二：根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
2．确定电解(镀)池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
四、电极反应及其产物原电池：负极：正极：(1)酸性溶液中(2)不活泼金属盐溶液(3)中性、弱酸性条件下电解(镀)池： 阳极：(1)若阳极是由活性材料(除Pt 、Au 等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；(2)若阳极是由C 、Pt 、Au 等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。
阴离子失去电子能力大小顺序为：I —＞Br —＞Cl —＞OH —＞含氧酸根＞F —。
阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应。
阳离子得电子能力大小顺序为：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Pb 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞A13+＞Mg 2+＞Na +＞Ca 2+＞K +。
必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe 2+和Zn 2+得电子的能力可强于H +。
电解实例电解液 溶质类别 电解总反应方程式 被电解的物质溶液pH 变化NaOH 溶液 强碱 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ H 2O 升高 H 2SO 4溶液 强酸 降低Na 2SO 4溶液 活泼金属的含氧酸盐不变CuCl 2溶液不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 Cu+Cl 2↑ 电解质自身电解CuCl 2时pH下降HCl 溶液 无氧酸 2HCl H 2↑+Cl 2↑升高NaCl 溶液活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2NaOH 电解质和水升高CuSO 4溶液不活性金属的含氧酸盐2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 降低NaCl(熔融)熔融离子化合物2NaCl 2Na+Cl 2↑ 电解本本身Al 2O 3(熔融)2Al 2O 34Al+3O 2↑1、氯碱工业2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH2、冶炼铝及比铝活泼的金属 2Al 2O 34Al+3O 2↑2NaCl 2Na+Cl 2↑3、精炼铜等金属粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质溶液中含Cu 2+ 4、电镀待镀件做阴极，镀层金属做阳极，电解液中含镀层金属离子 ［思维技巧点拔］[例1] 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。
镍氢电池的总反应式是：根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ） A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 B ．电池放电时，镍元素被氧化 C ．电池充电时，氢元素被还原 D ．电池放电时，氢气是负极 [解析]本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识解决具体问题的能力。
首先区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。
抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断： A ：原电池负极反应式为：，pH 下降。
故A 不正确。
B ：原电池， ，镍被还原。
故B 也不正确。
同理可判断得；正确答案为CD 。
[例2] 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为__________；正极发生的反应为____________________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为__________。
[解析]要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化： ，显然这是原电池的正极反应，，负极反应为活泼金属发生氧化反应：。
正极生成的和负极生成的A13+在溶液中相互促进水解：，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。
原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag 2S+2Al+6H 2O ＝6Ag+2Al(OH)3+3H 2S ↑电离平衡 专题八一、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃0.1mol/Ll 的CH 3COOH 溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％。
溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO—和极少量的OH—离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：二、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离。
生成H3O+和OH—，。
在25℃(常温)时，纯水中。
在一定温度下，c (H+)与c (OH—)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数Kw＝c(H+)·c (OH—)，在25℃时，Kw＝1×10—14。
纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H+)和c(OH—)均小于10—7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐等，引入了可水解的离子，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的C(H+)或C(OH—)均大于10—7mol/L。
三、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH—生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如：。
四、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如NaHCO3溶液中，推出：c(Na+)十c(H+)＝c(HCO3—)十2c(CO32—)十c(OH—)。
2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(H2CO3)。
3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH—、CO32—为失去质子后的产物，故有以下关系：。
［思维技巧点拔］电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。
对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
[例1]在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A． B．C． D．[解析]NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4++Cl-。
因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解消耗少量铵离子：，使c(NH4+)<c(Cl-),但c(NH4+)仍比c(H+)及c(OH—)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以。
综合起来，不难得出。
答案：A[例2]在1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．B．C．D．[解析]NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离：，所以c (NH3·H2O)必大于c (NH4+)及c (OH—)。
因为OH-来自水和氨水两部分，即：，所以，综合起来，。
答案：A[例3]把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中粒子浓度关系不正确的是（）A．c(Ac—)＞c (Na+)B．c (HAc)＞c (Ac—)C. 2c (H+)＝c (Ac—)—c (HAc)D．c(HAc)十c(Ac—)＝0.01mol/L[解析]此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液等体积的混合溶液。
混合液中HAc的电离是主要因素，所以A正确，B错误。
由电荷守恒关系可得：c(H+)十c(Na+)＝c(Ac—)十c(OH—) (1)由物料守恒关系可得：c(HAc)十c(Ac—)＝c(Na+)×2＝0.01mol/L (2)由(2)可知D正确。
将(1)×2十(2)可得：2c(H+)＝c(Ac—)十2c(OH—)—c(HAc) (3)C选项错误。
答案：BC[例4]用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO—)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c (H+)＞c(OH—)B．c (CH3COOH)十c (CH3COO—)＝0.2mol/LC．c (CH3COOH)＞c(CH3COO—)D．c (CH3COO—)十c (OH—)＝0.2mol/L [解析]CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。
