2019初中化学知识点总结

2019初中化学知识点总结

一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了2019初中化学知识点总结，希望能帮助到大家。

Ⅰ、化学用语(必须熟记，加*号者不作要求)

一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：

H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫

P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁

Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁

MnO2二氧化锰 *Na2O氧化钠 (2)酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸

HNO3硝酸 H2CO3碳酸 *H2SO3亚硫酸

(3)碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙

Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜

Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝

Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾

ZnCl2氯化锌 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠

CuSO4硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾

KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜

*NH4Cl氯化铵 *NH4NO3硝酸铵 *(NH4)2SO4硫酸铵 *

NH4HCO3碳酸氢铵

(5)有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖

(C6H10O5)n淀粉 *CO(NH2)2尿素 三、熟记下列元素在化合物中的化合价： (1) 正价(多为金属)+1

+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu

Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1

-1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3

SO4 SO3 PO4 HCO3

四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)

(1)阳离子

H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+

(2)阴离子

Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-

五、熟记下列化学方程式：

(一)化合反应 (A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点 燃

CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2 点 燃 SO2 3、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2 点 燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 点 燃 2P2O5 6、铜在空气中加热：

2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点 燃 2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点 燃 2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点 燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高 温 2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O ===

H2CO3

*12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2

(二)分解反应(C→A+B)：

14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)： 2H2O2 2

H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3

2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +

O2↑ 17、电解水：2H2O通 电 2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO

+ CO2↑

*20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O (三)置换反应(A+BC→B+AC)： 21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2

+ H2↑ 24、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O

26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜： C+2CuO高 温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3 高 温 4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4

=== Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag

+ Cu(NO3)2

31、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3

*33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑

(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)： 34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O +

CO2↑

37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O

+ CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl +

H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +

2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+

2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgNO3 === AgCl↓(白)+

HNO3

42、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色)

+ Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 ===

Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl

44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ +

2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ +

2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 47、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 +

3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl ===

MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +

3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

*51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O

+ NH3↑

(五)其他： 52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 +

H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH ===

Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2

56、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2

57、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O

*59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶

6CO2+6H2O

Ⅱ、知识、规律类整理

一、常见物质的颜色、气味等：

1、红色：红P、Cu粉、Fe2O3 ; 2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等

4、特征颜色 紫黑色：KMnO4晶体、 红褐色：Fe(OH)3、 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4 ·5H2O、

黄色：S、 绿色：Cu2(OH)2CO3 、 5、蓝色溶液：可溶性Cu2+

盐的溶液6、黄色溶液：可溶性Fe3+ 盐的溶液7、浅绿色溶液：可溶性Fe2+ 盐的溶液8、紫红色：KMnO4溶液9、无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 11、无色透明：金刚石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、蔗糖的溶液

二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞(水银) CO2固态二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气)

CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)

NaCl氯化钠(食盐) H2O2过氧化氢(双氧水) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠、火碱)

Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分) *Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)

三、酸碱盐的溶解性(记忆口诀)

碱溶钾钠钙钡铵，硝酸盐全部溶水间。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，

多数为沉淀全能溶于酸。微溶物质碳酸镁、硫酸钙银记心间。

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

规律：在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活

动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易得到电子变成原子。

应用小结：1、判断金属与酸反应。只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢，而排在氢后面的金属不能与酸反应。

2、判断金属与盐反应。排在前面的金属一般能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。