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静安区2019学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷2020.05
（本卷满分100分，考试时间 60分钟）
考生注意：
1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）
1．能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
2．下列仪器的名称正确的是
A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂
4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A．N2+O2 2NO B．2NO+O2→ 2NO2
C．4NH3+5O24NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是
A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度
C．金属的导电性D．金属的延展性
6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl
··
··
·
·]
－
2 C．N2的电子式：N N D．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n
‥
‥
‥
[ ]放电
催化剂
△
7．对化学键的下列判断正确的是
A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键
C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是
A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷
9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A B C D
10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是
A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同
C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2
11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度B．原子数
C．质量D．摩尔质量
13．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．分子间作用力的大小——分子的稳定性
B．原子的质子数——元素的种类
C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A B C D
15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是
A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是
+ HCl
A．该反应是加成反应B．若R为CH3，b中所有原子可能共面C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种D．若R为C4H9，b可能的结构有4种17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c (OH-)比NaOH溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多
19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是
A．氯胺中的氮元素为-3价
B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl
C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍
20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
iv vi
H C O
催化剂下列说法错误的是
反应进程
能量 （kJ ）
图2
A ．上图中H 2O 2
B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−
→+催化剂
C ．步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2
D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O
二、综合题(共60分) （一）本题共14分
磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH 2PO 2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。 请回答下列问题：
21．磷原子的核外电子排布式： ；磷原子核外有 种能量不同的电子。 22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 。（写出物质的化学式） 23．将Na 、O 、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 。 24．NH 3的稳定性比PH 3的（填“强”或“弱”） ，判断理由是 。 25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P 4+ NaOH+ H 2O → NaH 2PO 2 + PH 3
（2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为 。
（二）本题共16分
对烟道气中的SO 2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。 请回答下列问题：
26．用NaOH 溶液吸收SO 2 ，写出相关反应的离子方程式 。 27．已知NaHSO 3溶液显酸性，比较NaHSO 3溶液中c （H 2SO 3） c （SO 32－
）（填“>”
“<”或“=”），请简述判断理由 。 烟道气中的SO 2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO 2(g)
S(s)+2CO 2(g) + Q kJ 。
某温度下，在2 L 恒容密闭容器中通入2 mol SO 2和一定量的CO ，发生上述反应，5 min 后达到平衡，生成1 mol CO 2。
28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q = kJ 。
