高一化学第六章知识点梳理

高一化学_ 6.1节_化学反应为什么有快有慢_知识点梳理【知识点梳理】一：化学反应速率1. 不同的化学反应进行的快慢不一样有的进行得很快…瞬间完成，如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等。

有的进行得很慢…需数小时、几天、甚至几百年、几百万年….如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……2. 化学反应的速率:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来定量地表示化学反应的快慢，叫化学反应的速率。

△c —浓度的变化量 △t —反应所经历的时间V （B ）—B 物质的化学反应速化学反应速率的单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)3. 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数（系数）之比。

反应选用不同物质的浓度的改变量表示反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同，且各物质表示的速率之比等于该反应中各物质的系数比。

如：mA +nB = xC +yD ,有：V A ：V B ：V C ：V D = m :n :x :y二：影响化学反应速率的因素 1. 内因参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

2. 外因1) 浓度对化学反应速率的影响:当其它条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率。

增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。

则，增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。

2) 压强对化学反应速率的影响: 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，气体体积缩小，则单位体积中分子数增加。

则浓度增大，反应速率增大。

3) 温度对化学反应速率的影响:温度升高，使每一个分子的能量都增大，活化分子百分数增加，反应速率增大。

同时，温度升高分子运动加快，碰撞次数增多，化学反应速率也增大。

4) 催化剂对化学反应速率的影响: 催化剂能够降低反应所需要的能量，使更多的分子成为活化分子，大大的增加了活化分子的数目，以及活化分子的百分含量，可以增加有效碰撞次数，使化学反应速率增大。

5) 固体表面积对化学反应速率的影响:一定量的固体，其颗粒越小，表面积越大，反应中碰撞的机会越多，反应速率越快。

如与盐()C v B t ∆=∆酸反应时，大理石粉末比大理石块的反应更剧烈。

高一化学_6.2节_反应物如何尽可能转变成生成物_知识点梳理【知识点梳理】一：化学平衡状态定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

特点：“动、定、变”特点： 动：化学平衡是一种动态平衡v （正）=v （逆）。

定：条件不变时，各组分浓度保持不变。

变：条件改变时，化学平衡发生移动。

平衡建立：在一定条件下，正反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。

①反应物与生成物处于动态平衡，V 正=V 逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。

二：化学平衡常数无论从正反应开始，还是从逆反应开始，无论反应物、生成物浓度的大小，最后都能达到化学平衡。

对于反应mA + nB pC + qD 达到平衡时有K =n m qP B C A C D C C C 平平平平)]([)]([)]([)]([⨯⨯该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。

平衡常数K 的特点：1. K 值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越大。

2. 对于某一个可逆反应来讲，K 值只与温度有关，与浓度压强催化剂的使用无关。

3. 即使同一反应，若反应方程式不同，则K 的表达式不同。

4. 所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度定为常数1，可以不写。

三：影响化学平衡的因素化学平衡状态是与外界条件有关的。

外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。

这种改变的过程，叫化学平衡的移动。

影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。

1. 浓度对化学平衡的影响：增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。

增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。

增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！3.温度对化学平衡的影响在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后，改变温度，也会使化学平衡移动。

在可逆反应中，正反应如果放热，则逆反应必定吸热，反之亦然。

升高温度，平衡向吸热反应的方向移动。

降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

4.催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成。

即：催化剂不能使化学平衡移动，但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间。

5.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。

一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。

可总结如下：四：平衡移动与转化率的变化反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO 2 +O22SO3（气）+热增大O2浓度，平衡正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2、O2的转化率都增大2NO 2（气）N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HI H 2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变高一化学_6.3节_化工生产能否做到又快又多_知识点梳理【知识点梳理】一：工业制硫酸1.原理()252223222332244FeS11O2Fe O9SO2SO O2SOSO H O H SOV O∆+−−−→+++→垐垐垐垎噲垐垐垐高温催化剂2.生产过程生产阶段SO2的制取、净化SO2氧化成SO3SO3的吸收及硫酸的生成反应式222324FeS11O2Fe O9SO+−−−→+高温2232SO O2SO∆+垐垐?噲垐?催化剂3224SO H O H SO+→技术措施（1）粉碎硫铁矿（2）净化（除尘、洗涤、干燥）以防止催化剂中毒（1）两层或多层催化剂（2）使用热交换器使用98.3%的浓硫酸吸收尾气SO2、N2、O2、水蒸汽、杂质（As、Se的化合物、矿尘）SO2、SO3、O2、N2设备沸腾炉接触室吸收塔3.接触法制硫酸的简单流程示意图沸腾炉接触室4. 应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件()252232SO O 2SO V O Q ∆++垐垐垐垎噲垐垐垐催化剂（1） 温度二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断，温度较低对反应有利。

但是，温度较低时，反应速率低，考虑催化剂在400～500℃活性最大，在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想。

（2） 压强二氧化硫接触氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应，根据化学平衡理论判断，加压对反应有利。

但是，在常压、400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故在实际生产中，通常采用常压操作，并不加压。

（3） 二氧化硫接触氧化的适宜条件 常压、较高温度（400～500℃）和催化剂二：合成氨的适宜条件 1．合成氨条件的选择工业上用N 2和H 2合成氨： N 2+3H 2 2NH 3+Q（1）适宜的压强：为何强调适宜？压强越大、有利于NH 3的合成，但太大，所需动力大，材料强度高，设备制造要求高，成本提高，选择2×107-5×107Pa 压强。

（2）适宜的温度：温度越低越有利于NH 3的合成，为何还要选择5000C 高温？因为温度越低，反应速率越小，达平衡时间长，单位时间产量低，另外5000C 时，催化剂活性最大。

（3）使用催化剂（4）及时分离出NH 3，并不断补充N 2和H 2（N 2要过量，提高成本较高的H 2转化率）。

2. 工业合成氨适宜条件的选择在实际生产中，需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。

3. 图示合成氨的原理。