2019-2020学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题
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集宁一中西校区2019-2020学年第一学期期末考试
高一化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A. 生石灰、熟石灰、冰水混合物 B. 氮气、浓硫酸、胆矾
C. 干冰 、铁、氯化氢 D. 水银、水蒸气、空气
【答案】D
【解析】
【详解】A. 生石灰为化合物，冰水混合物为纯净物，与题意不符，A错误；
B. 浓硫酸为混合物，胆矾为纯净物，与题意不符，B错误；
C. 干冰为二氧化碳，为化合物，氯化氢为纯净物，与题意不符，C错误；
D. 水银为单质、水蒸气为化合物、空气为混合物，符合题意，D正确；
答案为D。
2.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. K+、Na+、OH-、Cl﹣
B. Na+、K+、Cl﹣、SO42-
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D. Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-
【答案】B 【解析】
【详解】A. OH-与酸性溶液中的H+反应，不能大量共存，与题意不符，A错误；
B. Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四种离子间相互不反应，且均为无色，能大量共存，符合题意，B正确；
C. Ca2+、CO32-反应，不能大量共存，与题意不符，C错误；
D. 含有Cu2+的溶液显蓝色，与题意不符，D错误；
答案为B。
3.下列离子方程式正确的是( )
A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A．将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；
C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C错误；
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误；
答案为B。
【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
4.下列实验方案设计中，可行的是
A. 用萃取的方法分离汽油和煤油
B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C. 用溶解过滤方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 【答案】B
【解析】
A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。
5.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
A. 二氧化碳、BaSO4 B. 盐酸、蔗糖
C. KNO3、乙醇 D. NaOH、氯气
【答案】C
【解析】
【分析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。
B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。
C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。
D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
答案为C。
6.胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )
A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电
C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。
故答案选D。
7.已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是
A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、Ce4+、Fe3+
C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+
【答案】A
【解析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性是Ce4+＞Fe3+；反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案选A。
8.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应不属于氧化还原反应
B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C. 该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D. 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
【答案】D
【解析】
【分析】
在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
【详解】A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；
B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；
C. 该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；
D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。 故选D。
9.为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A. KClO3→O2 B. CO2→CO C. Fe→FeCl3 D.
NH4+→NH3
【答案】B
【解析】
【分析】
因为还原剂能使氧化剂发生还原反应，而还原反应的标志是元素化合价降低，所以化合价降低且非自身氧化还原反应的过程，需要加还原剂。
【详解】A.氧元素的化合价由KClO3中的-2价变化到O2的0价，化合价升高，不需要加还原剂，A项错误；
B.碳元素的化合价由CO2中的+4价变化到CO中的+2价，化合价降低，需要加还原剂，B项正确；
C.铁元素的化合价由Fe的0价变化到FeCl3中的+3价，化合价升高，不需要加还原剂，C项错误；
D.氮元素和氢元素的化合价都没有变化，不需要加还原剂，D项错误；答案选B。
10.关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是
A. CO2是还原剂，在该反应中被氧化
B. Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移
【答案】D
【解析】
【分析】
该反应中，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，据此分析解答。
【详解】A．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，既发生氧化反应，又发生还原反应，故B错误； C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且各占一半，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．若有2molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正确；
故选：D。
11.下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）
A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C. 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D. 铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定，故A错误；
B.铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，故B错误；
C.金属与非金属发生反应时，金属化合价升高，被氧化的一定是金属，故C正确；
D.铁丝在纯氧中加热可以燃烧，故D错误；
答案选C。
12. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是
A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化镁溶液 D. 氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；
B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；
C．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C正确；
