初中化学下册期中测试

初中化学下册期中测试可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(每小题3分，共45分)1．(宜昌中考)下列物质中，不属于合金的是( )A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁2．(重庆中考B卷)下列物质不属于溶液的是( )A．冰水B．碘酒C．食盐水D．浓盐酸3．(青岛中考)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是( )A.液体肥皂B．菠萝汁C．柠檬汁D．泡菜4．(郴州中考)下列关于溶液的说法正确的是( )A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液5．(苏州中考)下列关于金属的说法中，不正确的是( )A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械6．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。

下列叙述不正确的是( )A．草木灰水呈碱性B．鸡蛋清呈碱性C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红7．(怀化中考)有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y8．在配制10%的NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是①用量筒量取水时仰视读数；②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠晶体不纯( )A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤9．周末，甲同学泡一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，他发现杯底有少量未溶解的白糖，下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )A．把糖水进行了充分搅拌B．糖水热的时候，白糖全部溶解C．变凉的糖水，底部有剩余的白糖D．喝糖水时感到很甜10．(成都中考)化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( )A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液11．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是( )①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．①③⑤⑥B．③⑥C．③⑤⑥D．①③⑥12．(杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

则下列说法正确的是( )A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大13．(邵阳中考)下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )14.将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。

下列说法正确的是( )A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌15．(德州中考)下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( )①②③④A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空与简答题(共30分)16．(4分)将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，反应的化学方程式为________________________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是________。

17．(5分)(邵阳中考)人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。

根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。

(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________(填“大”或“小”)。

(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：________________________。

(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：________________________________。

18．(4分)(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸________g。

(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

反应一段时间后，还可能生成另一种气体，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

19．(3分)(长沙中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)P点表示的含义是________________________________；(2)30 ℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度；(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________(写一种)。

20．(4分)(济宁中考)今年5月，吴王夫差剑重返苏州。

吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2 500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。

仔细阅读上面文字，完成下面问题：(1)青铜是金属材料中的________，其主要成分是________(填化学式)。

(2)从文中信息可以看出，青铜具有________的特点。

A．强度高B．可塑性好C．耐腐蚀D．易加工(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是________________________________________________________________________。

21．(4分)(资阳中考)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：(1)60 ℃时，100 g水中最多可溶解KCl________g。

(2)90 ℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)100 g。

(3)40 ℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为________；该溶液升温到60 ℃时，溶液属于________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

22．(6分)(临沂中考)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。

根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。

(1)写出C、G的化学式：C________，G________。

(2)写出有关反应的化学方程式：①________________________________；②________________________________。

三、实验探究题(共16分)23．(8分)(滨州中考)某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。

探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________________________________。

(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是________________。

(3)实验中导管末端加一点燃的酒精灯目的是________________________。

24．(8分)(德州中考)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。

她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。

于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_________________________________________________________________。

(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。

请根据相关内容填写下表：四、计算题(9分)25．(聊城中考)将40 g 稀盐酸逐滴加入到20 g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。

试回答：图一 图二 (1)图二从A 到B 过程中，溶液的pH 逐渐________(填“增大”或“减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案1．B 2.A 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.A 9.C 10.B 11.C 12.C13．C 14.B 15.C 16.石灰水 Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 氢氧化钠 17.(1)氧气 (2)大 (3)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可) 18.(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气 19.(1)t ℃时，甲、乙两物质溶解度相等为30 g (2)大于 (3)降低温度 20.(1)合金 Cu 、Sn (2)A 、C (3)铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应 21.(1)45.5 (2)＜ (3)28.6% 不饱和 22.(1)Fe H 2CO 3 (2)①3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 ②2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 23.(1)红色固体变为黑色 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 (2)防止加热时爆炸 (3)处理尾气，防止污染环境 24.(1)观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则溶液呈碱性，会变为红色 (2)有气泡产生 没有气泡产生 (3)C 25.(1)减小 (2)B(3)设20 g 稀盐酸中溶质的质量为x 。