高中化学主题空气资源氨的合成课题氨氧化法制硝酸教案选修

氨氧化法制硝酸教案（优秀9篇）氨氧化法制硝酸教案篇一教学目标：1.掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2.通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。

3.通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。

4.利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

学法指导：1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性2、分析硝酸在反应中表现的性质，推测硝酸与非金属、某些还原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反应的产物。

教学重难点：硝酸的氧化性。

教学用具：实验药品：浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。

实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。

教学方法：实验探究、对比分析、演绎类推。

【分组实验】每组所需实验仪器清单：浓硝酸1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。

教学过程：【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。

【投影】硝酸的用途图片【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。

为什么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！【板书】硝酸的氧化性【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――-浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。

【副板书】Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。

【板书】一、硝酸与金属的反应【实验探究】硝酸与铜的反应【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应，给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。

高中化学教案第一部分化学（选修）第三册 3．合成氨工业教案教学目标知识技能：初步认识合成氨的化学原理；了解应用化学反应速率和化学平衡原理来选择适宜的化工生产条件的一般原则；了解合成氨生产的主要流程。

能力培养：思维能力，自学能力。

科学思想：渗透辩证唯物主义观点；关心环境、能源。

科学品质：进行爱国主义教育，培养学生进取、创新的优良品质。

科学方法：资料和事实的处理，科学抽象。

重点、难点合成氨工业生产适宜条件的选择。

教学过程设计速率和提高反应进行的程度。

【设问】选择生产条件的依据是什么？【评价并板书】依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律。

【提问】请写出合成氨的化学方程式，并分析该反应特点。

书写化学方程式：N2+3H2 2NH3+Q。

分析反应特点：氨的合成是放热的气体体积缩小的可逆反应为讨论合成氨适宜生产条件作准备。

教师活动学生活动设计意图【评价并板书】N2＋3H22NH3＋92.4kJ。

合成氨反应的特点：放热的、气体体积缩小的可逆反应。

【投影】课堂练习请完成下表。

已知：化学反应N2＋3H22NH3＋92.4kJ 理解并完成下表：从化学反应速率和化学平衡两个方面来分析，提高分析问题的能力。

【指导阅读】要求学生利用课本第16页表1-1，检查自己的判断是否正确，体会理论对实际的指导作用。

参看表1－1，检查自己的判断是否正确。

培养科学方法（资料的处理）。

【设问】根据合成氨反应特点，我们应该选择什么样的生产条件？【指导阅读】自学课本第16～17页后回答。

【评价并板书】适宜条件：500℃，铁触媒，2×107～5×107Pa；【补充板书】循环操作过程（且N2与H2浓度比为1∶3）自学课本第16～17页。

小结适宜条件是500℃，铁触媒；2×107～5×107Pa。

理解并笔记。

培养学生自学能力，概括能力。

【设问】选择适宜生产条件的原讨论出：注意浓度、压强、激励探究则是什么？【评价并板书】选择适宜生产条件的原则【投影】选择适宜生产条件的原则：（1）既要注意外界条件对二者影响一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。

3、氨氧化法制硝酸-鲁科版选修二教案一、教学目标1.了解氨氧化法制备硝酸的原理及过程；2.理解氨氧化法制备硝酸在工业生产中的重要性；3.掌握氨氧化法制备硝酸的实验方法及步骤；4.培养学生的实验操作能力和创新意识。

二、教学内容1.氨氧化法制备硝酸的原理及过程；2.氨氧化反应的催化剂；3.氨氧化法制备硝酸的实验方法及步骤；4.氨氧化法制备硝酸在工业生产中的应用。

三、教学重难点1.氨氧化法制备硝酸的反应原理及过程；2.氨氧化反应催化剂的种类、性质；3.氨氧化法制备硝酸的实验步骤；4.氨氧化法制备硝酸的应用范围及意义。

四、课前准备1.教师备好实验器材，包括反应釜、差压传感器、加热器等；2.教师准备好相关教学资料；3.学生预习相关知识。

五、教学过程1. 导入（10分钟）介绍硝酸在生产和生活中的应用，引出氨氧化法制备硝酸的重要意义和应用。

2. 讲解（30分钟）1.氨氧化法制备硝酸的原理及过程；2.氨氧化反应的催化剂；3.氨氧化法制备硝酸的实验方法及步骤；4.氨氧化法制备硝酸在工业生产中的应用。

3. 实验操作（60分钟）1.实验前准备：准备好实验器材、化学品，检查设备；2.实验步骤：装置反应釜，加入氨、氧气等化学品，控制温度和压力进行氨氧化反应，实时监测反应压力变化；3.实验注意事项：操作时应注意安全，严格遵守实验室规定；4.实验结果：根据实验结果进行数据统计和分析。

4. 思考拓展（20分钟）1.思考氨氧化反应的催化剂在工业生产中的应用；2.思考氨氧化法制备硝酸在生产领域的应用。

5. 总结（10分钟）对本节课学习的内容进行总结，回顾实验操作过程中的注意事项和实验结果。

六、教学反思本节课通过讲解硝酸的重要意义和应用，引出了氨氧化法制备硝酸的原理及过程，加深了学生的理解。

通过实验操作，学生了解了氨氧化法制备硝酸的实验步骤和注意事项。

思考拓展环节让学生了解了氨氧化反应的催化剂在工业生产中的应用，培养了学生的创新意识。

主题1 空气资源氨的合成课题3 氨氧化法制硝酸〔第1课时〕［导与学目标］1．掌握实验室和工业上催化氧化法制取硝酸的反响原理2．了解主要生产流程［预习引导］1．进行课本第12页的实验，思考：①氨气与氧气的反响为什么要在有催化剂〔Cr2O3〕存在的条件下进行②广口瓶中NaOH的作用是什么2．工业上以氨气和氧气为原料制取硝酸。

写出主要反响的化学方程式。

一．如何获得一氧化氮［情景创设］研究发现，氨气与氧气反响可以生成多种不同的产物，如NO、N2O、N2等。

三个反响的产率都很高。

那么请你想一想，如何才能使氨气与氧气反响只生成一氧化氮呢看课本13页，完成下面的填空：为解决氨氧化反响中遇到的难题，科学家把目光集中到_________上。

工业上氨氧化法制HNO3使用的选择性良好的催化剂，一是___________，二是_______________。

____________催化剂活性更好，是目前硝酸生产主要采用学习感悟学习感悟的催化剂。

二．选择吸收二氧化氮的条件［情景创设］根据下面的反响，分析吸收NO2的适宜条件。

3NO2+H2O2HNO3+NO［自主学习］阅读课本14~15页，完成下面的填空现代硝酸生产改用了___________和____________均在加压下进行的________________，以及氨氧化和NO2吸收分别在两种不同压强下就进行的___________，提高了NO2吸收率，成品酸的浓度可到达60%~70%。

［合作探究］氨氧化法只能生产稀硝酸。

假设想获得95%~100%的浓硝酸，可采取什么方法［根底过关］1．将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，使量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体的体积为5mL。

那么原混合气体中NO2和O2的体积比可能是_________或_________。

2．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反响，生成氮气和二氧化碳。

假设测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，那么该氮的氧化物是A．N2O B．NOC．NO2D．N2O53．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备 B ．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂4．在氨氧化法制硝酸中，NO2的吸收反响如下：3NO2+H2O2HNO3+NO〔正反响为放热反响〕为了提高硝酸的产量，应该采取的措施是A．降低温度 B ．升高温度C．减小压强D．增大压强5．标准状况下，在三个枯燥的烧瓶内分别装入：枯燥纯洁的N2；含一半空气的HCl气体；NO2和O2的混合气体［V〔NO2〕：V〔O2〕＝4：1］。

氨氧化法制硝酸学习目标1.知识与能力：a.掌握实验室和工业上催化氧化法制取硝酸的反应原理。

b.通过运用所学知识，形成综合分析问题的能力。

d.通过阅读分析，形成自学能力。

2.过程与方法：通过实验室模拟工业生产硝酸的方法的学习，学会正确地利用所学原理，选择适宜的工业生产条件，并相应掌握有关节能环保等方面的知识教育。

3.情感态度价值观通过硝酸生产历史的学习，让学生体会化学工业发展的艰辛，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感、科技探索和创新精神。

学习重、难点1.氨氧化法制硝酸的原理方程式及其分析2.二氧化氮气体吸收的最佳条件的选择学习过程课前预习1.观察模拟实验，回答下列问题A.氨水(浓氨水∶水＝1.5∶1)B.催化剂(Cr2O3)C.干燥剂(无水氯化钙)D.氧化瓶E.吸收瓶(水、石蕊溶液)F.NaOH溶液（1）为什么要先加热催化剂？（2）瓶D中有何现象，反应；瓶E中有何现象，反应（3）广口瓶中NaOH的作用。

（4）工业上以氨气和氧气为原料制取硝酸。

写出主要反应的化学方程式2.存在问题：3. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO[思考]1．该反应有什么特征？2．请从化学平衡的角度分析，我们应当采取什么措施来提高NO2的吸收效率？小试牛刀1.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞2.用氨氧化法制硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常将尾气通入下列中的（）A.稀硫酸B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液3.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。

二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。

如2NO＋O2 = 2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。

下列物质：①SO2，②NO，③NO2，④氯化氢，⑤CO2，不易导致二次污染的是( )A.①②③④⑤B.只有①③⑤C.只有④⑤D.只有④4.发射“天宫一号”运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。

课题2 氨的工业合成●课标要求1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。

2．认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

●课标解读1.能根据合成氨反应的特点，依据勒·夏特列原理选择适合氨合成的反应条件。

2．明确合成氨工业流程以及各设备的作用或反应原理。

●教学地位合成氨工业是《课程标准》中明确要求的内容，也是高考的高频考点，尤其是化学平衡移动原理在合成氨反应中的应用。

合成氨适宜条件的选择、工艺流程中各环节的操作等更是高考的热点。

●新课导入建议●教学流程设计课前预习安排：看教材P6－10，填写[课前自主导学]，并完成[思考交流]。

⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。

⇒步骤2：建议对[思考交流]进行提问，反馈学生预习效果。

⇒步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思]①、②、③的设问作为主线。

⇓步骤7：通过[例2]和教材P8－10“如何获得大量廉价的原料气”讲解研析，对“探究2、合成氨的生产工艺及原料气的制备”中注意的问题进行总结。

⇐步骤6：师生互动完成“探究2”，利用[问题导思]①、②、③的设问作为主线。

⇐步骤5：指导学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]第1、2、5题。

⇐步骤4：通过[例1]和教材P6－8“探究合成氨的最佳条件”的讲解研析，对“探究1、合成氨条件的选择”中注意的问题进行总结。

⇓步骤8：指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3、4题。

⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照[课堂小结]。

安排课下作业完成[课后知能检测]。

1.2232．合成氨反应的特点：(1)可逆反应；(2)放热反应；(3)气体总体积缩小的反应。

3．合成氨最佳条件的选择(1)理论分析从化学反应速率的角度看，升温、加压以及使用催化剂都可以使合成氨的化学反应速率增大。

从化学平衡的角度看，平衡混合气中氨的含量随着温度的升高而降低，随压强的增大而提高。

这说明温度、压强对这一反应的化学平衡有影响：降温、增压有利于氨的合成。

1.3氨氧化法制硝酸【教学目标】知识与技能：1．知道如何获得一氧化氮2．了解选择吸收二氧化氮的条件3．掌握尾气处理的途径过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。

2．运用科学实验探究的方法来得出结论。

情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。

2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。

【教学重难点】1．了解如何获得一氧化氮。

2．知道选择吸收二氧化氮的条件。

3．培养独立思考、加工信息的能力。

【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习氨氧化法制硝酸教师板书课题：氨氧化法制硝酸。

二、新课讲授（一）知识点一：如何获得一氧化氮。

为解决氨氧化反应(ammonia oxidation )遇到的难题，化学家们把目光集中到催化剂上。

催化剂能够改变化学反应速率并具有选择性，如果能找到一种催化剂，它能加快主反应①的反应速率，而对其他副反应不起催化作用，这样就可以只获得所需要的一氧化氮了。

通过大量催化剂筛选实验，人们终于找到了可供工业使用的选择性良好的催化剂:一是铂系催化剂，二是含铁、钴、铬等元素的非铂系催化剂。

铂系催化剂的催化活性更好，是目前硝酸生产主要采用的催化剂。

（二）知识点二： 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮的反应,实际上是一个可逆反应,其正反应是放热、气体总体积缩小的反应:。

大家翻开课本，化学公式：22332NO H O HNO NO ++€由于水吸收二氧化氮的反应是可逆反应，而且正反应是放热、气体总体积缩小的反应，因此降低温度、增大压强，有利于化学平衡向生成硝酸的方向移动。

在生产中，一般采用冷却水移走反应的热量达到降低温度的目的。

早期的硝酸生产多采用常压法，即氨氧化和二;氧化氮吸收均在常压下进行，这种方法只能生产3HNO 的质量分数低于50%的稀硝酸。

现代硝酸生产改用了氨氧化和二氧化氮吸收均在加压条件下进行的全压法,以及氨氧化和二氧化氮吸收分别在两种不同压强下进行的综合法，提高了二氧化氮的吸收率,成品酸中HNO3的质量分数可达到60%~70%。