解决化学平衡问题常用的3种思维方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A(g)B(g)+C(g)或A(g)+B(s) C(g)+D(g)，改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1 A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+HO2C+D。
当加水稀释时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )。
A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
第七章 化学平衡化学平衡的题目的整体难度较高。
一方面时因为化学平衡的影响因素较多，需要考虑到的情况和细节较多，且经常涉及到反应的能量变化和反应速率，由于综合性较强而导致较难。
另一方面平衡常数的表达式比较复杂，与之相关的数学计算和公式变形也可能增加难度。
解决化学平衡的题目有两个主要的切入点，一是影响平衡的温度、压强（气体分子数变化的反应）、添加或取出反应物或产物等影响平衡的因素的作用规律，二是平衡常数的表达式以及仅随温度变化的具体平衡常数。
解决化学平衡的题目需要较强的分析能力和推理能力，也需要通过充分的做题熟练掌握有关的规律和解题思路。
特别是一些较为复杂的题目，花费较长的时间认真分析思考，乃至思路上“绕弯路”都是非常值得甚至必要的。
1.（2020浙江）15mL 0.1mol L KI 溶液与131mL 0.1mol L FeCl 溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，达到平衡。
下列说法不正确的是( )A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数 22+23+2c Fe K=c Fe c I解析：本题考察溶液中的氧化还原反应与化学平衡。
题干中的反应为3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，都是溶解于水的状态。
逐个分析判断各选项：选项A ，由于产物2I 易溶于苯，因此加入苯并震荡后，水溶液中的2I 减少，平衡向正反应方向移动。
正确，排除。
选项B ，经两次萃取分离后，可认为2I 都被提取到有机相，该反应已经不能再进行。
若加入KSCN 溶液呈血红色，说明还有3Fe ，即反应物并没有被全部耗尽，说明反应存在限度。
正确，排除。
选项C ，加入4FeSO 固体，产物2Fe 的浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
高中化学之解决化学平衡问题的最有效思维方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介（参照物）进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1）虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A（g）B（g）+C （g）或A（g）+B（s）C（g）+D（g），改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1：A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。
当加水稀释时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）增加的方向移动。
2）虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。
A均减半B均加倍C均增加1mol D均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
