题型与方法---溶液图像综合练习

【化学】初中化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学图像题汇编1．下列图象能正确反映对应变化变化的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3C．向pH为12的氢氧化钠溶液中加水D．浓盐酸敞口放置一段时间【来源】2019年6月湖北省咸宁市通山县黄沙中学中考模拟化学试题【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液中铁元素的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项正确。

B、向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项错误。

C、向pH为12的氢氧化钠溶液中加水，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项错误。

D、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数逐渐减小，故选项错误。

故选：A。

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液B．实验室用一氧化碳还原氧化铁C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水【答案】C【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不正确；B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳的质量，纵坐标是固体的质量，随着反应的进行，消耗的一氧化碳质量增加，固体氧化铁的质量不断减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B不正确；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标是时间，纵坐标是二氧化锰的质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C正确；D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，横坐标是x溶液的质量，纵坐标是pH，随着x质量的增加，溶液的pH不断减小，一直减小到溶液的pH小于7，所以物质x是酸，不可能是水，故选项D不正确。

《7．3溶液浓稀的表示》强化练习一、对溶质质量分数的理解和定义公式及导出公式的应用1．把10g硝酸钾放入40g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为（）A．10% B．20% C．25% D．40%2．实验室有一瓶溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。

关于该硝酸钾溶液的下列说法正确的是（）A．该溶液的质量为100g B．100g溶液中含有硝酸钾15gC．溶液中溶质质量与溶液质量之比为15∶100D．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为15∶1003.现有100 mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是( )A.该溶液含溶质20 gB.该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶4C.该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5D.该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶44．从100g20%的硝酸钠溶液中取出10g溶液，剩下的溶液中溶质质量分数是（）A．20% B．80% C．10% D．18%5．在100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中又加入100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，所得溶液溶质的质量分数为（）A．10% B．20% C．30% D．40%6．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。

现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化纳的质量约为（）；可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。

A．0.9g B．9g C．90g D．18g7．某氯化钾溶液的溶质质量分数为10%，其中含有氯化钾20g。

该氯化钾溶液的质量为（）A．50g B．100g C．200g D．400g8．农业生产中通常用10% ~ 20%的食盐水来选种。

现配制好15%的食盐水200kg，其中含水（）A．30kg B．140kg C．150kg D．170kg9．学校医务室要配制2%的碘酒，现有490g酒精，需要加碘的质量为（）A．10g B．20g C．25g D．40g10．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透进淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少11．要使溶液中溶质质量分数减小，可采用的方法是（）A．溶质的质量不变，减少溶剂的质量B．溶质的质量不变，增加溶剂的质量C．溶剂的质量不变，减少溶质的质量D．溶剂的质量不变，增加溶质的质量12．打开汽水瓶盖，逸出大量气泡。

（化学）初三化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学图像题汇编1．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸【来源】2019年河南省中考模拟（H卷)化学试题【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；D 、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，22Mg +2HCl MgCl +H 242↑═，22Fe+2HCl FeCl +H 562↑═通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。

故选A 。

2．下列各图象不能正确反映各对应变化的是（ ）A ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B ．一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应C ．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D ．相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应【答案】D【解析】试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A 、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B 、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C 、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D 、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D 考点：图象题3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．一氧化碳还原氧化铁C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉【答案】D【解析】【详解】A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。

一、中考初中化学pH的变化图像1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。

根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。

故选D。

2．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是A．该反应是放热反应B．从30s到40s,溶液pH增大C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。

B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。

C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl2，故C错。

D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。

沉淀溶解平衡及图像分析（共30题）——2020届高三化学题型狂练1．某温度下，[]-21sp 2K Cu(OH)=1.010⨯。

向物质的量浓度相同的NaOH 和2Na S 的混合溶液中滴加4CuSO 溶液产生()2Cu OH 、CuS 两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中的()2+p(Cu)=-1gc Cu ，()-p(B)=-1gc OH 或()2--1gc S 。

下列说法错误的是（ ） A ．曲线Ⅰ表示的是Cu 2+与OH -浓度关系的曲线B ．该温度下，-36sp K (CuS)=1.010⨯C ．升高温度时，b 点会向c 点移动D ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d 点向b 点移动【答案】C【解析】A.若曲线I 表示的是Cu 2+与OH -浓度关系，则c(OH -) =c(Cu 2+) =1.0⨯10-7mol/L ，c 2(OH -) ⨯c(Cu 2+) = (1.0⨯10-7mol/L)2⨯1.0⨯10-7mol/L=1.0⨯10-21=[]-21sp 2K Cu(OH)=1.010⨯ ，故A 正确；B.根据A 选项分析，曲线II 表示CuS 的溶解平衡曲线，当达到平衡时，c(S 2-)= c(Cu 2+) =1.0⨯10-18mol/L ⨯1.0⨯10-18 mol/L=1.0⨯10-36, 所以该温度下，-36sp K (CuS)=1.010⨯，故B正确；C.升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c(S2-)、c(Cu2+)都会增大，故C错误；D.该温度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动(形成沉淀的方向)，c(Cu2+)会减小，d点向b点移动，故D正确；答案选C。

【点睛】沉淀溶解平衡常数只受温度影响。

温度升高促进沉淀溶解，K sp增大，与各物质的浓度无关。

2．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]-K sp[Fe(OH)2]℃下列说法正确的是A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且K sp[Fe(OH)2]=10-15.1B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中℃C(Fe2+):c(Cu2+)=l℃104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH℃可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO【答案】A【解析】A．该温度下，K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]，则c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，K sp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正确；B．当pH=10时，-lgc(Cu 2+)=11.7，则K sp [Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe 2+)：c(Cu 2+)=()()22sp sp K Fe OH K Cu OH ⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦=15.119.71010--= 4.6110-，故B 错误；C ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH ，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X 点到Y 点铜离子浓度不变，故C 错误；D ．K sp [Cu(OH)2]＜K sp [Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe 2+的CuSO 4溶液中，加入适量CuO ，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe 2+浓度不变，故D 错误；故选A 。