物理化学试题库((上册))
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.练习题
一、填空题
1. ()0T dH dV =,说明焓只能是温度的函数,与_____无关。
2. 理想气体经过节流膨胀后,焓____(升高,降低,不变)。
3. 1molH 2(g )的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ,其中属于状态函数的是 ;与过程有关的量是 ;状态函
数中属于广度量的是 ;属于强度量的是 。
5. V Q U =∆的应用条件是 。
6. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ,J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温
度。
7. 热力学第二定律可表达为:“功可全部变为热,但热不能全部变为功而
。
8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作,其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ,低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传
给低温热源,此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ,100kpa 作等温可逆膨胀,若过程ΔG =-2983J ,则终态压力为
。
14. 25°C 时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态,若变化过程中pV γ
不变,则状态函数(ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA )中, 不变。
16. 在一定的温度及压力下,溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称
为___________。
17. 25°C 时,10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa,该溶质
的相对分子质量为________
18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和
811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅,由享利定律系数可知,在相同条件下, 在水中
的溶解度大于 在水中的溶解度。
19. 28.15℃时,摩尔分数0.287x =丙酮的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ,饱和蒸气
中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以
同温度下纯氯仿为标准态,氯仿在该溶液中的活度因子为 ;活度为 。
20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ=
,其标准态选为 。
21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。
22. 液体饱和蒸气压的定义是 。
23. 苯的标准沸点是80.1℃,则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。
24. 纯物质两相平衡的条件是 。
25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、
和 。
26. 对三组分相图,最多相数为 ;最大的自由度数为 ,它们分别
是 等强度变量。
27. 范特荷夫等温方程m m ()G ()ln r r p G T T RT Q ∆=∆+中,表示系统标准状态下性质的是
,用来判断反应进行方向的是 ,用来判断反应进行限度的是 。
28. 根据理论分析填表(只填“向左”或向右“向右”)
29. 反应22C(s) + H O(g) CO(g) + H (g) =在400℃时达到平衡,
1m H 133.5kJ mol r -∆=⋅,则可采取 、 、 、
、 措施使平衡向右移动。
30. 设系统由2个分子a 与b 组成,若每个分子有2种可能的分子态,以标号1,2表示;
而系统态以(a ,b )表示,即i=1,2,则该系统的系统态有 种,它们分别是
。
31. 统计热力学的两个基本假设是 ;
32. 系统的正则配分函数定义为Z= ;分子配分函数定义为q=
。对定域独立子系统Z 与q 的关系是 ;对非定域独立子系统Z
与q 的关系是 。
二、判断和改错
1. 因为Q ,W 不是系统的性质,而与过程有关,所以热力学过程中(Q -W )的值也应
由具体过程决定。
2. 在标准压力及指定温度下,任何稳定单质的生成焓值为零。
3. 当理想气体反抗一定外压,作绝热膨胀时,内能总是减小。
4. 在绝热过程中,系统所作的功只由系统的始末态决定。
5. 内能是状态的单质函数,所以两个状态相同时,其内能值必然相同。
6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热,这个实验过程是绝热定容过程。
7. 101325PA .,100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),
因温度不变,所以ΔU =0,ΔH =0。
8. nmol 理想气体从同一始态出发,分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程,
其终态温度必定不同。
9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气,此过程中=p H Q ∆。
10. 当热量由系统传给环境时,系统的内能必定减少。
11. 一定量的气体,从始态A 变化到终态B ,系统吸收100J 的热量,对外作功200J ,这不
符合热力学第一定律。
12. 在标准压力及指定温度下,金刚石是单质,所以其焓值为零。
13. 公式d =d p H nC T 只适用于理想气体的定压变温过程。
14. 公式d =d V U nC T 只适用于理想气体的定容变温过程。
15. 系统的状态一定,所有状态函数值一定,状态改变,所有状态函数值必定改变。
16. 同一理想气体的化学反应,其定压反应热效应│p Q │必大于定容热效应│V Q │。 17. =p H Q ∆,因为H 是状态函数,所以p Q 也是状态函数。
18. 系统经一循环过程后能恢复原状,所以循环过程就是可逆过程。
19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应,则=0H U ∆∆=。