高中化学 钠其化合物学案 新人教版必修1

1

钠的几种化合物

一、学习目标

1.通过对“氧化钠与过氧化钠”“碳酸钠与碳酸氢钠”对比学习，从物质类别、结构等角度理解钠的化合物的性质。

2.以钠及其化合物知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。

3.通过对纯碱的生产历史的学习，了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进一步体会科学态度与社会责任的核心素养。

一、学习任务

【学习任务一】

氧化钠和氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应。

【学习任务二】

预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？与CO2反应会生成什么物质？

活动1 过氧化钠与水反应。

实验：记录实验现象，分析实验结果。

活动2 结合资料，从用途出发学习过氧化钠与二氧化碳的反应。

活动3 比较氧化钠和过氧化钠的结构、性质和用途。

【学习任务三】

碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别它们呢？

活动4 比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液酸碱性、热稳定性。

实验：记录实验现象，分析实验结果。

活动5 比较碳酸钠和碳酸氢钠钠的结构、性质和用途。

【学习任务四】

请结合性质解释碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

【课后学习任务】

尝试设计钠及其化合物的转化线索，并围绕转化关系书写相应的化学方程式。

活动6 小结金属及其化合物研究思路和方法。

基本信息

学科 化学 电子邮箱

年级 高一 教科书版本及章节

单元（或主题）教学设计

单元（或主题）名称 高一化学金属钠及钠的化合物

1. 单元（或主题）教学设计说明

《金属钠及钠的化合物》是专题三第二单元的内容，重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为前面所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。

2. 单元（或主题）学习目标与重点难点

学习目标

1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。

2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。

3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。

教学重点

1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

2.研究物质性质的方法和程序。

教学设计

一、教学目标：

1．知识目标：

⑴知道Na及其氧化物的性质。

⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

2.能力目标：

培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3.情感目标：

通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。

二、教学重点

钠的化学性质及其应用

三、教学难点

钠的化学性质及其应用

四、教学设计思路

教学方法：学案导学法。

通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。

五、教学准备

1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。

六：教学过程

1.学生完成基础过关部分

钠是一种光亮的 银白 色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水

小 。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。

金属钠露置在空气中的一系列变化：

先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是 。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是 ，最后变成粉末；这种现象在化学上称为 风化 ，写出风化过程对应的化学方程式： 。

2.师生探讨提高部分

01.钠与足量的O2反应， 无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定 (填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是 。

第 1 页 共 5 页 2.1.1活泼的金属单质——钠 学案（含答案）

第一节第一节钠及其化合物钠及其化合物

第第11课时课时活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠核心素养发展目标

1.能从钠原子的结构微观分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性宏观。

2.设计实验探究钠与氯气.水的反应，会分析钠与酸.碱.盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

一.钠的原子结构钠与非金属单质的反应1钠元素的原子结构及存在2钠与非金属单质的反应1钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中钠与氧气的反应写出反应的化学方程式常温下4NaO22Na2O，白色加热时2NaO2Na2O2，其中O为1价条件不同，钠与氧气反应的产物不同2钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显1价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式2NaCl2点燃2NaCl。

1金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中2常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体3钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同4实验中取出的药品都不能再放回原瓶5等质量的钠无论第 2 页 共 5 页 生成氧化钠.过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同答案123451在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。

2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，失电子________多填“第一块”“第二块”或“一样”，下同，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。

提示一样

第一块

二.钠与水的反应1实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质氢氧化钠生成