高考化学一轮复习课时跟踪练6含答案
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课时跟踪练
[基础巩固]
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是( )
A．阿伏加德罗常数：mol－1
B．气体摩尔体积：L·mol－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·mol－1
解析：选B。A.阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B.气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C.物质的量浓度的单位是mol·L－1，故C错误；D.摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。
2．(2024·东莞光正实验学校月考)下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol CH4的质量为16 g·mol－1
B．1 mol NH＋4 中的电子数约为6.02×1024个
C．O2的摩尔质量是32 g
D．18 g H2O含有氢原子数目为6.02×1023个
解析：选B。A.甲烷的摩尔质量为16 g·mol－1，1 mol CH4的质量为16 g，故A错误；B.1个NH＋4 有10个电子，1 mol NH＋4 中的电子数约为6.02×1024个，故B正确；C.O2的摩尔质量是32 g·mol－1，故C错误；D.18 g H2O的物质的量为1 mol，含有氢原子数目约为2×6.02×1023个，故D错误。
3．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是 ( )
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体的着火点
C．1 mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112 L
D．若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，则该混合物的平均摩尔质量为56.6
g·mol－1
答案：C 4．(2024·中山大学附中高三检测)下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
B．同温、同压下，等体积的N2和CO中所含分子数相同
C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
D．pH＝1的盐酸中，c(H＋)为1 mol·L－1
解析：选B。A.标准状况下，水不是气态，不能使用22.4 L/mol 计算水的体积，故A错误；B.同温、同压下，N2和CO的体积相等，分子数也相等，故B正确；C.m g丁烷所含碳原子的物质的量为m g58 g/mol ×4，m g乙烷所含碳原子的物质的量为m g30 g/mol ×2，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故C错误；D.pH＝1的盐酸中，c(H＋)为0.1 mol·L－1，故D错误。
5．(2024·汕头第一次调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。4 ℃时，25滴水的体积为a mL，1滴水中含有的水分子数为( )
A．aNA25 B．aNA25×18
C．aNA25×20 D．aNA1 000×22.4
解析：选B。25滴水的体积为a mL，n(H2O)＝a mL×1 g/mL18 g/mol ＝a18
mol，1滴水的物质的量为a18 mol×125 ＝a25×18 mol，1 mol水中含有的水分子数为NA，故1滴水中含有的水分子数为aNA25×18 。
6．NA为阿伏加德罗常数的值。若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积V是( )
A．22.4bacNA L B．22.4bcaNA L
C．22.4acbNA L D．22.4abcNA L
解析：选B。由NNA ＝n＝mM 可得，a gM ＝bNA mol－1 ，M＝aNAb g·mol－1；由VVm
＝n＝mM 可得，VVm ＝n＝c gaNAb g·mol－1 ，解得V＝bcVmaNA L＝22.4bcaNA L。
7．如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同容积的密闭容器甲、乙中。下列说法正确的是( )
A．甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为1∶2
B．二者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体的质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体的密度之比为1∶2
答案：B
8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)关系判断，下列说法正确的是( )
A．若M(甲)
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲
解析：选C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲乙，B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M(甲)乙，C项正确；由两种气体的质量和密度均相同可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲＝乙，D项错误。
9．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)2.3 g乙醇中含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基中所含电子数为________。
(2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。
(3)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)，生成Fe的质量为______g，转移的电子数为________。
答案：(1)0.3NA 0.4 mol 0.45NA (2)95 g·mol－1
(3)11.2 0.6NA
10．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：
(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96
L。
①该混合气体的平均摩尔质量为________。
②该混合气体中氧原子的物质的量为___________________mol。
③该混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在容积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A．两种气体的压强相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是________。
A．两种气体的密度相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小 (3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温、同压下10 mL
A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是_____________________________________________。
解析：(1)①标准状况下，该混合气体的体积为8.96 L，其物质的量为8.96 L22.4 L/mol ＝0.4 mol，平均摩尔质量M＝16.4 g0.4 mol ＝41 g/mol。②根据分子式可知，每个分子中含有2个氧原子，故氧原子的物质的量为0.8
mol。③设混合气体中O2的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据题意可得，32x＋44y＝16.4，x＋y＝0.4，解得x＝0.1，y＝0.3，故碳原子的物质的量为0.3 mol，个数为0.3NA。(2)①两个容器内温度、气体密度和体积相等，根据m＝ρV可知，O2、O3的质量相等，气体的压强之比＝物质的量之比＝分子数目之比＝摩尔质量的反比＝3∶2，A、C、D说法错误；两种气体的质量相等，所含氧原子数目相等，B说法正确。②两个容器内温度、容积和气体压强相等时，O2、O3的物质的量也相等。两种气体的物质的量相等，摩尔质量不相等，故密度不相等，A说法错误；两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，B说法错误；两种气体的物质的量相等，分子数目相等，C说法正确；两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，故O2比O3的质量小，D说法正确。(3)根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即2 mol A受热分解生成3 mol O2和2 mol
F2，根据原子守恒，A的化学式为O3F2。
答案：(1)①41 g/mol ②0.8 ③0.3NA
(2)①B ②CD
(3)O3F2 阿伏加德罗定律、质量守恒定律
[素养提升]
11．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)的质量为28 g，下列说法错误的是( ) A．叠氮化铵中N元素不止一种价态
B．a中两种气体的质量之比为14∶1
C．a的平均摩尔质量为14.5 g·mol－1
D．同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1
解析：选C。NH＋4 中N元素的化合价为－3价，N－3 中N元素的化合价为－13 价，故A正确；两种气体的物质的量相等，其质量之比等于摩尔质量之比，即为28 g·mol－1∶2 g·mol－1＝14∶1，故B正确；N2、H2的物质的量相等，假设均为n mol，M＝m总n总 ＝
n mol×2 g·mol－1＋n mol×28 g·mol－1n mol＋n mol ＝15 g·mol－1，故C错误；同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故两种气体的体积之比为1∶1，故D正确。
12．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如右上图所示。下列说法错误的是( )
A．分子数目：N(X)＝N(Z)＝2N(Y)
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：ρ(X)＝ρ(Z)＝2ρ(Y)
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
解析：选C。A.由题给信息可知，题图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，且V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，所以分子数目N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，A正确；B.由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)＝2n(Y)，B正确；C.由ρ＝mV 可知，三种气体的密度：2ρ(X)＝2ρ(Z)＝ρ(Y)，C错
