天行健，君子以自强不息；地势坤，君子以厚德载物
1 高二化学竞赛试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）
1、下列叙述正确的是 ( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
3、下列事实与氢键有关的是 （ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（ ）
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA
5、下列说法中正确的是 （ ）
专题15物质结构与性质综合题
考点命题趋势
考点1物质结构
与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，
随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内
容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选
择题和其他综合题当中。纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都
是最基本、最典型、最主干的知识点。以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如
杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与
计算。试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试
说明的要求，试题基本保持稳定。试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。
1．(2024·北京卷)锡（Sn
）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn
位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn
的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
（2）
2SnCl
和
4SnCl
是锡的常见氯化物，
2SnCl
可被氧化得到。
①
2SnCl
分子的VSEPR
模型名称是_________。
②
4SnCl
的SnCl—
键是由锡的_________轨道与氯的3p
轨道重叠形成。键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn
的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金
刚石结构。
①灰锡中每个Sn
原子周围与它最近且距离相等的Sn
原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为3
1v nm
和3
2v nm
，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（4）单质Sn的制备：将
2SnO与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在800C下，
2SnO能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是
高考化学物质结构与性质考点①核外电子排布规律；
②书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式)；
③第一电离能、电负性的变化规律及其应用；
④物质中化学键类型的判断；
⑤分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；
⑥分子间作用力、氢键及分子的性质；
⑦常见四种晶体的判断方法及性质；
⑧金属晶体的堆积模型；
⑨均摊法求解晶体化学式；
⑩常见晶体结构分析；
⑪有关晶胞的计算。
一、原子结构与性质解题方法与技巧（1）核外电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如，K：
1s22s22p63s23p64s1。为了简化，通常把内层已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，
用该稀有气体的元素符号加方括号来表示。例如，K：[Ar]4s1。
（2）核外电子排布图：用□表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。如氧原子
的核外电子排布图可表示为。核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
（3）价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为
3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
（4）构造原理是书写基态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要
依据之一。
基态原子的核外电子排布的表示方法（以硫原子为例）
3、电离能的应用：
①判断金属性与非金属性强弱；
②分析原子核外电子层结构，如某元素的In＋1≫In，则该元素的最外层电子数为n；
③判断化学键类型。
4、电负性的应用：
①判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱；
②判断元素在化合物中的价态；
③判断化学键类型。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他
元素的电负性(稀有气体未计)。
变化规律：
①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边
化学《物质结构与性质》检测试卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )
A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5
2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似,2
3．关于化学键的各项叙述正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．化学键只存在于化合物中
D．非金属元素只能形成共价化合物
4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是( )
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
6．下列说法正确的是( ) A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
B．电离能大的元素其电负性必然也大
C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是( )
A．CO2 B．H2O C．CO2－3 D．CCl4
