山西省康杰中学2014-2015学年高二上学期期中考试物理

康杰中学2014—2015学年度第一学期期中考试高二物理试题2015.01（满分100分，时间90分钟）一、选择题(共12小题, 每题4分, 共48分.其中第1～8题为单选，9～12题为多选。

有选错的不得分，少选或漏选的得一半分)1.自然界的电、磁等现象都是相互联系的，很多物理学家为寻找它们之间的联系做出了贡献。

下列说法正确的是( )A．安培提出了分子电流假说，说明了一切磁现象都是由电流产生的B．欧姆首先发现了电荷之间存在相互作用力，并得得出真空中点电荷之间作用力的表达式C．奥斯特发现了电磁感应现象，揭示了磁现象和电现象之间的联系D．法拉第发现了电流的磁效应，揭示了电现象和磁现象之间的联系2.图中a、b、c、d为四根与纸面垂直的长直导线,其横截面位于正方形的四个顶点上,导线中通有大小相同的电流,方向如图所示。

可以判断出a、b、c、d四根长直导线在正方形中心O处产生的磁感应强度方向是( )A.向上B.向下C.向左D.向右3.如图所示，线圈与灵敏电流表组成闭合回路，在下列情况下，灵敏电流计指针偏转角度较大的是( )A．线圈不动，将磁铁缓慢插入线圈时B．磁通量变化最多时C．线圈不动，将磁铁快速从线圈中抽出时D．磁铁放在线圈里不动时4.如图所示，实线是一簇未标明方向的匀强电场的电场线，虚线是一带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹，a、b是轨迹上的两点.若带电粒子在运动中只受电场力作用，则根据此图可知①带电粒子所带电性②带电粒子在a、b两点的受力方向③带电粒子在a、b两点的速度何处较大④带电粒子在a、b两点的电势能何处较大⑤a、b两点哪点的电势较高以上判断正确的是A．①②⑤ B．②③④C．③④⑤ D．①③⑤5.平行板电容器两板间有匀强电场，其中有一个带电液滴处于静止，如图所示。

当发生下列哪些变化时，液滴将向下运动（）A．将电容器的下极板稍稍下移B．将电容器的上极板稍稍下移C．将S断开，并把电容器的下极板稍稍向左水平移动D．将S断开，并把电容器的上极板稍稍下移6.如图所示的平行板器件中电场强度E与磁感应强度B垂直，这种装置能把具有某一特定速度的粒子选择出来，所以叫做速度选择器。

414 3正（主）视图 侧（左）视图俯视图 第5题图康杰中学2014—2015学年度第一学期期中考试高二数学（文）试题2014.11（考试时间120分钟，满分150）一、选择题：（本大题共12小题. 每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．两直线03=-+a y x 与03=+y x 的位置关系是A. 相交B. 平行C. 重合D. 平行或重合2．图1是由图2中的哪个平面图旋转而得到的3．三个平面将空间最多能分成A. 6部分B. 7部分C. 8部分D. 9部分4．圆4)2()2(:221=-++y x C 和圆16)5()2(:222=-+-y x C 的位置关系是A. 外离B. 相交C. 内切D. 外切5．一个空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为A. 12B. 18C. 27D. 546．光线从点)3,2(-A 射到x 轴上的B 点后，被x 轴反射，这时反射光线恰好过点)32,1(C ，则光线BC 所在直线的倾斜角为A.6π B.3π C.32π D.65π7．将直线01:=+-y x l 绕着点)3,2(A 逆时针方向旋转090，得到直线1l 的方程是A. 042=+-y xB. 01=-+y xC. 05=-+y xD. 072=-+y x8．在正方体1111D C B A ABCD -中，F E 、分别为BC AB 、 中点，则异面直线EF 与1AB 所成角的余弦值为A.23B.33 C. 22 D.219．在下列关于点P ，直线l 、m 与平面α、β的命题中,正确的是A. 若m α⊥,l m ⊥，则l ∥αB. 若l 、m 是异面直线，mα, m ∥β, l β, l ∥α,则α∥β.C. 若αβ⊥，m =⋂βα，l P P ∈∈,α，且l m ⊥，则l β⊥D. 若αβ⊥且l β⊥,l m ⊥，则m α⊥10．如图所示，平面四边形ABCD 中，2,1====BD CD AD AB ，CD BD ⊥，将其沿对角线BD 折成四面体BCD A -，使BCD ABD 平面平面⊥，则下列说法中不正确．．．的是A. ABD ACD 平面平面⊥B. CD AB ⊥C. ACD ABC 平面平面⊥D. ABC AD 平面⊥11．若圆02:221=-+x y x C 与直线0:=--m mx y l 有两个不同的交点，则实数m 的 取值范围是 A ． )33,33(-B ． )33,0()0,33( -CA AB10题图DBCDABC DA 1B 1C 1D 1EF8题图C ．]33,33[-D ． ),33()33,(+∞--∞ 12．三棱锥ABC P -中，三侧棱PC PB PA ,,两两互相垂直， 且三角形，PAB ∆，PAC ∆PBC ∆的面积依次为1,1,2， 则此三棱锥ABC P -外接球的表面积为A. π9B. π12C. π18D. π36二、填空题:(本大题共4小题,每小题5分,共20分,把答案填在答题纸的相应位置上) 13．如图所示，三棱锥ABC P -，ABC PA 底面⊥，090=∠ABC ， 则此三棱锥ABC P -中直角三角形有 个.14．若b a ,满足12=+b a ，则直线03=++b y ax 必过定点的坐标是 .15．如果实数y x ,满足1)2()2(22=-+-y x ，则22y x +的最小值为 .16．下列四个正方体图形中，A B 、为正方体的两个顶点，M N P 、、分别为其所在棱的中点，能得出//AB 平面MNP 的图形的序号是 .（将你认为正确的都填上）三、解答题(本大题6小题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤，并把解答写在答卷纸的相应位置上)17.（本题满分10分）圆柱内有一个直四棱柱，直四棱柱底面是圆柱底面的内接正方形．已知圆柱表面积为6π，且底面圆直径与母线长相等，求此四棱柱的体积． 18.（本题满分12分）求斜率为43，且与两坐标轴所围成的三角形的周长是12的直线方程．19.(本题满分12分) 如图，正方体1111D C B A ABCD -中，EF 与异面直线D A AC 1,都垂直相交.16题图CPAB 13题图D 1ABC DA 1B 1C 1EFABCP12题求证：1BD EF ∥20.（本题满分12分） 已知圆C 与x 轴相切，圆心C 在射线)0(03>=-x y x 上， 直线0=-y x 被圆C 截得的弦长为27 （1）求圆C 标准方程;(2)已知点)1,0(-Q ，经过点Q 直线l 与圆C 相切于P 点，求QP 的值.21.(本题满分12分) 如图，三棱柱111C B A ABC -中，侧棱ABC AA 底面⊥1，且侧棱和底面边长均为2，D 是BC 的中点（1）求证:11CC BB AD 平面⊥； (2)求证:11ADC B A 平面∥；(3)求三棱锥11ADB C -的体积22.（本题满分12分）已知点A 的坐标为)0,23(，点B 在圆7:22=+y x O 上运动，以点B 为一端点作线段BM ，使得点A 为线段BM 的中点.（1）求线段BM 端点M 轨迹C 的方程；（2）已知直线0=-+m y x 与轨迹C 相交于两点Q P ,，以PQ 为直径的圆经过坐标原点O ，求实数m 的值命题人：侯彦宁审题人：秦慧明高二数学（文科）答案一、选择题： 123456789101112ABCA 1C 1B 1 DD A C B D B C D B D A A二、填空题：13. 4 14.)61,21(- 15. 249- 16. ①④ 三、解答题17. 解：设圆柱底面圆半径为r ，则母线长为2r ．∵ 圆柱表面积为6π，∴ 6π＝2πr 2＋4πr 2． ∴ r ＝1． ……………………………..5分 ∵四棱柱的底面是圆柱底面的内接正方形， ∴ 正方形边长为2． ∴ 四棱柱的体积V ＝(2)2×2＝2×2＝4．………………………….10分 18. 解：设所求直线的方程为b x y +=43， 令0=x ，得b y =，所以直线与y 轴的交点为),0(b ；令0=y ，得b x 34-=，所以直线与x 轴的交点为)0,34(b -．………5分由已知，得12)34(3422=-++-+b b b b ，解得3±=b ．故所求的直线方程是343+=x y ，或343-=x y 即01243=+-y x 或01243=--y x …………………………12分19.证明：如图所示，连接BD C B AB ,,11 因为D 1ABC DD 平面⊥，CD C AB A 平面⊂ 所以AC DD ⊥1又因为AC D ⊥B ，D BD 1= DD 所以11B BDD 平面⊥AC 所以1BD ⊥AC 同理可证C B 11BD ⊥ 又C C B 1= AC所C AB 11BD 平面⊥ ……………………………………8分. 因为D A 1⊥EF ，又C B D A 11∥ 所以C B 1⊥EFD 1A BC D A 1B 1C 1EF因为AC ⊥EF ，C C B 1= AC 所以C AB 1EF 平面⊥所以1BD EF ∥ ……………………………………………12分20.解：（1）因为圆心C 在射线)0(03>=-x y x 上， 设圆心坐标为 ),3,(a a 且0>a ， 圆心)3,(a a 到直线0=-y x 的距离为a a d 222=-=又圆C 与x 轴相切，所以半径a r 3= 设弦AB 的中点为M ，则7=AM在AMC Rt ∆中，由勾股定理，得222)3()7()2(a a =+解得1=a ，92=r故所求的圆的方程是9)3()1(22=-+-y x ………………………………8分（2）如图，在QPC Rt ∆中，9)()()(222-=-=QC CP QC QP17412=+=QC所以229)17(2=-=QP ……………………..12分21.（1）证明：因为ABC CC 平面⊥1，又ABC AD 平面⊂，所以AD CC ⊥1因为ABC ∆是正三角形，D 是BC 的中点， 所以AD BC ⊥，又C CC BC =1 ，所以11CC BB AD 平面⊥ (4)分（2）证明：如图，连接C A 1交1AC 于点O ，连接OD 由题得四边形11A ACC 为矩形，O 为C A 1的中点，又D 为BC 的中点， 所以OD B A ∥1因为1ADC OD 平面⊂，11ADC B A 平面⊄所以11ADC B A 平面∥ ………………………………8分 (3)解：因为1111DC B A ADB C V V --=，因为2222111=⨯⨯=∆DC B S ，3=AD ， (第20题)QPl A BCA 1C 1B 1DO所以332323131111111=⨯⨯=⨯==∆--AD S V V DC B DC B A ADB C …………12分22.解：(1)设点),(y x M ，),(11y x B ,由题得⎩⎨⎧-=-=y y xx 003又点B 在圆7:22=+y x O 上运动，即72020=+y x所以7)()3(22=-+-y x ，即7)3(22=+-y x故线段BM 端点M 轨迹C 的方程是7)3(22=+-y x ………………6分（2）设),(),,(2211y x Q y x P ，则由方程组⎩⎨⎧=+-+=-+026022x y x m y x 消去y 得02)3(2222=+++-m x m x ，由韦达定理得 ………………………………………9分 因为以PQ 为直径的圆经过坐标原点O所以OQ OP ⊥，所以0=⋅→→OQ OP ，即02121=⋅+⋅y y x x所以0)(2))((2212121212121=++-⋅=--+⋅=⋅+⋅m x x m x x x m x m x x y y x x 即0)3(222=++-+m m m m所以0232=+-m m解得：1=m 或2=m经检验，这两个m 值均满足0>∆，所以1=m 或2=m ……………………..12分⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧>+-+=∆+=⋅+=+0)2(8)3(42232222121m m m x x m x x。

2024届山西省运城市康杰中学物理高二第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、如右图所示为某静电场中的某一条电场线，a、b为该电场线上的两点，则下列判断中正确的是A．b点的电场强度可能比a点的电场强度小B．a点的电场强度一定等于b点的电场强度C．负电荷在b点受到的电场力方向向左D．正电荷在运动中通过a点时，其运动方向一定沿ba方向2、如图所示的螺线管正上方放置一小磁针，当闭合开关S后，小磁针的指向如图所示，其中黑色的那一端为小磁针的N极，下列判断正确的是A．电源左端为正、右端为负，线圈左端为N极，右端为S极B．电源左端为负、右端为正，线圈左端为N极，右端为S极C．电源左端为负、右端为正，线圈左端为S极，右端为N极D．电源左端为正、右端为负，线圈左端为S极，右端为N极3、关于电阻率的说法,正确的是( )A．超导材料的电阻率总是为零B．电阻率ρ大的导体,电阻可以很小C．电阻率ρ与导体的长度L和横截面积S有关D．电阻率表征了导体材料的导电能力的强弱，由导体的长度决定,与温度无关4、A、B两艘快艇在湖面上做匀速圆周运动，在相同时间内，它们通过的路程之比是4：3，运动方向改变的角度之比是3：2，则它们A ．线速度大小之比为3：4B ．角速度大小之比为1：1C ．圆周运动的半径之比为2：1D ．向心加速度大小之比为2：15、场是物理学中的重要概念，除了电场和磁场，还有引力场．物体之间的万有引力就是通过引力场发生作用的，地球附近的引力场叫做重力场．根据电场强度是描述电场的力的性质的物理量而定义了重力场强度，根据电势是描述电场能的性质的物理量而定义重力势．根据电场与重力场的类比，以下说法中正确的是A ．由电场强度的定义式可知，电场强度大小与放入的试探电荷有关B ．重力场强度的大小可表示为g ，方向竖直向下C ．重力势与放入的物体的质量成正比D ．电场中某点的电势与选取的零电势点无关6、下列哪些说法正确（ ）A ．最小电荷量最早是由美国物理学家密立根通过实验测出来的，其值一般取181.6010e C -=⨯ 。

山西省运城市康杰中学2014-2015学年高二上学期单元测试卷（2）（晶体结构与性质）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）晶体与非晶体的严格判别可采用（）A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔点D．有否周期性结构2．（3分）某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A．1：8 B．1：4 C．1：2 D．1：13．（3分）共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘4．（3分）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．18个C．24个D．14个5．（3分）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6．（3分）金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀7．（3分）金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用可失去电子8．（3分）由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子（O）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．1：39．（3分）食盐晶体如图所示．在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl﹣．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（）A．B．C．D．10．（3分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）A．N a+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）；△H B．N a（s）+Cl2（g）═NaCl（s）；△H1 C．N a（s）═Na（g）；△H2D．N a（g）﹣e﹣═Na+（g）；△H二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（3分）有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A组B组Ⅰ．H﹣I键键能大于H﹣Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H﹣I键键能小于H﹣C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④12．（3分）下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数13．（3分）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值（）A．124g P4含有的P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A14．（3分）共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷．A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤15．（3分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高16．（3分）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A．B．C．D．17．（3分）北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．下列分析中正确的是（）A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24KC．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍18．（3分）磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的．右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（）A．M n2Bi B．M nBi C．M nBi3D．Mn4Bi319．（3分）钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个20．（3分）据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为（）A．L aNi6B．L aNi3C．L aNi4D．LaNi5三、填空题21．按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C﹣C键的键角为．其中平均每个六边形所含的C原子数为个．（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子．（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl﹣，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个．（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子．（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答．这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B﹣B键．22．美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K 的温度下成为超导材料的硼镁化合物．这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式；（2）该晶体的类型为晶体．（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型．23．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图1，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式）（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为（用字母表示）．24．科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质﹣﹣碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是；（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：；（3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：．（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是：25．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键Si﹣OSi﹣Cl H﹣H H﹣Cl S i﹣Si S i﹣C键能/kJ•mol﹣1460 360 436 431 176 347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）SiCSi；SiCl4SiO2（2）如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热△H=kJ/mol．26．随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用．“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2•4H2O和FeCl3•6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒．（1）“共沉淀法”中N2的作用是，制备的总离子反应方程式为．（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）．磁流体属于分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药．山西省运城市康杰中学2014-2015学年高二上学期单元测试卷（2）（晶体结构与性质）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）晶体与非晶体的严格判别可采用（）A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔点D．有否周期性结构考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体中的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列，非晶体的粒子排列相对无序．解答：解：晶体中的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列，晶体的自范性、各向异性、熔点等性质均由晶体的结构决定，而非晶体的粒子排列相对无序，所以晶体与非晶体的严格判别可采用有否周期性结构；故选D．点评：本题考查了晶体与非晶体的结构差别，题目难度不大，注意把握晶体和非晶体的结构特点．2．（3分）某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A．1：8 B．1：4 C．1：2 D．1：1考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法进行计算，由图可知阳离子位于此晶胞的中心，数目为1，阴离子位于8个顶点，数目为=1，所以阴、阳离子个数比是1：1，据此答题．解答：解：根据均摊法，由图可知阳离子位于此晶胞的中心，数目为1，阴离子位于8个顶点，数目为=1，所以阴、阳离子个数比是1：1，故选D．点评：本题较为简单，就考查了均摊法计算晶胞中阴阳离子的数目．3．（3分）共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．4．（3分）石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．18个C．24个D．14个考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数．解答：解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数==14，故选D．点评：本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大．5．（3分）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B根据晶体中的构成微粒判断；C、D根据晶体的熔点判断；解答：解：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误．C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．故选A．点评：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子．6．（3分）金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀考点：金属的通性；金属晶体．专题：元素及其化合物．分析：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关；解答：解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；D．金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误；故选D．点评：本题主要考查金属晶体结构与性质的关系，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．7．（3分）金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用可失去电子考点：金属键与金属的物理性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题．解答：解：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关．故选B．点评：本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．8．（3分）由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子（O）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．1：3考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g﹣78g=48g，且n（K+）==2mol，设为O22﹣xmol，为O2﹣ymol，根据质量守恒和电荷守恒列式计算．解答：解：假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g﹣78g=48g，且n （K+）==2mol，设为O22﹣xmol，为O2﹣ymol，则，解之得：x=0.5，y=1，则x；y=1：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从守恒的角度列式解答该题，把握做题思路，难度不大．9．（3分）食盐晶体如图所示．在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl﹣．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（）A．B．C．D．考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：在食盐晶体中Na+和Cl﹣的核间距为氯化钠晶胞边长的一半，根据密度和晶胞的质量可以求得晶胞的体积，进而求得晶胞边长，据此解题．解答：解：根据晶胞的结构图可知，在氯化钠晶胞中含有氯离子数为1+12×=4，钠离子数为8×+6×=4，设晶胞边长为a，由ρ=可得，ρ=，所以a=，所以Na+和Cl﹣的核间距=a=，故选项B正确，故选B．点评：本题主要考查了晶胞密度的计算的应用，难度较小．10．（3分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）A．N a+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）；△H B．N a（s）+Cl2（g）═NaCl（s）；△H1 C．N a（s）═Na（g）；△H2D．N a（g）﹣e﹣═Na+（g）；△H考点：晶格能的应用．分析：由题意可知，1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则热化学方程能直接表示出氯化钠晶体格能，则应有离子参加反应，且只形成离子键，以此解答该题．解答：解：1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na﹣（g）+Cl﹣（g）═NaCl （s）△H，而B既有化学键的断裂也有离子键的形成，C、D不存在离子键的形成．故选A．点评：本题考查热化学方程式、晶格能，侧重考查基本概念，注意概念中关键词“1mol、气态离子、生成1mol晶体”，特别注意只有离子键的形成这一点，题目难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意．）11．（3分）有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A组B组Ⅰ．H﹣I键键能大于H﹣Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H﹣I键键能小于H﹣C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：H﹣I＞H﹣Cl的键长，键长越大，键能越小，分子越不稳定；HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，二者结构相似，相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：H﹣I＞H﹣Cl的键长，键长越大，键能越小，分子越不稳定，则A错误、B正确；HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，二者结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，则C正确、D错误．故选BC．点评：本题考查不同晶体的结构和微粒的作用力的区别，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握影响物质的性质的因素，难度不大．12．（3分）下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：A、在NaCI晶体中，一个Na+周围有6个Cl﹣，一个Cl﹣周围有6个Na+；B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个．解答：解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．故选C．点评：本题考查晶体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图．13．（3分）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值（）A．124g P4含有的P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数．解答：解：A、n（P4）===1mol，1个P4分子含有6个P﹣P键，因此124g P4含有的P﹣P键的物质的量为6mol，P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n===1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C﹣C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C﹣C键的个数为1.5N A，故B正确；C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量n===1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有C﹣C键的物质的量为1mol×4×=2mol，C﹣C键的个数为2N A，故C正确；D、n（SiO2）===1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si﹣O键，因此60g SiO2中含Si﹣O键的物质的量为4mol，Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；故选BC．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，掌握物质的晶体结构是解题的关键．14．（3分）共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷．A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤考点：化学键；化学键和分子间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断．解答：解：①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2为原子晶体，只含共价键；③石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；④金刚石为原子晶体，只含共价键；⑤NaCl为离子化合物，含有离子键；⑥白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力．故选B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累．15．（3分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高考点：晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；D．Na的熔点比AlCl3低．解答：解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；。

康杰中学2023—度第一学期期中考试高二物理试题2023.11 一、选择题：（4×12＝48分。

每题有四个选项。

其中1~8为单项选择题；9~12为多项选择题，全部选对的得4分，选不全的得2分，有错选或不答的得0分） 1. 关于电势的上下，以下说法正确的选项是A ．沿着电场线的方向电势不一定降低B ．电势降低的方向一定是电场线的方向C ．正电荷只在电场力的作用下，一定向电势低的地方移动D ．负电荷只在电场力的作用下，由静止释放，一定向电势高的地方移动2.一带负电荷的质点，在匀强电场中仅在电场力作用下沿曲线abc 从a 运动到c ，已知质点的速率是逐渐增大的。

关于此匀强电场的电场强度E 的方向，以下图示中可能正确的选项是（虚线是曲线在b 点的切线）3. 如图，AB 是某电场中的一条电场线，假设将正点电荷从A 点由静止自由释放，沿电场线从A 到B 运动过程中的速度图线如以下图所示，那么A 、B 两点场强大小和电势上下关系是A. B. C.D.4. 以下说法中正确的选项是A. 1号干电池与5号干电池的电动势相等、容量相等B. 电动势是反映电源把其他形式的能转化为电能本领强弱的物理量C.电动势公式E ＝Wq 中的W 与电压U ＝W q中的W 是一样的，都是非静电力做的功 D. 电动势就是电源两极间的电压5. 如下图把四个完全相同的灯泡连成甲，乙两电路，U 甲=2U 乙，四个灯泡都正常发光，两个电路消耗的总功率用P 甲、P 乙表示，电阻R 1、R 2的功率用P 1、P 2表示，那么以下关系正确的选项是：（）A.P甲=P乙B.R1=R2C.P2=4P1D.R1=2R26．如下图，将原来不带电的绝缘导体AB，置于带正电的点电荷C所形成的电场中，规定大地或无穷远处的电势为零，那么有A．绝缘导体上A、B两点的电势相等，且都为负值。

B．绝缘导体上A点的电势高于B点的电势，且都为正值C．绝缘导体上的感应电荷在导体内部一点D产生的场强大小等于点电荷C在D点产生场强的大小D．如果用手指瞬间接触导体AB后再把C移走，那么导体AB带上正电荷7．空间某一静电场的电势φ在x轴上分布如图3所示，x轴上两点B、C的电场强度在x方向上的分量分别是E Bx、E Cx，以下说法中正确的有A．E Bx的大小小于E Cx的大小B．E Bx的方向沿x轴正方向C．电荷在O点受到的电场力在x方向上的分量最大D．负电荷沿x轴从B移到C的过程中，电场力先做正功，后做负功8．一个带负电荷q，质量为m的小球，从光滑绝缘的斜面轨道的A点由静止下滑，小球恰能通过半径为R的竖直圆形轨道的最高点B而做圆周运动．现在竖直方向上加如图4所示的匀强电场，假设仍从A点由静止释放该小球，那么A．小球不能过B点B．小球仍恰好能过B点C．小球能过B点，且在B点与轨道之间压力不为0D．以上说法都不对9. 如下图的两种电路中，电源相同，各电阻阻值相等，各电流表的内阻相等且不可忽略。

康杰中学2013－2014学年度第一学期期中考试高二物理试题013.11一、单项选择题（每小题四个选项中只有一个选项正确,每题４分,共32分）1．关于电源电动势，下面说法不正确的是（)．．．A．并联在电源两极的电压表的示数一定等于电源电动势B．电动势越大的电源,将其它能转化为电能的本领一定越大C．电路接通后,电源两端的电压小于它的电动势D．电动势只由电源本身的性质决定与外电路是否是纯电阻电路无关2．如图所示电路中，电动势为E，内阻为r的电源与一滑动变阻器构成闭合电路，当滑动触片移动时，滑动变阻器两端电压和电路中电流的关系图象如下图中的（）3．如图所示，R1和R2是材料相同,厚度相同、表面积为正方形的导体，已知R1的表面积是R2的100倍，通过导体的电流方向如图所示。

则这两个导体的电阻关系为（）A．R1=100R2 B．R2=100R1C ．R 2=10R 1D ．R 1=R 2 ks5u4。

如图所示，虚线表示某电场的等势面.一带电粒子仅在电场力作用下由A 运动到B 的径迹如图中实线所示。

粒子在A 点的加速度为a A 、电势能为E A ;在B 点的加速度为a B 、电势能为E B ．则下列结论正确的是（ ）A ．粒子带正电，a A 〉aB ，E A >E BB ．粒子带负电，a A >a B ，E A >E BC ．粒子带正电，a A 〈a B ，E A <E BD ．粒子带负电，a A 〈a B ，E A 〈E B5. 如图所示，在xOy 平面内有一个以O 为圆心、半径R=0.1m 的圆，P 为圆周上的一点，O 、P 两点连线与x 轴正方向的夹角为θ。

若空间存在沿y 轴负方向的匀强电场,场强大小100/E V m =，则O 、P 两点的电势差可表示为（ ）A. 10sin (V)op U θ=- B 。

10sin (V)op U θ= C. 10cos (V)op U θ=- D. 10cos (V)op U θ=6．如图所示，A 板发出的电子经加速后，水平射入水平放置的两平行金属板M 、 N间,M 、N 金属板间所加的电压为U ，电子最终打在光屏P上，关于电子的运动,则下列说法中正确的是（ ) A ．电压U 增大时，其他不变,则电子从发出到打在荧光屏上的时间变长B．电压U增大时，其他不变，则电子打在荧光屏上的速度大小不变C．滑动触头向左移动时，其他不变，则电子打在荧光屏上的位置上升D．滑动触头向右移动时，其他不变，则电子打在荧光屏上的位置上升7．如图所示,直线A为电源的路端电压与总电流关系的伏安图线，直线B为电阻R两端电压与通过该电阻电流关系的伏安图线，用该电源和该电阻组成闭合电路时，电源的输出功率和效率分别是：（）ks5uA．2W，66．7％B．2W，33．3%C．4W，33．3％D．4W，66．7%8。

山西省康杰中学2008-2009学年度高二物理第一学期期中考试试题注：答案一律写在答案页上一、本大题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。

全部选对的得4分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。

1、关于布朗运动，下面叙述正确的是（）A．我们所观察到的布朗运动，就是液体分子的无规则运动B．布朗运动是悬浮在液体中的固体分子的无规则运动C．布朗运动的剧烈程度与温度无关D．悬浮在液体中的颗粒越小，它的布朗运动就越显著2、如图，一弹簧振子在水平面内做简谐运动，当振子每次经过同一位置A时，一定相同的物理量是（）A．速度B．加速度C．动量D．位移3、关于电场的描述，以下说法中正确的是（）A．电场强度的大小，与试探电荷的电量成反比B．电场强度的方向，与试探电荷的正负有关C．电场强度大的地方电场线密一些D．电场强度的方向与电荷的受力方向一致4、如图，篮球运动员接传来的篮球时，通常要先伸出两臂迎接，手接触到球后，两臂随球迅速引至胸前，这样做可以：（）A、减小篮球对手的冲量；B、增大篮球对手的冲量；C、减小篮球对手的作用力；D、增大篮球对手的作用力。

5、下列说法中正确的是（）A、一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大B、一定质量的气体，温度不变，压强增大时，其体积也增大C、气体压强是由气体分子间的斥力产生的D、在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强6、如图所示，厚壁容器的一端通过胶塞插进一只灵敏温度计和一根气针，另一端有个用卡子卡住的可移动胶塞。

用打气筒慢慢向筒内打气，使容器内的压强增加到一定程度，这时读出温度计示数。

打开卡子，胶塞冲出容器后A．温度计示数变大，实验表明气体对外界做功，内能减少B．温度计示数变大，实验表明外界对气体做功，内能增加C．温度计示数变小，实验表明气体对外界做功，内能减少D．温度计示数变小，实验表明外界对气体做功，内能增加7、一带电粒子在如图所示的电场中，只在电场力作用下沿虚线所示轨迹从A点运动到B点，电荷的加速度、动能、电势能变化情况是（）A．加速度的大小和动能、电势能都增大B．加速度的大小和动能、电势能都减小C. 加速度增大，动能增大，电势能减小D．加速度增大，动能减小，电势能增大8、一列简谐横波在x轴上传播，某时刻的波形图如图所示，a、b、c为介质中三个质点，a正向上运动。

2014-2015学年山西省运城市康杰中学高二（上）单元测试卷（3）（分子结构与性质）一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键2.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P−H键是非极性键3.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化C.液溴和液汞的气化D.HCl和NaCl溶于水4.下列指定粒子的个数比为2:1的是（）A.Be2+中的质子数B.12H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子5.在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性．当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（）A.与新制的银铵溶液共热B.与甲酸酯化C.与金属钠发生置换反应D.与H2加成6.关于氢键的下列说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键7.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B.ς键是镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为ς键而乙烯分子中含ς键和π键D.H2分子中含ς键而Cl2分子中还含π键8.在BrCH=CHBr分子中，C−Br键采用的成键轨道是（）A.sp−pB.sp2−sC.sp2−pD.sp3−p9.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O10.有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）C.III③D.IV④11.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量．如H−H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你认为下列分子中的共价键能量最大的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI12.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O−H...O②N−H...N③F−H...F④O−H...N．A.①②③④B.③①④②C.③②④①D.③④①②13.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键14.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）A. B.C. D.15.下列不属于配合物的是（）A.[Cu(H2O)4]SO4⋅H2OB.[Ag(NH3)2]OHC.KAl(SO4)2⋅12H2OD.Na[Al(OH)4]16.在乙烯分子中有5个ς键、一个π键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成ς键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成ς键C.C−H之间是sp2形成的ς键，C−C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C−C之间是sp2形成的ς键，C−H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键17.据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在−268∘C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A.CO2B.COCl2C.C2H4OD.H2O218.氯化硼的熔点为−107∘C，沸点为12.5∘C，在其分子中键与键之间的夹角为120∘，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O二、填空题（本大题包括6小题，共60分）19.已知氯化铝的熔点为190∘C(2.02×105Pa)，但它在180∘C即开始升华．(1)氯化铝是________（填“离子化合物”或“共价化合物”）；(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________；(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是________．(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物．你的设计是：________．20.2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauling)教授诞辰105周年(1901−1994)．1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它．不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：(1)它的分子式是________；(2)它的所有原子是否处于同一个平面上？________；(3)它是否带有电荷？________；(4)该分子中sp杂化的N原子有________个；sp2杂化的N原子有________个；sp3杂化的N原子有________个．21.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H−C≡N)；(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；(2)只有δ键的是________；既有δ键又有π键的是________；(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的δ键的是________；(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是________；(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是________．22.氮可以形成多种离子，如N3−、NH2−、N3−、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．(1)NH2−的电子式为________．(2)N3−有________个电子．(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3−电子数相同的物质的化学式________、________．(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3−的构型________．(5)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是________．23.如图所示是甲烷和白磷(P4)分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）．把碳原子涂成实心小圆点．甲烷分子是________（填“甲”或“乙”）图．从图中可看出，每个甲烷分子中有________对共用电子对，而白磷分子中形成________个共价键．24.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：磷酸硫酸高氯酸1 2 3(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：①________②________．(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①________②________．(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：________．三、解答题（本题包括2小题，共18分）25.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高．如N2平均相对分子质量是28，O2平均相对分子质量是32，所以O2的沸点(−183∘C)比N2(−196∘C)的沸点高．由此推测NO的相对分子质量为30，它的沸点应该介于N2和O2之间．这个推论符合科学规律吗？为什么？26.1989年国际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的IA、IIA…族改为0、1、2...17共18列．(1)第17列第3周期元素的名称和符号为________．(2)72号元素铪(Hf)位于________周期，第________列．价电子构型为________．(3)第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质．写出BeCl2在气态（相对分子质量在80−160之间）和固态[(BeCl2)n]时的结构．并说明Be的成键轨道类型．(4)若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的．预测周期表中应有________种非金属元素，还有________种尚未发现．答案1. 【答案】B【解析】乙炔的结构式为H−C≡C−H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键．【解答】解：乙炔的结构式为H−C≡C−H，A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形成1个ς键2个π键，故D正确；故选B．2. 【答案】A【解析】A．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；B．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；C．PH3是一种强还原剂；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．【解答】解：A．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；C．PH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P−H原子之间存在极性键，故D错误；故选A．3. 【答案】B【解析】晶体的气化或熔化属于物理变化，如果晶体类型相同，则变化时需克服相同类型作用力，所以根据晶体类型分析；电解质电离克服化学键，根据化学键类型分析．【解答】解：A、水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误；B、食盐和醋酸钠都属于离子晶体，熔化时克服离子键，故B正确；C、液溴属于分子晶体，气化时克服分子间作用力，Hg属于金属晶体，气化时克服金属键，故C错误；D、HCl属于共价化合物，溶于水克服共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水克服离子键，故D错误．故选B．4. 【答案】A【解析】根据质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．【解答】解：A、Be2+中质子数为4，电子数为2，故A正确；B、12H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3−的个数比等于1:1，故C错误；D、BaO2固体中阴离子O22−和阳离子Ba2+的个数比等于1:1，故D错误，故选：A．5. 【答案】D【解析】该有机物含有酯基，可发生水解，含有羟基，可发生氧化反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，结合手性碳原子的定义解答该题．【解答】解：A．与新制的银铵溶液共热，发生氧化反应，生成CH3COOCH(CH2OH)COONH4，含手性碳原子，具有光学活性，故A不选；B．发生酯化反应，含手性碳原子，具有光学活性，故B不选；C．与钠发生取代反应，含有手性碳原子，具有光学活性，故C不选；D．与氢气加成，不含手性碳原子，不具有光学活性，故D选，故选D．6. 【答案】C【解析】氢键介存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质，当分子间距离较远时，不形成氢键．【解答】解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；D．HF的稳定性很强，是由于H−F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．故选C．7. 【答案】C【解析】A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；B．ς键是球对称，π键为镜面对称；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键；D．氢气、氯气中均为共价单键．【解答】解：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而ς键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B．ς键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为ς键而乙烯分子中含ς键和π键，故C正确；D．氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含ς键，Cl2分子中也含ς，均不含π键，故D 错误；故选C．8. 【答案】C【解析】BrCH=CHBr分子中，为平面结构，C=C双键中的C原子为sp2杂化，与Br原子形成化学键时，Br原子的p电子参与成键，以此来解答．【解答】解：BrCH=CHBr分子中，为平面结构，C=C双键中的C原子为sp2杂化，与Br 原子形成化学键时，Br原子的4p轨道上的单电子参与成键，所以C−Br键采用的成键轨道为sp2−p，故选C．9. 【答案】A【解析】中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电(a−xb)，子对个数=ς键个数+孤电子对个数，ς键个数=配原子个数，孤电子对个数=12a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：A．CO2中只含有双键，既有ς键又有π键，分子中C原子含有2个ς键电子对，没有孤电子对，价层电子对个数=2+0=2，杂化类型为sp，故A选；B．CH4中只含有单键为ς键，分子中C原子含有4个ς键电子对，没有孤电子对，C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B不选；(5−3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+12故C不选；D．水中O原子杂化轨道数=ς键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D不选；故选A．10. 【答案】B,C【解析】H−I>H−Cl的键长，键长越大，键能越小，分子越不稳定；HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，二者结构相似，相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：H−I>H−Cl的键长，键长越大，键能越小，分子越不稳定，则A错误、B正确；HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，二者结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，则C正确、D错误．故选BC．11. 【答案】A【解析】键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长，键能越小．【解答】解：HCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H−F键长最短，键能最大．故选A．12. 【答案】B【解析】氢键强弱与形成氢键的元素的电负性大小有关，元素的电负性大的形成的氢键越强．【解答】解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F−H，O−H，N−H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F>O>N；对与O−H...N，N−H...N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O−H的电子云与N−H的电子云相比，O−H的电子云更偏向O，远离H，因此在O−H...N，N−H...N的氢键中，N−H...N的氢键更弱些，故选B．13. 【答案】C【解析】A．共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数；B．离子化合物中可以存在共价键；C．铵根离子中氮是sp3杂化，呈正四面体结构；D、可以与氢离子以配位结合．【解答】解：A．非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A错误；B．离子化合物中可以存在共价键，如NaOH等，故B错误；C．铵根离子中氮是sp3杂化，呈正四面体结构，故C正确；D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，可以与氢离子以配位结合，故D错误；故选C．14. 【答案】A,C【解析】分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．【解答】解：A．分子构型为正四面体型，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A正确；B．分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；C．分子构型为平面三角形型，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C正确；D．分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；故选AC．15. 【答案】C【解析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，据此分析解答．【解答】解：A．该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；C．KAl(SO4)2⋅12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物，故C选；D．Na[Al(OH)4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；故选C．16. 【答案】A【解析】乙烯中存在4个C−H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．【解答】解：乙烯中存在4个C−H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C−H之间是sp2形成的ς键，C−C之间有1个是sp2形成的ς键，C−C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．17. 【答案】B,C【解析】A．二氧化碳的结构式为O=C=O；B．COCl2的结构式为；C．C2H4O的结构式为；D．H2O2的结构式为H−O−O−H；据此分析解答．【解答】解：A．二氧化碳的结构式为O=C=O，所以含有双键，故A错误；B．COCl2的结构式为，所以含有单键和双键，故B正确；C．C2H4O的结构式为，该分子中含有单键和双键，故C正确；D．H2O2的结构式为H−O−O−H，该分子中只含单键，故D错误；故选BC．18. 【答案】C,D【解析】A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；D．三氯化硼是平面三角形结构，CH2O的分子结构为平面三角形，则二者分子空间结构类似．【解答】解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120∘，是平面三角形结构，为非极性分子，故C正确；D．三氯化硼是平面三角形结构，CH2O的分子结构为平面三角形，则二者分子空间结构类似，故D正确．故选CD．19. 【答案】共价化合物; Al2Cl6,; 氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”; 在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物【解析】(1)共价化合物的熔沸点较低，离子化合物熔沸点较高；; (2)根据ρ=M V计算氯化m铝蒸气摩尔质量，从而确定其化学式；; (3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；; (4)熔融状态下离子化合物导电、共价化合物不导电．【解答】解：(1)由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物，; (2)M氯化铝=11.92 g⋅L−1×22.4 L⋅mol−1=267 g⋅mol−1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6，结构式为，; (3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象，; (4)离子化合物是由阴阳离子构成的，共价化合物是由分子构成的，共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电，20. 【答案】C6H2O2N10; 是; 否; 1,9,0【解析】(1)根据结构简式书写分子式；; (2)根据苯环的共面结构来确定该有机物的共面情况；; (3)根据原子的成键情况来确定电性；; (4)sp杂化的N原子表现为线型结构，sp2杂化N原子表现为三角锥结构；sp3杂化的N原子表现为四面体结构．【解答】解：(1)根据结构简式书写分子式为：C6H2O2N10，; (2)环外的氮原子间是直线型，环都共面，所以该分子是共面结构，; (3)所有的原子成键都达到了饱和，所以不带电性，; (4)该分子中sp杂化的N原子只N−N=N−C=N−结构的中间氮原子；其余的氮原子都是sp2杂化，没有sp3杂化的，21. 【答案】①③⑨,②④⑦,⑤⑥⑧; ①②③⑥⑦⑧,④⑤⑨; ⑦; ①③⑤⑥⑧⑨;②④⑤⑥⑧⑨【解析】(1)同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；; (2)单键中只有ς键，双键中有一个ς键和一个π键，三键中有一个ς键和两个π键；; (3)原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成ς键；; (4)氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；; (5)p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键．【解答】解：(1)①③⑨由不同种非金属元素之间形成共价键，属于极性键；②④⑦由同种非金属元素之间形成，属于非极性键；⑤⑥⑧既有极性键，又有非极性键，; (2)①②③⑥⑦⑧只有单键，只有ς键；④⑤⑨中有单键或双键，既有δ键又有π键，; (3)氢气中存在s−sς键，; (4)①③⑤⑥⑧⑨都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成δ键，; (5)②④⑤⑥⑧⑨中Cl−Cl、N−N键、N−N键、C−C键、C−C键、O−O键、C−N键p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键，22. 【答案】; 22; CO2,N2O; 直线形; +1【解析】(1)NH2−的电子式为：；; (2)1个N含有7个电子，故N3−有22个电子；; (3)含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO−、BeF2、CaH2、C3H4等；; (4)CO2为直线型分子，故可认为N3−的构型为直线型；; (5)N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：，故“N5”带一个单位正电荷．【解答】解：(1)NH2−的电子式为：，; (2)1个N含有7个电子，故N3−有22个电子，; (3)含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO−、BeF2、CaH2、C3H4等，; (4)CO2为直线型分子，故可认为N3−的构型为直线型，; (5)N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：，故“N5”带一个单位正电荷，23. 【答案】甲,4,6【解析】甲烷分子是五原子的正四面体，而白磷是四原子的正四面体，每个甲烷分子中碳原子与氢原子形成4对共用电子对，而白磷分子中形成6条P−P键，由此分析解答．【解答】解：甲烷分子是五原子的正四面体，而白磷是四原子的正四面体，所以甲是甲烷分子，每个甲烷分子中碳原子与氢原子形成4对共用电子对，而白磷分子中形成6条P−P 键，故答案为：甲；4；6．24. 【答案】,; H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O; H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，而H3AsO3与盐酸反应为As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O【解析】(1)含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；; (2)酸和碱反应生成盐和水，结合几元酸分析；; (3)显碱性的物质与酸发生反应．【解答】解：(1)含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，; (2)酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，; (3)亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O，25. 【答案】不符合，因为N2和O2为非极性分子，而NO是极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，所以分子的极性会影响物质的熔沸点．【解析】N2和O2为非极性分子，组成和结构相似，而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高．【解答】解：N2和O2为非极性分子，组成和结构相似，所以随相对分子质量的增大，熔沸点升高；而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，则熔沸点为NO>O2>N2，26. 【答案】氯、Cl; 六,4,5d26s2; (3)由气态BeCl2相对分子质量在80−160之间可知存在BeCl2及(BeCl2)2分子，存在Be−Cl共价键．Be价电子层：1s22p0，可有sp、sp2、sp3三种杂化形式，因价电子数少，有空轨道可与Cl形成配位键，BeCl2分子结构：Cl−Be−Cl，Be原子sp杂化；(BeCl2)2分子结构：，Be原子sp2杂化；(BeCl2)n结构：，Be原子sp3杂化，故答案为：BeCl2分子结构：Cl−Be−Cl，Be原子sp杂化；(BeCl2)2分子结构：。

康杰中学2014－2015学年度第二学期期中考试高二物理试题2015.4本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

答案一律写在答卷页上。

第I 卷（选择题，共计48分）一、选择题：（4 12 =48分。

每小题有四个选项。

其中1-8题为单选； 9-12题为多选，全部选对的得满分，选不全的得一半分，有错选项或不答的得0分） 1. 关于传感器，下列说法正确的是（ ） A ．所有传感器都是由半导体材料做成的 B ．金属材料也可以制成传感器 C ．干簧管是一种能够感知电场的传感器D ．传感器一定是通过感知电压的变化来传递信号的 2. 矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴匀速转动时产生的电流图像(i-t)如图所示,则下列说法中正确的是（ ） A ．0.01s 时，线圈平面处于中性面位置 B ．0.02s 时，线圈平面与磁感线平行 C ．该交变电流的频率为100Hz D ．1s 内电流的方向变化50次3. 如图所示为一理想变压器,在原线圈输入电压不变的条件下,要提高变压器的输入功率,可采用的方法是（ ） A ．只增加原线圈的匝数B ．只增加副线圈的匝数C ．只增加用电器R 1的电阻D ．断开开关S4. 如图所示，闭合线圈上方有一竖直放置的条形磁铁。

当磁铁向下运动（但未插入线圈内部）时，线圈中（ ） A ．没有感应电流B ．感应电流的方向与图中箭头方向相反C ．感应电流的方向与图中箭头方向相同D ．感应电流的方向不能确定5. 粗细均匀的电阻丝围成的正方形线框置于有界匀强磁场中，磁场方向垂直于线框平面，其边界与正方形线框的边平行，现使线框以同样大小的速度沿四个不同方向平移出磁场，如图所示，则在移动过程中线框的一边a 、b 两点间电势差绝对值最大的是()v6. 在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈，规定线圈中感应电流的正方向如图1所示，当磁场的磁感应强度B 随时间t 如图2变化时，图3中能正确表示线圈中感应电动势E 变化情况的是()7. 如图所示，足够长的平行金属导轨倾斜放置，倾角为37°，宽度为0.5 m ，电阻忽略不计，其上端接一小灯泡，电阻为1 Ω.一质量为0.2 kg 的导体棒MN 垂直于导轨放置，接入电路的电阻为1 Ω，两端与导轨接触良好，与导轨间的动摩擦因数为0.5.在导轨间存在着垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度为0.8 T ．将导体棒MN 由静止释放，运动一段时间后，小灯泡稳定发光，此后导体棒MN 的运动速度以及小灯泡消耗的电功率分别为(重力加速度g 取10 m/s 2，sin37°＝0.6)( )A .2.5 m/s 1 W B.5 m/s 1 W C.7.5 m/s 9 W D.15 m/s 9 W8. 如图所示，R 1、R 2为定值电阻，L 为小灯泡，R 3为光敏电阻，当光照强度增大时（ ） A.电压表的示数减小 B.R 2中的电流增大C.小灯泡的功率增大D.电源路端电压增大A B C D9. 边长为L 的正方形金属框在水平恒力F 作用下运动，穿过方向如图的有界匀强磁场区域。

康杰中学2013－2014学年度第一学期期中考试高二物理试题2013.11一、单项选择题(每小题四个选项中只有一个选项正确,每题４分，共32分)1．关于电源电动势，下面说法不正确．．．的是（ ） A ．并联在电源两极的电压表的示数一定等于电源电动势 B ．电动势越大的电源，将其它能转化为电能的本领一定越大 C ．电路接通后，电源两端的电压小于它的电动势D ．电动势只由电源本身的性质决定与外电路是否是纯电阻电路无关2．如图所示电路中，电动势为E ，内阻为r 的电源与一滑动变阻器构成闭合电路，当滑动触片移动时，滑动变阻器两端电压和电路中电流的关系图象如下图中的（ ）3．如图所示，R 1和R 2是材料相同，厚度相同、表面积为正方形的导体，已知R 1的表面积是R 2的100倍，通过导体的电流方向如图所示。

则这两个导体的电阻关系为（ ）A ．R 1=100R 2B ．R 2=100R 1C ．R 2=10R 1D ．R 1=R 24. 如图所示，虚线表示某电场的等势面.一带电粒子仅在电场力作用下由A 运动到B 的径迹如图中实线所示.粒子在A 点的加速度为a A 、电势能为E A ；在B 点的加速度为a B 、电势能为E B ．则下列结论正确的是（ ） A ．粒子带正电，a A >a B ，E A >E B B ．粒子带负电，a A >a B ，E A >E B C ．粒子带正电，a A <a B ，E A <E B D ．粒子带负电，a A <a B ，E A <E B5. 如图所示，在xOy 平面内有一个以O 为圆心、半径R=0.1m 的圆，P 为圆周上的一点，O 、P 两点连线与x 轴正方向的夹角为θ。

若空间存在沿y 轴负方向的匀强电场，场强大小100/E V m =，则O 、P 两点的电势差可表示为（ ）A. 10sin (V)op U θ=-B. 10sin (V)op U θ=C. 10cos (V)op U θ=-D. 10cos (V)op U θ= 6．如图所示，A 板发出的电子经加速后，水平射入水平放置的两平行金属板M 、 N 间，M 、N 金属板间所加的电压为U ，电子最终打在光屏P 上，关于电子的运动，则下列说法中正确的是（ ）A ．电压U 增大时，其他不变，则电子从发出到打在荧光屏上的时间变长B ．电压U 增大时，其他不变，则电子打在荧光屏上的速度大小不变C ．滑动触头向左移动时，其他不变，则电子打在荧光屏上的位置上升D ．滑动触头向右移动时，其他不变，则电子打在荧光屏上的位置上升7．如图所示，直线A 为电源的路端电压与总电流关系的伏安图线，直线B 为电阻R 两端电压与通过该电阻电流关系的伏安图线，用该电源和该电阻组成闭合电路时，电源的输出功率和效率分别是：（ ） A ．2W ，66．7％ B ．2W ，33．3％ C ．4W ，33．3％D ．4W ，66．7％8. 在光滑的绝缘水平面上，有一个正三角形abc ，顶点a 、b 、c 处分别固定一个正点电荷，电荷量相等。

山西省运城市康杰中学2014-2015学年高二上学期单元测试卷（1）（晶体结构与性质）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）科学家在海底发现一种新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2．（3分）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．S03C．C sCl D．Si023．（3分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．CCl4和KCl4．（3分）金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定5．（3分）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，平面结构如图所示．则x值为（）A．8B．12 C．24 D．606．（3分）关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）7．（3分）下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl﹣共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl﹣8．（3分）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体9．（3分）下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10．（3分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2：1 B．3：2 C．5：2 D．5：111．（3分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．C I4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．M gO＞H20＞02＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠12．（3分）20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图1﹣5）：下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定13．（3分）据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A．N60易溶于水B．稳定性：N60＜N2C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60＞N2D．熔点：N60＜N214．（3分）科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）A．T i13C114B．T i14C113C．T i4C5D．TiC15．（3分）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值（）A．124g P4含有的P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A16．（3分）下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3A lCl3920 801 1291190BCl3Al2O3C O2 SiO2﹣1072073 ﹣571723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空题（每空2分，共16分）17．（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小的环为元环．（2）每个硅原子为个最小环共有．（3）每个最小环平均拥有个氧原子．18．（10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个x同时吸引着个Y，该晶体的化学式为．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的度数为．（4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol﹣1，晶体密度为ρ•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为．四、推断题（（1）到（4）题每空1分，其中（5）题每空2分，共15分）19．（15分）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是．（2）B的氢化物的电子式为，属分子（填极性或非极性）．（3）A和B形成的常见化合物的分子空间构型为，属分子（极性或非极性），其晶体类型是，俗名．（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用化学式表示）．（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入过量KOH，现象是，离子方程式，．五、计算题（每空3分，共21分）20．（15分）晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）．已知a为常数，请计算下列问题：（1）每个晶胞中平均分摊个Na+个C1﹣（2）NaCl晶体离子键的键长为，Na+离子半径与Cl﹣离子半径之比为=．（3）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升（已折为标况）．则此时氯化钠气体的分子式为．21．（6分）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2﹣核间距离为a×10﹣8 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比．山西省运城市康杰中学2014-2015学年高二上学期单元测试卷（1）（晶体结构与性质）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）科学家在海底发现一种新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体考点：分子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：根据可燃冰的组成以及由分子构成的物质为分子晶体来分析即可；解答：解：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O），属于分子晶体；故选：B；点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．2．（3分）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．S03C．C sCl D．Si02考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．3．（3分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．CCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．4．（3分）金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．分析：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为6×=；而石墨最小碳环也是六元环，每个碳原子参与三个六元环的形成，所以最小的碳环里实际所包含的碳原子数是6×=2．解答：解：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为：6×=；而石墨最小碳环也是六元环，每个碳原子参与三个六元环的形成，所以最小的碳环里实际所包含的碳原子数是6×=2，所以后者多，故选B．点评：本题考查金刚石和石墨两种晶体的结构，学生只要知道两者最小的环都六元环就可以，迅速解题了，比较容易．5．（3分）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，平面结构如图所示．则x值为（）A．8B．12 C．24 D．60考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算碳原子和钾原子个数之比，注意每个钾原子被几个三角形共用．解答：解：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=，故碳原子数和钾原子数之比是4：=8：1，故选A．点评：本题考查了碳原子和钾原子个数之比，难度较大，明确每个钾原子被几个三角形共用是解本题的关键．6．（3分）关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属晶体也含有金属阳离子；B．离子晶体不一定有金属元素组成；C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构；D．Hg为金属，但常温下为液体．解答：解：A．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；D．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确．故选D．点评：本题考查晶体知识，侧重于晶体的构成和性质的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）7．（3分）下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl﹣共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl﹣考点：晶胞的计算；离子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．NaCl为立方面心结构；B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子；C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点；D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子．解答：解：A．NaCl为立方面心结构，钠离子为12×+1=4，则1mol氯化钠中有4N A个Na+，4N A个Cl﹣，不存在分子，故A错误；B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl﹣共有6个，故B正确；C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣，故C正确；D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查晶胞分析，注意把握NaCl、CsCl的晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．8．（3分）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C、根据水的状态来分析；D、根据玻璃态的水无固定形状．解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C 正确；D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误．故选C．点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．9．（3分）下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．冰熔化克服氢键；B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小；C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小；D．分子的稳定性与分子间作用力无关．解答：解：A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H﹣O键没有断裂，故A错误；B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误．故选B．点评：本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度等的关系，注意判断晶体类型以及晶体粒子之间的作用力和对物质性质的影响，题目难度不大．10．（3分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2：1 B．3：2 C．5：2 D．5：1考点：晶胞的计算．分析：根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为=4，氯离子数为12×=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63﹣的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，据此答题；解答：解：根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为=4，氯离子数为12×=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63﹣的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，所以冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1，故选D．点评：本题主要考查了晶胞的结构，难度不大，解题的关键是利用题中信息，结合氯化钠晶胞的结构分析，答题时要熟记常见晶胞的结构．11．（3分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．C I4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．M gO＞H20＞02＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．分析：A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大；C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大；D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低．解答：解：A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正确；C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H20＞O2＞N2，故C正确；D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；故选BC．点评：本题考查不同类型晶体的熔沸点比较，明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键，注意水中含有氢键及合金与组成金属的熔点的关系即可解答，题目难度不大．12．（3分）20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图1﹣5）：下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同素异形体．分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．解答：解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；C、球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；D、管状碳分子、洋葱状碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D错误；故选BD．点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．13．（3分）据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A．N60易溶于水B．稳定性：N60＜N2C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60＞N2D．熔点：N60＜N2考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分子晶体．分析：A．C60和N60的结构相似，都是非极性分子；B．N60之间是N﹣N单键而N2是NN三键N≡N三键，依据键的稳定性判断；C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数；D．分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高．解答：解：A．C60和N60的结构相似，都是非极性分子，依据相似相溶原理可知N60难溶于水，故A错误；B．N60之间是N﹣N单键而N2是NN三键N≡N三键，三键的稳定性强于单键，所以稳定性：N60＜N2，故B正确；C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数，等物质的量时，分解时N60吸收的热量多，故C正确；D．N60和N2都是分子晶体，N60相对分子质量大于N2，所以熔点：N60＞N2，故D错误；故选：AD．点评：本题为信息题，考查了元素化合物知识，明确的C60和N60结构相似性是解题关键，注意分子晶体熔沸点规律，题目难度中等．14．（3分）科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）A．T i13C114B．T i14C113C．T i4C5D．TiC考点：晶胞的计算．分析：由题意：最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数．解答：解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13．故选：B．点评：本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可．15．（3分）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值（）A．124g P4含有的P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数．解答：解：A、n（P4）===1mol，1个P4分子含有6个P﹣P键，因此124g P4含有的P﹣P键的物质的量为6mol，P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n===1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C﹣C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C﹣C键的个数为1.5N A，故B正确；。

山西省康杰中学2017-2018学年高二上学期期中考试物理试题一、选择题1. 请用学过的电学知识判断下列说法正确的是A. 超高压带电作业的工人不应该穿含金属丝的衣服B. 燃气灶中点火器的放电电极一般都做成球形C. 冬天脱毛线衫时，有时会听到“噼啪”的声音，这是由于内外衣服上电荷放电引起的D. 打雷时，呆在汽车里比呆在木屋里要危险【答案】C【解析】电力工人高压带电作业，全身穿戴金属丝网制成的衣、帽、手套、鞋，可以对人体起到静电屏蔽作用，使人安全作业．所以A错误．因为电荷集中于形状比较尖端的地方，即尖端放电，故燃气灶的电子点火器的放电电极做成钉尖型比球形好，所以B错误．冬天脱毛线衫时，有时会听到“噼啪”的声音，这是由于内外衣服上电荷放电引起的，选项C正确；一辆金属车身的汽车也是最好的“避雷所”，一旦汽车被雷击中，它的金属构架会将闪电电流导入地下．所以D错误．故选C．2. 如图所示是真空中两个带等量异种电荷的点电荷A、B周围的电场分布情况（电场线方向未标出）。

图中O点为两点电荷连线的中点，MN为两点电荷连线的中垂线上的两点，OM＝ON。

下列说法中正确的是A. O、M、N三点的场强的大小关系是E M＝E N＞E OB. O、M、N三点在同一个等势面上C. 同一试探电荷在O、M、N三点受到的电场力方向不相同D. 将一自由电荷从M点静止释放，它将沿MON做直线运动【答案】B【解析】试题分析：等量异种电荷的中点的场强最大，从中点沿着中垂线向两边逐渐减小，并且是对称的，所以，所以A错误；等量异种电荷连线的中垂线上的两点，而等量异种电荷连线的中垂线是一条等势线，所以O、M、N三点的电势相同，在一个等势面上，所以B正确；等量异种电荷的中垂线上的电场强度的方向都是水平指向负电荷一侧的，所以O、M、N三点的电场强度方向相同，点受到的电场力方向不相同，所以C错误；把电荷从M点静止释放，电荷受到的电场力是在水平方向的，电荷将向左或向右运动，不会沿MON做直线运动，所以D错误。

山西省运城市康杰中学2024届物理高二第一学期期中统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、在物理学的发展中，有许多科学家做出了重大贡献，下列说法中正确的是A．牛顿通过理想斜面实验发现了物体的运动不需要力来维持B．物理学家卡文迪许用实验的方法测出了万有引力常量C．开普勒发现了万有引力定律D．伽利略通过观察发现了行星运动的规律2、如图所示，平行线代表电场线，但未标明方向，一个带正电、电荷量为10－6C的粒子在电场中仅受电场力作用，当它从A点运动到B点时动能减少了10－5J。

已知A点的电势为－10V，则以下判断正确的是A．粒子的电势能减少了10－5JB．粒子的运动轨迹如图中的虚线2所示C．B点电势为零D．B点电势为－20V3、在“探究加速度与力、质量的关系”的实验步骤中，下列做法中正确的是() A．同时改变拉力F和小车质量m的大小B．先保持小车质量m不变，研究加速度a与拉力F的关系，再保持F不变，研究a与m的关系，最后导出a与m及F的关系C．只改变拉力F的大小，小车质量m的大小始终保持不变D．只改变小车质量m的大小，拉力F的大小始终保持不变4、如图所示，当开关接通时，通电螺线管相当于一条形磁铁，磁针将转动，可知：A．螺线管右端相当于条形磁铁的Ｎ极；B．磁针Ｎ极将转向左边；C．磁针Ｎ极将转向右边；D．磁针Ｎ极将转向纸外．5、如图是一个三输入端复合门电路，当C端输入“1”时，A、B端输入为何时输出端Y输出“1”（）A．0 0 B．0 1 C．10 D．116、四个相同的灯泡按如图所示连接，关于四个灯泡的亮度，下列结论中正确的是( )A．A灯、B灯一样亮，C灯次之，D灯最暗B．A灯最亮，C灯次之，B与D灯最暗且亮度相同C．A灯最亮，B与C灯一样亮，D灯最暗D．A与B灯一样亮，C与D灯一样亮，但比A与B灯暗些二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。