实验六 氨氧化法制硝酸(2020年整理).pdf

氨氧化法制硝酸教案1教学目标：1.掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2.通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。

3.通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。

4.利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

学法指导：1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性2、分析硝酸在反应中表现的性质，推测硝酸与非金属、某些还原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反应的产物。

教学重难点：硝酸的氧化性。

教学用具：实验药品：浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。

实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。

教学方法：实验探究、对比分析、演绎类推。

【分组实验】每组所需实验仪器清单：浓硝酸 1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。

教学过程：【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。

【投影】硝酸的用途图片【过渡】大家知道吗?图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢?在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。

为什么呢?这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性! 【板书】硝酸的氧化性【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――-浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。

【副板书】 Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。

【板书】一、硝酸与金属的反应【实验探究】硝酸与铜的反应【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应, 给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。

氨氧化法制硝酸教案（优秀9篇）氨氧化法制硝酸教案篇一教学目标：1.掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2.通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。

3.通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。

4.利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

学法指导：1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性2、分析硝酸在反应中表现的性质，推测硝酸与非金属、某些还原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反应的产物。

教学重难点：硝酸的氧化性。

教学用具：实验药品：浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。

实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。

教学方法：实验探究、对比分析、演绎类推。

【分组实验】每组所需实验仪器清单：浓硝酸1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。

教学过程：【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。

【投影】硝酸的用途图片【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。

为什么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！【板书】硝酸的氧化性【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――-浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。

【副板书】Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。

【板书】一、硝酸与金属的反应【实验探究】硝酸与铜的反应【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应，给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。

高中化学选修化学与技术氨氧化法制硝酸导学案［导学目标］1．掌握实验室和工业上催化氧化法制取硝酸的反应原理2．了解主要生产流程［预习引导］1．进行课本第12页的实验，思考：①氨气与氧气的反应为什么要在有催化剂Cr2O3存在的条件下进行②广口瓶中NaOH的作用是什么2．工业上以氨气和氧气为原料制取硝酸。

写出主要反应的化学方程式。

一、如何获得一氧化氮［情景创设］研究发现，氨气与氧气反应可以生成多种不同的产物，如NO、N2O、N2等。

三个反应的产率都很高。

那么请你想一想，如何才能使氨气与氧气反应只生成一氧化氮呢看课本13页，完成下面的填空：为解决氨氧化反应中遇到的难题，科学家把目光集中到_________上。

工业上氨氧化法制HNO3使用的选择性良好的催化剂，一是___________，二是_______________。

____________催化剂活性更好，是目前硝酸生产主要采用的催化剂。

二、选择吸收二氧化氮的条件［情景创设］根据下面的反应，分析吸收NO2的适宜条件。

3NO2H2O 2HNO3NO［自主学习］阅读课本14~15页，完成下面的填空现代硝酸生产改用了___________和____________均在加压下进行的________________，以及氨氧化和NO2吸收分别在两种不同压强下就进行的___________，提高了NO2吸收率，成品酸的浓度可达到60%~70%。

［合作探究］氨氧化法只能生产稀硝酸。

若想获得95%~100%的浓硝酸，采取什么方法［基础过关］1．将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，使量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体的体积为5mL。

则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是_________或_________。

2．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A N2O B NOC NO2 D N2O53．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A 使用吸收塔设备B ．使用尾气吸收装置C 使用H2作原料D 使用催化剂4．在氨氧化法制硝酸中，NO2的吸收反应如下：3NO2H2O 2HNO3NO正反应为放热反应为了提高硝酸的产量，应该采取的措施是A 降低温度B ．升高温度C 减小压强D 增大压强5．标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的N2；含一半空气的HC气体；NO2和O2的混合气体［VNO2：VO2＝4：1］。

《氨氧化法制硝酸》教案•课标要求1.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展状况。

2.认识催化剂的研制対促进化学工业发展的重大意义。

•课标解读1.了解氨氧化法制硝酸的工艺流程。

2.明确氨催化氧化制硝酸的原理。

3.掌握在实验室中制备硝酸的方法和操作。

•教学地位硝酸是化工生产屮的重要原料，氨氧化法制硝酸的模拟实验流程及操作方法是高考的高频考点，尤其是氮的循坏对生活、生产的影响为高考的热点。

•新课导入建议1908年，徳国化学家哈伯首先在实验室用氢气和氮气在600 °C. 200个大气压的条件下合成了氨。

后由布什提高了产率，完成了工业化设计，建立了年产1 000吨氨的生产装置，1 000吨氨气利用氨氧化法可生产3 000吨硝酸，利用这些硝酸可制造3 500吨烈性TNT。

这些烈性TNT 支持了德国发动了坚持四个多年头的第一次世界大战。

你知道工业上是如何制备硝酸的吗？•教学流程设计课前预习安排：看教材P：2“，填写［课前自主导学］,并完成［思考交流］。

O步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。

今步骤2：建议对［思考交流］多提问，反馈学生预习效果。

今步骤3：师生互动完成探究1,可利用［问题导思］作为主线。

步骤7：通过［例2］讲解研析，对“探允2、尾气的净化处理”中注意的问题进行总结。

u步骤6：师生互动完成“探究2”。

u步骤5：指导学生自主完成［变式训练1］和［当堂双基达标］1〜4题。

u步骤4：通过［例1］的讲解研析，对“探究1、硝酸的工业制法”中注意的问题进行总结。

步骤&指导学生自主完成［变式训练2］和［当堂双基达标］中的第5题。

今步骤9：引导学生自主总结木课时知识框架，然后对照［课堂小结］。

安排学生课下完成［课后知能检测］。

1.理解氨氧化法制硝酸的反应原理，并能利用反应原理说明如何制得一氧化氮和选择吸收二氧化氮的条件。

了解氨氧化法制硝酸过程中的尾气对环境的危害及其处理方法，树立环保意识。

实验室制硝酸氨氧化法制硝酸教案优秀10篇硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，牛牛范文为您带来了10篇氨氧化法制硝酸教案，如果能帮助到您，牛牛范文将不胜荣幸。

氨氧化法制硝酸教案篇一高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。

教学过程设计4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O―【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

氨氧化制浓硝酸氨氧化制浓硝酸前⾔硝酸是⽆机化学⼯业中的重要产品，1985年全世界的硝酸产量为30Mt⁄a，中国1996年的产量（以100%硝酸计）已达3Mt⁄a，硝酸⼤部分⽤来制造肥料，如硝酸铵﹑氮磷钾复合肥料等，亦⼤量⽤来制造炸药﹑燃料和医药中间体﹑硝酸盐和王⽔等，还⽤作有机合成原料。

17世纪以来，⼈们⽤硫酸分解智利硝⽯（NaNO3）来制取硝酸，硫酸消耗量⼤，智利硝⽯⼜要由智利产地运来，故本法⽬前已趋淘汰。

1932年建⽴了氨氧化法⽣产硝酸的⼯业装置，所⽤原料是氨和空⽓，催化剂是编结成⽹状的铂合⾦（铂——铑⽹）。

在铂⽹上，氨和空⽓混合物经燃烧（氧化）⽣成⼀氧化氮：4NH3+5O2→4NO+6H2O⼀氧化氮在较低温度下被剩余的空⽓中的氧⽓继续氧化成⼆氧化碳：2NO+O2→2NO2⼆氧化氮⽤⽔吸收即制得硝酸：3NO2+H2O→2HNO3+NO1、⽣产⽅法和⼯艺过程浓硝酸主要⽤在有机合成﹑燃料和医药中间体及硝化⽢油等的⽣产上，现在以直接法制硝酸来说明⽣产浓硝酸的步骤。

直接法由氨和空⽓经氧化直接合成浓硝酸，⽣产的关键是出去反应⽣成的⽔，反应经历以下五个步骤：1）制⼀氧化氮。

氨和空⽓通过铂⽹催化剂，在⾼温下被氧化成⼀氧化氮，并急冷⾄40~50℃，使⽣成的⽔蒸⽓经冷凝⽽除去。

2）制⼆氧化氮。

⼀氧化氮和空⽓中的氧反应，⽣成NO2，残剩的未被氧化的NO和浓度⼤于98%的浓硝酸反应，被完全氧化成⼆氧化氮：2NO+O2﹦2NO2NO+2HNO3﹦3NO2+H2O3）分出⼆氧化氮。

在低温下⽤浓硝酸（⼤于98%）吸收⼆氧化氮成为发烟硝酸，不能被吸收的惰性⽓体（N2等）排空分出：NO2+ HNO3﹦HNO3? NO2（发烟硝酸）4）制纯NO2并冷凝聚合为液态四氧化⼆氮。

加热发烟硝酸，它热分解放出⼆氧化氮，然后把这纯的NO2冷凝成为液态四氧化⼆氮：HNO3?NO2﹦HNO3+ NO22NO2﹦N2O45）⾼压釜反应制浓硝酸。

化教论学生实验报告册课题：《氨催化氧化制硝酸》姓名：王思氩学号： 10111550105 日期：2013年11月20日《氨催化氧化制硝酸》四．实验操作2.按图连接装置3.检查装置的气密性五．实验结果分析1. 实验成功的三个指标：根据实验现象，能够清楚地看到：①双通管中的催化剂由墨绿色变为黑色②在圆底烧瓶中能够明显看到棕黄色气体充满了整个瓶内③石蕊试纸从初始的蓝紫色溶液变为枚红色溶液。

即：能够完全达到三个指标，实验成功。

2. 实验操作反思：①催化剂的用量：本次实验中，量取了一药匙（约2g）的重铬酸铵进行加热，但是加热后体积进行了多倍膨胀，在进行反应时，只取了其中的一半用量，就能够明显地出现实验现象，造成了一半药品的浪费改进：在实际进行实验时，采用半药匙（约1g）的重铬酸铵进行反应即可，以免造成药品的浪费。

②鼓气速率：本次实验中开始时鼓气速率适中，现象明显。

A .但是后来在一次猛然鼓气时，由于气流过大，将双通管内的催化剂冲出一段距离，使上部的双通管未能完全填充。

改进：鼓气时，除了要注意让气泡均匀外，还必须注意不能在短时间内鼓气过猛，因为本实验的要求是玻璃丝棉不能夯实，所以如果气流突然加大，会使两端被玻璃丝棉夹住的三氧化二铬被冲散，造成催化不充分。

B．在催化剂散开后，继续鼓气，但是鼓气的速率不均匀，时慢时快，然后就看到圆底烧瓶内出现了白色烟雾，不过并不明显，只是附着在瓶壁内有薄薄的一层。

分析原因：出现白烟，是因为氨气未能被完全催化，通过双通管到达圆底烧瓶中，最后生成了硝酸铵固体。

改进：鼓气的速率除了要均匀外，还必须缓慢。

在最开始时鼓气的速率很慢，大约2s在烧杯中冒一个气泡，能够看到很明显的棕黄色气体现象。

所以，鼓气的速率可以稍慢一点，但是千万不能太快。

六．实验的相关思考：出现深蓝色即有硝酸根离子。

4.本实验中没有干燥装置，是否需要进行干燥？答：通过查阅资料得知，干燥装置并非实验成功的关键，有些装置不用干燥剂仍可确保成功。

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