(整理)4讲 第四章硅和氯气郑斯琦.

硅和氯气的练习训练第一节无机非金属材料的主角——硅一、二氧化硅和硅酸1 二氧化硅(1)物理性质:存在：石英钻石水晶金刚石金刚砂刚玉玛瑙(2)二氧化硅的化学性质1、与强碱NaOH反应：（盛放碱液的试剂常用橡胶塞，而不用玻璃塞，Na2SiO3是一种矿物胶，能使瓶口与瓶塞发生黏合）2、不与酸反应，只与弱酸HF反应而用塑料或橡胶瓶。

用途：可以在玻璃上雕刻花纹等）3、弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅反应的化学方程式为：4、与碳酸盐的反应（制取玻璃）原料反应5、制取水泥的原材料(3)二氧化硅的用途: 等2、硅酸(H2Si03)（1）硅酸制法——可溶性硅酸盐与酸反应：（先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，静置则形成硅酸沉淀）注意：硅酸不溶于水，不能用SiO2与水反应制取（2）硅酸的性质：（热稳定性较弱）反应（3）用途：二、硅酸盐硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称1 最简单的硅酸盐---硅酸钠(Na2Si03)Na2SiO3的性质：无色粘稠的液体，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，其水溶液俗称用途：2 传统无机的非金属材料性质：具有耐腐蚀、耐高温等优点，但质脆、耐热冲击差（1）陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料（2）玻璃：普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料（3）水泥：水泥是重要建筑材料，其主要成分是黏土和石灰石，水泥具有水硬性。

三、硅单质1 物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是色、有光泽是良好的材料。

注意：硅在自然界中全部以化合态存在，主要为SiO2和硅酸盐，自然界不存在单质硅2化学性质：常温下不活泼，除与氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应反应方程式分别是注意：能与NaOH溶液反应生成盐和H2的单质有Si和Al两种，但Al是两性金属，而Si不是两性非金属第二节富集在海水中的元素——氯（1）与金属的反应（与铁的反应）（2）与非金属反应（与H2的反应）现象用途：工业制取盐酸——氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸光照条件下：H2+Cl22HCl(发生爆炸)结论：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质：剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

（3）与水反应次氯酸不稳定，见光易分解：（4）与碱的反应2NaOH + Cl2＝ NaCl+NaClO+H2O（用来吸收多余氯气）（用来制漂白粉）注意：漂白粉，其有效成分为漂白粉使用时的反应（失效方程式）：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO（工业漂白的原理）（5）与还原性物质反应：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（除去FeCl3中的FeCl2）H 2S+Cl2＝2HCl+S （氧化性：Cl2＞S）光照Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 （氯气的检验：能使淀粉碘化钾溶液变蓝色）（6注意：次氯酸（HClO ）的性质：一元弱酸（酸性比碳酸还弱），不稳定性，强氧化性（杀菌、消毒），漂白性 说明：A 氯水的保存：避光，密封贮存在棕色试剂瓶中B Cl 2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 干燥氯气不具有漂白性D 新制饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色变浅甚至为无色，酸性明显增强（7）Cl 2用途：（1）作消毒剂，自来水常用Cl 2来杀菌消毒（2）制取盐酸：H 2+Cl 22HCl（3）制取漂白剂：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ＝ CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，用作棉、麻和纸张等的漂泊是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料二 氯离子的检验: 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，用稀硝酸排除干扰离子（CO 32－、SO 32－） Cl －＋Ag ＋ ＝ AgCl ↓（8）Cl 2的实验室制法反应原理：思考：某溶液中可能含有Fe 3+ Fe 2+离子中的一种或两种，请设计实验证明。

点燃题型一、氯水的性质1、下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后，酸性会减弱。

2、【变式练习】新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。

氯水经光照后，黄绿色消失，并放出的气体，该反应的化学方程式是。

久置后酸性答案：浅黄绿；Cl2；白色沉淀；Cl-；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl=H++Cl-，H+使石蕊显红色，HClO使红色褪去。

无色无味；2HClO2HCl+O2题型二、氯气的性质1、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。

又知E溶液是无色的。

请回答：(1)A是，B是，C是 (填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为。

答案：（1）Fe；Cl2；H2（2）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl32、【变式练习】现有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下的转化关系：由此可知：A为，B为，C为，D为，E为。

解析：根据A 与Cl2反应生成棕黄色的烟溶于水呈绿色，可以判断A为Cu，B为CuCl2，C为CuCl2溶液。

答案：Cu；CuCl2；CuCl2溶液；Cu(OH)2；CuO题型三、盐酸的化工生产【例题3】化工厂生产盐酸的主要过程是其中关键的一步如上图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。

氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入，B处通入，同时应采取的措施是。

答案：H2；Cl2；先通H2点燃，再通Cl2达标体验1、下列微粒化学性质最活泼的是（）。

A、氯原子B、氯离子C、钠离子D、氩原子2、下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，其漂白原理与Na2O 2不同C、铁在氯气中燃烧可生成氯化铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻。

3、自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na O HB、FeCl2 C、NaHCO3D、FeCl34、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:55.实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气（1）写出制取氯气的反应方程式（2）求生成氯气的体积（标准状况）（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度.课时作业1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体2.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（）A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/33、下列说法不正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色5、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液6.用2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为( )A．1：8 B．2：5 C．5：2 D．5：37．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是( )A．蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸8.氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2相似，预计它与水反应的最初产物是( )A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO9.有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子可与一个Y2分子化合生成两个X2Y分子，X2Y在常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

⑴推断X、Y、Z单质的化学式：、、。

⑵化学式：XZ ，X2Y⑶涉及到的化学方程式。

10、18世纪瑞典化学家舍勒发现了氯气，这一方法的反应原理表示为：MnO2+4HCl(浓)△2+Cl2↑+2H2O，在反应中，消耗的HCl物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是()A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶2课时作业答案1.解析:氯气、液氯是同一物质,而氯水是混合物。

答案：B2.答案：C3.解析：液氯不能使干燥的有色布条褪色。

答案:B4.解析：Cl2 + H2O = HClO + HCl， HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性。

答案:C5.解析;HCl气体溶解在饱和食盐水中，而Cl2不能溶解在饱和食盐水中。

答案:C6解析：从方程式可看出，16molHCl参加反应只生成5molCl2，则其中只有10molHCl发生化合价升高，被氧化。

有 6molHCl化合价没有变化，生成KCl和MnCl2，未被氧化。

答案：D。

7.与热的浓盐酸反应：MnO2+4HCl点燃MnCl2+2H2O+Cl2↑，故选D。

8.解析：根据ICl中两元素的化合价为+1、-1，可判断出产物为HCl和HIO，故选答案B。

9.解析：抓住燃烧火焰为苍白色、X2Y常温下为液态、Z单质溶于水中所得溶液具有漂白性等关键字眼，问题可迎刃而解。

答案：⑴H2、O2、Cl2；⑵HCl、H2O；⑶H2+Cl2点燃2HCl，2H2+O2点燃2H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO。

10B基础练习1．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸2．由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，请写离子方程式）：（1）用NaOH溶液溶解石英：；（2）过滤，向滤液中加入盐酸：；（3）微热浓缩硅酸溶液；加热蒸干溶液，并使固体完全分解：。