第六章 原子结构

Wave type Hα Hβ Hγ Hδ
Calculated value/nm 656.2 486.1 434.0 410.1 Experimental value/nm 656.3 486.1 434.1 410.2
n为整数1，2，3….，称为量子数
关于轨道能量量子化的概念. 电子轨道角动量的量子化也意味着能量量子化. 即原子只能处于上述条件所限定的几个能态, 不可能存在其他能态.
指除基态以外的其余定态. 各激发态的能量随 n 值增大而增高. 电子只有从外部吸收足够能量时才能到达激发态.
定态(stationary state)：
—
磁量子数，
取值：
m= 0，±1, ±2， ±3 ……
m依赖于l，
取(2 l +1)
个值。
通过一组
特定的
n, l,m
就可得到
一个相应的
ψ n, l,m (x.y.z),
每个波函数
ψn, l,m（x.y.z）
即表示
原子
1913年，28岁的Bohr
建立了Bohr理论.
Bohr 理论的主要内容
（1） 玻尔模型认为, 电子只能在特定的轨道上绕核运动。 特定轨道上 电子的角动量M只能等于h/2的整数倍：
轨道角动量的量子化意味着轨道半径受量子化条件的制约, 图中示出的这些特定轨道, 从距核最近的一条轨道算起, n值分别等于1,2,3,4,5,6,7.
波函数 = 薛定锷方程的解 = 原子轨道
1. 求解
结果之一：
ψn. l m（x.y.z）
量子力学把
求解
波动方程
使用
特定的
常数
n, l, m
量子数。
其中：

ⅰ）核外电子只能在有确定半径和能量 的轨道上运动,且不辐射能量；
ⅱ）通常，电子处在离核最近的轨道上， 能量最低——基态；原子获得能量后，电子 被激发到高能量轨道上，原子处于激发态；
ⅲ）从激发态回到基态释放光能，光的 频率取决于轨道间的能量差。
h E2 E1 E2 E1
h
E：轨道能量
质量，能量，电量的最小单位量是一个 电子的电量（4.8×10-10）
电量的改变不能小于一个电子的电量， 只能是整数倍增减。
C、不连续性(量子化)是微观世界的重要特 征
在微观世界中，因为其变化甚微，难以 觉察，没有意义
（2）、波尔理论
A 、1913年玻尔提出的三点假设（在普朗克量子论，
爱因斯坦光子论，卢瑟福有核模型）
二、玻尔(Bohr)理论
古典电磁理论和有核原子模型不能解释氢 原子光谱：
a.由于绕核运动的电子不断发生能量， 电子的能量会逐渐减小，最后堕落在原子 核上，这样将引起原子存在，即原子将不 是一个稳定体系。
b.由于核外的电子是连续地放出能量， 因此，发射出的电磁波（光波）的频率应 是连续的，即氢原子的光谱似乎是连续的， 实际上氢原子光谱是不连续的。
X射线的形成是由于原子获得高能量后,最内层 (K)的电子立即被激发跃迁到外层轨道,随后L层或M 层电子立即跳入K层填补空位,同时以光子的形式放 出能量,其能量很大,波长很短,这种光是不可见的X 光。
波尔理论的缺陷：
A、 不能解释氢光谱的精细结构,也不能解释多 电子原子,分子或固体的光谱
B、 玻尔的原子模型的失败原因,玻尔理论是属 于旧量子理论的范畴,旧量子理论是不彻底的,它只 是经典力连续性概念的基础上,加上一些认为的量子 化条件,只有新的量子力学(微观世界量子性和微粒 运动规律的统计性这两个基本特征的基础上)才能够 反映微观粒子的运动规律。

九年级化学第六章知识点总结人教版本文档总结了九年级化学第六章的知识点，以人教版教材为基础。

以下是重要概念和内容的简要总结：1.原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。

原子的质量通常以原子质量单位（amu）表示，其中1 amu约等于质子或中子的质量。

2.周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、符号和原子量等信息。

周期表按照元素的原子序数从小到大排列，具有周期性和周期律的特点。

元素的周期和原子结构的变化有关，周期表上的每个横行称为一个周期，每个竖列称为一个族。

3.元素的分类元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属等。

金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，多数位于周期表的左侧。

非金属元素导电性较差，多数位于周期表的右侧。

类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，常位于周期表中间。

4.化学键化学键是原子之间的连接，包括共价键、离子键和金属键。

共价键是由非金属原子共享电子而形成的，稳定性较高。

离子键是由金属原子失去电子和非金属原子获得电子而形成的。

金属键是由金属元素之间的金属离子与自由电子共享形成的。

5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。

物质的质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会增加或减少。

反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。

以上是九年级化学第六章知识点的简要总结。

希望这份文档能够对研究有所帮助！。

第六章 原子结构（习题）一、选择题：1. 3985下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21-2. 3984径向概率分布图中，节面的个数等于…………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n -l - 1 (D) n - l + 13. 3983核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是…………………………………（ ）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64.3980 s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为……………………………………………（ ）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 85. 3978 径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n - l + 1 (D) l - m + 16. 3968 下列原子或离子中，电子从2p 轨道跃迁到1s 轨道放出光的波长最短的是（ ）(A) Li (B) Cl (C) Fe (D) Fe 2+7. 0911 ψ (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………（ ）(A) 2p 轨道 (B) 3d 轨道 (C) 3p 轨道 (D) 4f 轨道8. 0906 电子云是 ……………………………………………………………………（ ）(A) 波函数ψ 在空间分布的图形(B) 波函数|ψ | 2在空间分布的图形(C) 波函数径向部分R n , l (r )的图形(D) 波函数角度部分平方Y 2l , m (θ , ϕ)的图形9. 0905 下列各组量子数中，合理的一组是…………………………………………（ ）(A) n = 3， l = 1， m l = +1， m s = +21 (B) n = 4， l = 5， m l = -1， m s = +21 (C) n = 3， l = 3， m l = +1， m s = -21 (D) n = 4， l = 2， m l = +3， m s = -21 10. 0903 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是……………………（ ）(A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值(C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面11. 4371 在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是………（ ）(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 10912. 7005 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是………………………………（ ）(A) s 和p 区 (B) p 和d 区 (C) p 和ds 区 (D) p ，d 和ds 区13. 3982 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d14. 3970下列阳离子基态的电子组态中属于 [Kr]4d 6的是…………………………… （ ）(A) Tc + (B) Rh 3+ (C) Rh 2+ (D) Cd 2+15. 3944 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………………………………… （ ）(A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种16. 3936 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。