山东省临沂市蒙阴县实验中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题

- 1 - 蒙阴县实验中学2018-2019学年度上学期

期中考试高一化学

2018.11

(时间：100分钟　分值：100分)

(原子量:H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 Ne:20 S:32)

一选择题(共20小题，每小题3分，共60分)

1．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( )

①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿

A．②④⑤　B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥

2．下列实验能达到实验目的的是 ( )

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

3．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

序号 物质 杂质 除杂方法

① KNO

3溶液 KOH 加入适量FeCl

3溶液，并过滤

② FeSO

4溶液 CuSO

4 加入过量铁粉，并过滤

③ H

2 CO

2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸

的洗气瓶

④ NaNO

3 CaCO

3 溶解、过滤、蒸发

其中正确的一组是( )

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

4．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )

A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H

2O

C．标准状况下，5.6 L二氧化碳 D．10 g氖

5．用N

A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．0.5 mol O

3与11.2 L O

2所含的分子数一定相等

B．标准状况下，11.2 L由N

2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N

A

C．标准状况下，22.4 L的CCl

4中含有的CCl

4分子数为N

A

D．常温常压下，22.4 L的NO

2和CO

2混合气体含有2N

A个氧原子

6．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量

是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是( )

- 2 - A．O

2 B．Cl

2 C．CO

2 D．CH

4

7．实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低

的原因是( )

A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

8．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正

确的是( )

A．现有CO、CO

2、O

3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为

3∶2∶1

B．5.6 g CO和22.4 L CO

2中含有的碳原子数一定相等

C．标准状况下， 11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．a

g Cl

2中有b

个氯原子，则阿伏加德罗常数N

A的数值可表示为35.5b

/a

9．下列实验操作正确的是( )

10．下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的

是(

) 硫酸　化学纯CP500 mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g/cm3

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．配制1000 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需250 mL该硫酸

C．配制100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、天

平

D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中

11．对下列物质分类全部正确的是( )

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO

3

A．碱：①④ B．纯净物：①③④⑤⑥ C．盐：①⑥ D．混合物：②③⑤

- 3 - 12．将饱和FeCl

3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)

3胶体，下列有关说法正确的是( )

A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．含0.1 mol FeCl

3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)

3悬浊液>Fe(OH)

3胶体>FeCl

3溶液

D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

13．下列说法中正确的是(　)

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH

3、CO

2的水溶液均导电，所以NH

3、CO

2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl

2＋H

2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO===BaSO

4↓ 2－4

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出

Na

2CO

3＋2H＋===2Na＋＋CO

2↑＋H

2O

D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO

2：CO

2＋2OH－===CO＋H

2O 2－3

15．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )

A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO 2－4

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO －3

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ 2－3

D．室温下的强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO －32－4

16．将SO

2气体与足量Fe

2(SO

4)

3溶液完全反应后，再加入K

2Cr

2O

7溶液，发生如下两个化

学反应：

①SO

2＋2Fe3＋＋2H

2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 2－4

②Cr

2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H

2O 2－7

下列有关说法正确的是( )

A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO

2 B．氧化性：Cr

2O>SO

2>Fe3＋ 2－7

C．Cr

2O能将Na

2SO

3氧化成Na

2SO

4 D．两个反应中Fe

2(SO

4)

3均作还原剂 2－7

17．在2KMnO

4＋16HCl===2KCl＋2MnCl

2＋5Cl

2↑＋8H

2O反应中，下列说法正确的是( )

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

- 4 - D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

18．某100 mL溶液中含H

2SO

4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )

A．0.50 mol Ba(OH)

2 B．100 mL 水

C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na

2SO

4

19．对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物

质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化

二碳(C

2O

3)，下列物质与它属于同类的是( )

A．C

60、O

3 B．H

2O

2、NO

2

C H

2SO

4、H

2CO

3 D．Na

2SO

3、KMnO

4

20．已知M

2O与S2－在酸性溶液中能发生反应：M

2O＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋x

－7x

－7

7H

2O，则M

2O中M元素的化合价是( ) x

－7

A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2

二、非选择题(共40分)

21．(8分)(一).如下图所示是实验中常用的几种仪器：

写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。

(二).实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻

度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。