陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题 含答案 精品
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高一普通班开学考试化学试题一、单项选择题(本题共25小题。
每小题2分,共50分。
每题只有一个....选项符合题意)1、化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2,转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后,不易着火6、下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液A、②④B、③④C、②④⑤D、④7、下列说法正确的是A、标况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB、标况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4LC、1mol气体的体积约为22.4LD、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8、制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可以制得的氯化物是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、CuCl29、配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时俯视液面D、滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外10、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,有红色物质析出B、Na2O2是强氧化剂,并且是一种碱性氧化物C、Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:111. 下列仪器不能用来作反应容器的是()A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 锥形瓶12. 下列能达到实验目的的是( )A. 吸收HCl防倒吸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 除去杂质气体CO213. 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D. CO2气体(CO),通入O2点燃14. 既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()①SiO2;②Al(OH)3;③NaHCO3;④Al2O3;⑤Na2CO3A. 全部B. ①②④C. ②④⑤D. ②③④15. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液16. 光导纤维的主要原料是()A. 硅B. 二氧化硅C. 碳化硅D. 硅酸钠17. 下列有关氯气的叙述正确的是()A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在自然界既有化合态也有游离态C. 实验室一般用排水法收集氯气D. 氯气和液氯是状态不同的两种物质18. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A. Mg2+、Al3+、Fe2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+19. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe2+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶120. 下列实验装置图所示的实验操作,不能..达到相应实验目的的是()A. AB. BC. CD. D21. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-22. 下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是()A. CuCl2溶液中加入铁粉B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C. 向FeO中加入稀硫酸D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉23. 下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O 表示的是()A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu (OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O24. 下列物质长期露置于空气中会变质,但不是发生氧化还原反应的是()A. NaB. 氯水C. FeSO4D. NaOH25. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()A. 1∶1B. 4∶3C. 2∶3D. 3∶4二、非选择题(50分)26.(15分)某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质,设计了如下实验装置,请按要求回答问题。
陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题一、选择题(60分)1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(相对原子质量:Fe---56)A. 钢铁发生析氢腐蚀时,0.56gFe反应转移电子数为0.03N AB. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4 N A2.. 某烃的结构简式如图所示:,它的二氯代物有(不考虑立体结构)()A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种3.. a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同;b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。
下列叙述错误的是()A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族B. 简单离子的半径:a2->b+>c3+C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强D. a能分别与b、c组成离子化合物4.. 某原电池以银、铂为电极,用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。
电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。
下列说法错误的是()A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgClC. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D. 电子移动方向:银→固体电解质→铂5. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D6. 下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D7. —定温度下,将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。
陕西省黄陵中学2017—2018学年度下学期开学考试(重点班)高一化学试题一.选择题(50分)1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是()A. 当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭A. AB. BC. CD. D3. 下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A. 硅胶B. 水晶C. 玛瑙D. 硅石4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头5. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AB. 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应,转移电子数为3N A6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+B. FeCl3=Fe3++ Cl3-C. Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-D. NaHCO3=Na++ H++ CO32-7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中:Cu2+、Cl-、NO3-、Ag+B. 在含大量CO32-的溶液中:SO42-、K+、H+、S2-C. 在强酸性溶液中:Na+、SO42-、Al3+、Mg2+D. 在强碱性溶液中:SO32-、Ba2+、ClO-、Al3+10. 下列说法中不正确...的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2,pH约为5.6,所以称为酸雨11. 下列有关铝的化台物的叙述中,不正确的是A. Al(OH)3可用作耐高温材料B. Al2O3能和盐酸反应,得到AlCl3C. Al(OH)3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,可得白色沉淀12. 下列有关铁及其化合物的叙述中,不正确的是A. 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁,充分振荡、静置后上层液体变澄清B. 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C. 铁能和沸水反应生成氢气D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,煮沸至红褐色,可得氢氧化铁胶体13. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其结论正确的是A. 若再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质B. 若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质C. 若再依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质D. 若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质A. AB. BC. CD. D15. 将4.6 g Na 和2.7g A1同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500 mL。
陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(重点班)(时长:100分钟,总分:100分)可能用到的相对原子量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题(每个小题只有1个正确答案,每个小题2分,共计50分)1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为:下列说法不正确...的是()A. 该元素处于第四周期第ⅥA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34D. 酸性:HBrO4 > H2SeO43.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加,卤素单质的颜色逐渐变浅C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱4.下列关于3 2He的说法正确的是( )A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2He原子核内含有3个质子C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2He和4 2He是两种不同的核素5. 下列各组的排列顺序中,正确的是()A. 原子半径Na<Mg<AlB. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 稳定性HF<HCl<HBrD. 碱性NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)36.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7.下列说法正确的是( )A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键8.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )9.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言.化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是()A.N2的电子式:B.次氯酸的结构式:H-O-ClC.CO2分子的比例模型:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:10.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
高新部高一班6月份学月考试化学试题一、选择题:本题包括20小题,每小题3分,共60分.1.化学与科学、社会和人类生活密不可分,修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是( )A .开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,也减少对大气的污染B .农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C .实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境D .汽油发动机工作时会产生少量NO 和CO ,采用催化反应装置可以减少污染物排放 2.下列金属在自然界中以游离态存在的是 ( ) A.Na B.Mg C.Al D.Au3.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该...提倡的是( ) A .采取低碳、节俭的生活方式 B .按照规定对生活废弃物进行分类放置 C .深入农村和社区宣传环保知识 D .经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等4.元素在自然界的分布很不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。
从地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是( )A .铝B .镁C .铁D .钙5.下列金属冶炼的反应原理或离子方程式,错误的是( ) A .MgCl 2(熔融)=====电解 Mg +Cl 2↑ B .MgO +H 2=====高温Mg +H 2O C .Fe 3O 4+4CO=====高温 3Fe +4CO 2D .2HgO2Hg +O 2↑6.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。
已知溴水呈橙色,将SO 2气体通入溴水时,可以观察到溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是( )A .SO 2使溴水褪色,显示了SO 2的漂白性B .SO 2使溴水褪色,显示了SO 2的还原性C .从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取D .SO 2是形成酸雨的唯一原因7. “绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A .②③④ B .①②③ C .①②④D .①③④8.高铁钢轨全部为无缝钢轨,钢轨焊接可以采用铝热法,其原理如图所示。
陕西省黄陵中学2017—2018学年度下学期开学考试(重点班)高二化学试题一、选择题(50分)1.和在溶液中有:2(黄)+ 2H+ (橙) + H2O的转化。
室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
不正确的是()A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体,溶液的颜色为黄色B.由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3D.温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应为放热反应2.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢[]D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢3.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D .工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A.升高温度B.减小压强C.加入CO D.加入催化剂5.在某温度下,反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)ΔH=+268 kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是()A.升高温度,K不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数变小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高[]D.降低温度,ClF3的产率提高6.生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述中错误的是A.鱼虾放置的时间过久,会产生难闻的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少许食醋B.“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍,这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,就可以减轻疼痛D.苯酚皂可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因是它们都可以杀死细菌7.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.C.乙酸的最简式:CH2O D.乙醇分子比例模型:8.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.碘C.干冰D.食盐9.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律,下列排列顺序错误的是A.原子半径:O<S<Na B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl511.已知:A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH= −Q kJ·mol-1(Q >0),在恒容的密闭容器中充入1 mol A 和2 mol B,一定条件下发生反应。
陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Zn-65,Ag-108,Ba-137一、选择题(每个小题只有1个正确答案,每个小题2分,共计60分)1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是()A. 质子数为6B. 电子数为13C. 中子数为6D. 质量数为6【答案】A【解析】136C中质子数为6,质量数为13,中子数为13-6=7,核外电子数为6;A.质子数为6,故A 正确;B.核外电子数为6,故B错误;C.中子数为7,故C错误;D.质量数为13,故D 错误;故选A。
点睛:明确核素结构Z A X表示的含义的是解题关键,元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数;原子中原子序数=核内质子数=核外电子数,据此分析。
2.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. ⅠA族的元素称之为碱金属元素B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【分析】A.H位于第IA族;B.原子序数为14的元素为Si,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为4;C.He原子的最外层电子数为2;D.第二周期ⅣA族元素为C,存在同位素。
【详解】A.H位于第IA族,为非金属元素,除H外第IA族均为碱金属元素,选项A错误;B.原子序数为14的元素为Si,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为4,位于元素周期表的第3周期ⅣA族,选项B正确;C.He原子的最外层电子数为2,除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8,选项C 错误;D.第二周期ⅣA族元素为C,存在同位素,质子数一定为6,中子数可能为6、7、8等,选项D错误;答案选B。
陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期第一次大检测试题一、 选择题:7.化学与科技、 能源、生活联系密切。
下列有关叙述 正确的是A.可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源B.石墨烯是一种新材料,属于化合物C.化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨D.加热后的蛋白质会变性,再食用没有任何营养了8.设阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L 氨气溶于足量水后含有N A 个分子B.lmol/L 的NaClO 溶液中含有CIO -的数目小于N AC.60gSiO 2中含有4molSi-O 键D.lmolN 2和4molH 2 充分反应生成NH 3 时转移电子总数是6N A9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素原子的最外层电子数共22。
下列分析不正确的是A.离子半径:W>XB.单质熔点:Y>ZC.化合物ZW 3 中存在极性键D.X 和Y 形成的化合物可作半导体材料10.下列实验方案或结论正确的是A.若要得到氢氧化铜固体,可将新制氢氧化铜独液放在蒸发皿中加热B.若要除去FeCl 2 溶液中的FeCl 3,可加人适量铜粉后过滤C.若要除去二氧化碳中的氯化氢,可通过饱和碳酸钠溶液洗气D.某溶液中加入一定量盐酸后产生沉淀,则溶液中不一定含有Ag +11.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中, 含有一个“-COOH ”和三个“-CH 3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有A .7种B .11种C .14种 D .17种12.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确...的是 A .pH =8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中:c (Na +) > c (HB -) > c (H 2B) > c (B 2-) 32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)D.0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4) 13.为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100 mL 溶液,取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。
高新部高二开学考试化学试题第I卷(选择题)一.选择题(20×3分=60分)一、选择题(60分)1.丙烯酸(CH2=CH—C00H)的性质可能有①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应A。
只有①③ B.只有②③④ C.只有①④D。
全部2.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性髙锰酸钾褪色的是A.苯B.乙烯C。
乙醇 D.乙酸3.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是A。
1mol羟基所含电子数为9N AB.常温下有的共价键数为N AC。
标准状况下,22。
4L CH3Cl所含原子数为5N AD。
23gN A与足量乙醉反应完全后可生成H2数为N A4. 用60K乙酸雨92g乙醇的反应,实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g,本实验的产率是A.30%B.40%C。
60%D。
90%5.下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是()A. 非金属性:Y〉Z>MB. 离子半径:M-〉Z2-〉Y-C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D。
三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6. 某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是()①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原.A. ①③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑦C. ①③⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑥7。
是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J。
J。
Thomson)和阿斯通(F. W .Aston)在1913年发现了。
下列有关说法正确的是A。
和是同分异构体 B. 和属于不同的核素C. 和的性质完全相同D. 转变为为化学变化8。
如图所示装置中,a为锌棒,b为碳棒。
下列判断正确的是()A。
电解质溶液中的向b极移动 B. 导线中有电子流动,电子从b极流到a极C. a极上发生了还原反应D。
b极上有无色气泡产生9. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A。
2-甲基丁烷也称异丁烷B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体C. C4H9Cl有3种同分异构体D。
高新部高一开学考试化学试题一、单项选择题(本题共25小题。
每小题2分,共50分。
每题只有一个....选项符合题意)1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用,其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中,没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()+)A.将NaHCOB.使红色布条褪色(HCl)C.氯水呈黄绿色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)7.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是:( )A.三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物B.硬铝是一种铝合金,其硬度相当于钢材,可用于制做门窗框架,它比纯铝熔点高C.三者的单质在一定条件下都能与水反应生成H2D.将用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯外焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,铝箔熔化但不落下,说明氧化铝致密且熔点高8.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()A.用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B.NaHCO3比Na2CO3稳定,而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质量之比为1:1 9.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③ B.②③④③C.②③⑤③ D.①③⑤③10.下列图示的实验或操作正确的是()A.鉴别Na2CO3和NaHCO3B.萃取振荡时放气C.转移溶液D.用酿制的米酒获取酒精D C、下列离子一定能够大量共存的是A.氢氧化铁胶体中:Na+、K+、S2-、Br-B.饱和FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、Cl-C.含MnO 4- 的溶液中:Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-D.与铝作用生成H 2 的溶液中:Mg 2+、K +、NO 3-、Cl -12、1g 氮气(N 2)中含有x 个原子,则阿伏加德罗常数是 A.28x mol -1 B.14xmol -1 C. 14x mol -1l D.28x mol -1 13、胶体和溶液的本质区别是A.能否产生丁达尔效应B.能否稳定存在C.分散质粒子的大小不同D.分散剂不同14、右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a 值等于A.2B.3C.4D.515、下列有关说法错误的是A.玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B.目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶16、在实验室中,下列物质的保存方法不正确的是A 、少量金属钠保存在煤油中B 、烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C 、FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 、水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质17、某溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是A 、H +、Cu 2+、Cl -、SO 42-B 、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Na +C 、Cl -、SO 42- 、Na +、K +D 、Fe 3+、SO 42-、Cl -、AlO 2-18、能正确表示下列反应的离子方程式的是A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓B 、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2 + CO 32- = CaCO 3↓ + 2OH -C 、氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl 2 + 2OH - = ClO - + Cl - + H 2OD 、钠与水反应:Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H 2↑19、在常温下,下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A 、分别加入铁片B 、分别加入蔗糖C 、分别加入铜片D 、分别加入硫酸铜晶体20、NO2与溴蒸气颜色相同,可用于鉴别二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液A、①②③B、①②③④C、②③④⑤D、①②③④⑤21. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾22. 在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是()A. 稀硫酸与锌粒反应B. 二氧化硫与氧气反应C. 浓硫酸与铜反应D. 三氧化硫与水反应23. 下列气体中,既能用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH324. 在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是()A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. KSCN25. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3>I->Fe2+>NOB. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I-二、非选择题(50分)26. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(8分)(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称) (2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。
(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。
(2分)(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
27. 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(13分)(1)写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(2分)(2)玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________,圆底烧瓶中盛装水,烧瓶里应事先放置_________________,其作用是______________。
(3)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。
(4)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2分)(5)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________ ,________________________。
(2分)(6)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有____性。
由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。
28. (9分)(1)已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。
试回答下列问题:(1)反应①中_______元素被还原,反应②中_______元素被还原.(填元素符号)(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是_______克。
(3)反应②中生成32gSO2气体时,转移_______mol电子。
(4)图中表示A~E五种物质的转化关系.若将它们灼烧,火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应,D常用作潜水艇里的氧气来源.试推断A~E各物质(写化学式):A_________;B_________;C_________;D_________;E__________.29.(10分)硫酸是一种重要的化学试剂。
某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。
请按要求回答下列问题。
I.制取二氧化硫并探究其性质(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2分)上述装置中适于收集二氧化硫的气体是(填字母)____。
(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可观察到的现象是____。
(2分)(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收,该反应的化学方程式为_________。
(2分)II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。
实验步骤如下:①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),将正六价铬转化为正三价铬离子③加入过量的石灰水,使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④过滤,除去沉淀物(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL,需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。