高考化学实验答题基本规律
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高考化学实验答题基本规律
（一）实验的安全措施：
1、有气体生成或参与的反应应连通大气，不能形成一个密闭的空间，以防实验出现危险或采取平衡压强的装置。
2.若反应过程中气体有毒应在通风橱中进行。若有易燃物，要防明火。
3、反应装置中的有毒气体要排尽。总结：防火、防爆、防中毒。
（二）考查实验过程的思路
1、某操作如果与物质性质关系不大，有可能是为了有利于后续操作，或可以减少误差，提高产率或影响纯度的的测定。
2、考虑空气中的CO2、O2、H2O对实验的影响。考虑生成物对实验的影响。
3、答题思路：
① 对于信息量巨大的实验题，除了计算部分、认装置、离子方程式之外的两三空答案均与题给信息有关，结合目的、除杂、减少误差、提高产率、提高纯度等这些考虑连线答题即可。
② 对于信息量很少比如只有实验目的、核心反应和反应装置图的，答题时答案就是平常练习的知识点，陌生装置可借助生活中是否有类似1 的装置，若有作用是什么，按此答题即可
③ 给熔点一般用于判断液化，给沸点一般用于答选分离液态物质的方法蒸馏，给溶解性、密度一般用于判断是否萃取分液；若单独给溶解性，可在洗晶体时，选洗涤剂。给溶解度用于判断是否用重结晶（适用于S相差很大的可溶性物质）。
④
工艺流程中的条件控制
一、控制温度目的：1、物理问题：温度改变溶解度，影响是否沉淀；反应物是否挥发。2、化学反应平衡（可逆反应）：温度改变平衡移动方向，影响转化率。3、化学反应速率：太低反应速率慢。4、化学反应条件：不同温度不同反应不同产物。5、物质的热稳定性：受热易分解。6、防水解。温度过低可能导致：速率过慢、吸热反应产率降低、溶解度减小、出现副反应副产品等等。温度过高可能导致：速率过快，放热反应产率降低，溶解度增大，出现副反应、副产品、能耗大生产成本高、反应物挥发分解如：H2O2、HNO3。在题目信息中的体现：水浴加热，反应自身放热、趁热过滤、冰水冷却、减压蒸发、（低温）真空脱水
二、化工理念：产率高或污水处理效率高、速率快、纯度高、成本低（原料廉价易得、对设备要求低）、循环利用、无污染。
三、控制条件的目的是为了达到该流程的目的，不控制可能会导致第二点的其中的某条要求不达标，或者是有副反应发生，有非目标产物生成，导致产率低或纯度低，对废水处理能力下降。或者是分步反应无法完成，反应不到位，而打不到目的。
四、
总结：控制条件是更好的为目的服务，结合目的答题，分析核心反应（多为氧化还原反应，需分析化合价判断氧化剂与还原剂），猜测可能发生的副反应，所涉及物质的性质。答题：综合多条信息，对是否达目的下结论。
（三）各种实验操作的用途
1.洗涤的目的：若实验目的是取滤渣，洗涤是去除杂质，若目的是取滤液，进行结晶，提纯，出产品的情况，洗涤是为了减少损失，洗涤液需回收，与滤液合并，再进行后续处理。洗涤试剂的选择需根据晶体的溶解性选择，选晶体不溶的溶剂去洗涤。
2.调节溶液的PH的试剂有：氨水、CuO、NaCO3
目的有：沉淀杂质金属离子或抑制金属离子水解
3.判断工艺的优缺点：工艺要简单，操作要方便，过程要环保，原料要廉价，产率要高，
纯度要高，能否循环利用。
4.烘干：防分解，可用低温烘干或低压烘干；
5、防氧化：需在保护气体如N2流或还原性气体如H2流中进行；
蒸干：防水解如FeCl3需在HCl气流中进行。冰水浴：防温度较高时H2O2等易分解的物质分解、NH3等易挥发的物质挥发。减少或避免副反应的发生。冷凝挥发出的气体，用于收集产物，若不是收集产物，则有可能是为了液化杂质，防止干扰后续的实验现象，结合提给信息中重点提到的某物质做判断。
6、除去有机层少量的水：可用无水MgSO4、CaO、
7、液封的目的：防挥发、防空气中的气体进入反应体系、在复杂装置中可以防止生成的气体进入溶液中（通过关闭K1、K2、K3等多个开关实现）影响后续操作。还可用于检查装置的气密性操作。
8、在实验过程中持续通与反应无关气体，作用一般是反应前通入保护气体，用于排除空气，
反应后持续通入保护气体，用于将生成的气体从装置中排出，使其被后面的吸收装置充分吸收，减少误差，以利于定量实验中测定纯度，产率等或者是若生成的气体有毒起到尾气处理的作用。若保护气体是N2，而生成气体也有N2时，可从通气体开始，在装置末端加一个收集气囊，待装置冷却后（反应前后压强一致时，以减少误差）计算前后的体积差即是生成的N2的体积.
9、控制气体流速的方法：
① 洗气瓶：通过观察洗气瓶中的气泡产生的速率判断流速
② 分液漏斗：缓缓滴加液体试剂，以控制产生气体的速率，控制流速
一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl2)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关资料如下:
化学式 N2 O2 CO2 NH3 Cl2
熔点(℃) -209.86 -218.4 -78.5
(升华) -77.3 -101
沸点(℃) -195.8 -183 -33.35 -34.6
试回答:
(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_______ 。
(2)A中盛有的深色固体试剂a应是 ,分液漏斗中的b试剂是 。
(3)B中盛有的液体c应是 ,C中的液体d是 。
(4)D中发生反应的化学方程式是 _______。
(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是 ________(在“干冰”“冰水”
“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是 。 (6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是________ ,用这种不同的连接方式的主要理由是 __________。
解析】(1)A、B、C三处装置较为复杂,应用酒精灯加热法检验气密性,检验时应注意先“密封”,后加热看现象。
(2)根据实验目的,用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯,则A装置应是氯气的发生装置,a中应盛放MnO2,b中应盛放浓盐酸。
(3)制备一氧化二氯需用干燥的氯气,B、C应是净化装置,c、d分别是饱和食盐水、浓硫酸。
(4)氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯,同时还生成HgO·HgCl2,该反应的方程式为2HgO+2Cl2====HgO·HgCl2+Cl2O。
(5)Cl2O的熔点为-116℃,若使Cl2O变为固体,温度需在-116℃以下,由表中数据可知,“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中,仅有液态空气能达到所需温度。在此温度下,Cl2呈固态,故E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要为Cl2。
(6)根据装置图可知:装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式的明显差别就是D、E中无橡胶管连接,这是因为一氧化二氯接触有机物会发生爆炸。
答案:(1)关闭分液漏斗上的活塞及开关N,将M管口插入盛有水的水槽中,给A处的圆底烧瓶微热,若管口M处有气泡冒出,停止加热,M处有液柱上升,证明A、B、C处的装置气密性良好
(2)MnO2 浓盐酸 (3)饱和氯化钠溶液(水或其他合理的物质) 浓硫酸
(4)2HgO+2Cl2====HgO·HgCl2+Cl2O
(5)液态空气 Cl2
(6)D、E中无橡胶管连接 一氧化二氯接触有机物会发生爆炸
